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广西2019届高考化学二轮复习课件突破高考大题1.pptx

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高中化学审核员

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                                                    -1-


  一、题型分析
  化学理论试题      主要把热化学、电化学、化学反应速率、盐类
水解及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重
点考查热    化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较
、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡
曲线的识别     与绘制等。设问较        多,考查的内容也就较多,导致思
维转换   角度较大。对思维能力的要求较高。
                                                    -2-
  二、解题技巧
  1.热化学方程式的书写或反应热计算
  【方法指导】首先根据要求书写目标热               化学方程式的反应物、
产物并配平,其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态,再次
将目标热    化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物
和产物的位置、化学计量数),最后根据盖斯定律进行适当运算得
出目标热    化学方程式的反应热        ΔH,空一格写在热化学方程式右边
即可。
  2.电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写
  【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图,分析电解池的阴极
室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺                 序,必要时根据题
目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴(阳)极室发生还原(
氧化)反应的反应物和产物离子(分子),分析其化合价变化,标出其
得失电子的情况,然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子,
最后根据质量守恒配上其他物质。
                                                    -3-


  3.化学反应速率的影响因素的实验探究
  【方法指导】影响化学反应速率的探究实验                 中,控制变量是关
键。
  4.化学平衡常数及平衡转化率的计算
  【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反
应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度,然后代入平衡常
数表达式(平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓
度化学计量数次幂乘积的比值)进行计算即可。
                                                    -4-

  5.酸碱中和滴定的扩展应用
  【方法指导】①酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)的仪
器使用包括溶液配制和滴定两个阶段,所用玻璃仪器分别是:烧杯
、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管;酸(碱)式滴定管、锥形
瓶、烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润洗。②定量实验为                      减
小实验误    差均要进行平行实验        (重复滴定1~2次),必要时为       防止环
境对滴定造成误差,还需进行空白实验              (不加待测物质进      行滴定)
。③误差讨论应围绕         待测物质含量的计算公式进行,分成操作造
成的误差和样品本身的原因两方面。

  6.Ksp的计算和应用

  【方法指导】有关Ksp的计算往往与pH的计算结合起来,要注意
pH与c(OH-)浓度关系的转换       ,难溶电解质的悬浊       液即为其沉淀溶

解平衡状态,满足相应的Ksp。
                                                    -5-


  7.综合计算
  【方法指导】进行混合物计算时,一般可设混合物各成分的物
质的量,然后根据质量守恒、电子守恒或电荷守恒列方程组求解,
再转换   成所求的物理量即可。化学式的确定一般分成三步:确定微
粒种类、计算各微粒的物质的量、求比值确定化学式。
                                                    -6-

  三、突破训练
  1.镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8 ℃,沸点2 403 
℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领              域的重要金属。

  (1)工业上利用镓与NH3在1 000 ℃高温下合成固体半导体材料

氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1 mol H2时放出10.27 kJ热量
。
  写出该反应的热化学方程式:  。 

  (2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测                 得反

应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1
所示。
                                                    -7-


  ①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA   KC(填
“<”“=”或“>”),理由是   。 

  ②在T1和p6条件下反应至3 min时达到平衡,此时改变条件并于D
点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间              的变化趋势     如图2所示
(3~4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为     (仅
改变温度或压强中的一种)。 
                                                    -8-


  (3)气相平衡中用组分的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也

可以表示平衡常数(记作Kp),用含p6的式子表示B点的Kp=    
。 
  (4)电解精炼法提纯镓       的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu
杂质  )为阳极,以高纯镓为       阴极,以NaOH溶液为电      解质,在电流作
用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达
阴极并在阴极放电析出高纯镓            。
  ①已知离子氧化性顺序为:Cu2+>Fe2+>Ga2+>Zn2+。电解精炼镓
时阳极泥的成分是        。 
-9-
-10-
                                                    -11-

  2. 金属铁盐   或其氧化物在生产生活和科学实验             中应用广泛。

  (1)一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁             ,同时生成CO和

H2。


  ②若该反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得体
系中固体质量减少0.96 g。则该         段时间   内CO的平均反应速率为
 。 
                                                    -12-

  ③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状
态的是    (选填序号)。 

  a.c(CH4)=c(CO)
  b.固体的总质    量不变

  c.v(CO)与v(H2)的比值不变
  d.混合气体的平均相对分子质量不变
  ④该反应的化学平衡常数的负对             数pK随反应温度T的变化曲线
如下图。试用平衡移动原理解释该              曲线的变化规律:  。 
                              -1
  若700 ℃时测   得c平衡(H2)=1.0 mol·L ,则CH4的转化率为   
。
                                                    -13-

  (2)菱铁矿  的主要成分是FeCO3,实验       室中可以通过FeSO4与

NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为    
                     -11               -7         -11
。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10  ,H2CO3的Ka1=4.30×10 ,Ka2=5.61×10
。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因   。 

  (3)Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电              解
质溶液进行电解制备,写出阳极电极反应式: 。 
                                                    -14-


解析:(1)①根据盖斯定律:Ⅰ+Ⅱ×3-Ⅲ×3,得Fe2O3(s)+3CH4(g)
                                  -1
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH=+714.6 kJ·mol 。②若该反应在5 L的
密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96 
g,根据化学方程式可知减少的质量即为氧化铁中氧原子的质量,物
质的量是0.06 mol,所以生成CO是0.06 mol,则该段时间内CO的平均
反应速率为v(CO)=0.06 mol/(5 L×1 min)=0.012 mol·L-1·min-1。

③c(CH4)=c(CO)不能说明正逆反应速率相等,则不一定处于平衡状
态,a错误。固体的总质量不变说明反应达到平衡状态,b正确。

v(CO)与v(H2)的比值始终是1∶2,不能据此说明反应达到平衡状态,c
错误。混合气体的质量和物质的量均是变化的,因此混合气体的平
均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态,d正确。④由于该反
应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K越大,则pK越小;若
                          -1
700 ℃时测得c平衡(H2)=1.0 mol·L  ,此时pK=0,即K=1。
-15-
                                                    -16-


  3.(2017天津理综,10)H2S和SO2会对环     境和人体健康带来极大的
危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各
方法中的问题      。

  Ⅰ.H2S的除去

  方法1:生物脱H2S的原理为


                                             5
  (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10             倍,该菌
的作用是 。 
                                                    -17-

  (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为        
。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是         
。 
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