网校教育资源平台

2018届高考化学总复习第4章非金属及其化合物跟踪检测十四氧硫及其化合物新人教版

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题17氧、硫及其化合物和环境保护
免费
【走向高考】2016高考化学二轮复习课件:专题17氧、硫及其化合物和环境保护
免费
2016届高考化学二轮复习:专题17 氮及其化合物
免费
2016届高考化学二轮复习:专题16 硫及其化合物 环境保护
免费
人教版必修一 第四章 第三节硫和氮的氧化物课件1课时
免费
2016届高三一轮复习:人教版必修一第四章第三节 硫及其重要化合物学案1课时
免费
人教版必修一第四章非金属及其化合物 氮硫氧化物练习
免费
2019版高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测20180601313
免费
2019版高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展课件
免费
人教版 必修一 第四章 第三节 第1课时
免费
人教版必修一第四章第三节第2课时氮及其氧化物
免费
必修1第四章4.3.1硫的化合物
免费
必修1第四章4.3.1《硫和硫的氧化物》
免费
2019版高考化学总复习第10章氮及其化合物课件
免费
600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第9章硫及其化合物课件
免费
第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)
免费
第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)
免费
人教版 必修一 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 硫的化合物第1课时
免费
《硫和氮的氧化物》课时2
免费
《硫和氮的氧化物》课件1
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                 跟踪检测(十四) 氧、硫及其化合物
    1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁
槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(  )
    A.浓硫酸遇明火爆炸
    B.浓硫酸遇水发热爆炸
    C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
    D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
    解析:选    D 存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,
氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D                           项正确。

    2.(2017·石景山模拟)SO2      有毒,但葡萄酒里都含有           SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作
用。下列说法不正确的是(  )

    A.葡萄酒中的      SO2 对人体无害,是因为它的含量很少

    B.葡萄酒中的      SO2 具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性

    C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的               SO2 没有漂白性

    D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中                  SO2 的含量

    解析:选    C SO2 有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,
故  A 正确;二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故                    B 正确;二氧化硫具有漂白性,但
不能漂白红葡萄酒,故          C 错误;葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故
D 正确。
    3.下列叙述正确的是(  )
    A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原

性的   HI、H2S 等气体
                                                       △
                                                   = = = = =
    B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为                 2H2SO4(浓)+S    3SO2↑+2H2O,在此反应中,
浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C.把足量的铜粉投入到只含            H2SO4 2 mol 的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下
为  22.4 L

    D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓                H2SO4,是因为浓    H2SO4 的强氧化性使其钝化

    解析:选    D A  项,浓   H2SO4 会吸收  NH3,不能干燥     NH3;B 项,浓   H2SO4 只表现强氧化
性;C   项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标
准状况下小于      22.4 L。

    4.(2017·苏北四市三模)在探究           SO2 水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象
得出的结论正确的是(  )

    A.向  SO2 水溶液中加入少量       NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明          SO2 水溶液呈酸性
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    B.向  SO2 水溶液中滴加     Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,说明            SO2 水溶液中含有     SO

24-

    C.向  SO2 水溶液中通入     H2S 气体,有淡黄色沉淀产生,说明             SO2 水溶液具有还原性

    D.向  KMnO4 溶液中滴加    SO2 水溶液,溶液颜色褪去,说明            SO2 水溶液具有漂白性

    解析:选    A A  项,SO2 溶于水生成      H2SO3,H2SO3 与 NaHCO3 反应生成  CO2,酸性   H2SO3>

                                   +
H2CO3,正确;B    项,SO2 溶于水显酸性,H        与  NO-3 结合成  HNO3,HNO3 会氧化   SO2 生成

H2SO4,错误;C    项,发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2        作氧化剂,错误;D        项,
                                     -
KMnO4 具有强氧化性,可以氧化          SO2 生成 SO24 ,SO2 表现还原性,错误。
    5.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量
黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,
发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,

黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加                    BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结
论不正确的是(  )

    A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是               CuSO4

    B.加  BaCl2 溶液后所得白色沉淀是         BaSO4
    C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是                  CuO
    D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素                  Cu、S

    解析:选    C A  项,Cu  与浓  H2SO4 发生的主要反应为       Cu+2H2SO4(浓)
    △     CuSO +SO ↑+2H   O,由于浓    H SO 过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体
 = = = = =    4   2      2          2 4

为  CuSO4,正确;B   项,加    BaCl2 溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉

淀不溶于硝酸,应为         BaSO4,正确;C    项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为                 CuO,错误;

D 项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含                    Cu 元素,再加入      BaCl2 溶液产生了不溶

于硝酸的沉淀      BaSO4,说明原黑色固体中含          S 元素,该黑色物质含        Cu、S  两种元素,可能

为  CuS,也可能为     Cu2S,正确。
    6.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(  )
 选项                  实验操作及现象                                实验结论
        向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色                         该溶液中一定含有        SO24-
  A
                        沉淀生成
        向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶                          该溶液一定含有       SO23-
  B
                   液中,品红溶液褪色

  C        将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色                            该气体一定是      SO2

        将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体,先通入足
                                                            说明酸性
  D     量的酸性    KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有浑
                                                           H2SO3>H2CO3
                           浊
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    解析:选    D A  项,该溶液中也可能含          Ag+;B 项,该溶液也可能含         HSO-3 ;C 项,该

气体可能是     Cl2、O3 等。

    7.食品、大气、工业尾气中的             SO2 均需严格检测或转化吸收,下列有关              SO2 的检测或
吸收方法正确的是(  )

    A.滴定法:用酸性        KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中               SO2 的浓度

    B.沉淀法:用      Ba(OH)2 溶液沉淀   SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重

以测定大气中      SO2 的浓度

    C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的              SO2 后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的               SO2 循环
使用

    D.石灰—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的                    SO2 得到  CaSO3,再经氧化,所得物
质可用于生产石膏

    解析:选    C 酸性    KMnO4 溶液既能与    SO2 发生反应,也能与乙醇发生反应,A             错误;

BaSO3 能被空气中的氧气氧化成          BaSO4,B 错误;氨水吸收       SO2 生成(NH4)2SO3 或 NH4HSO3,

(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 与 H2SO4 反应生成 SO2,富集后的    SO2 可循环使用,C     正确;常温下石灰

石与   SO2 不反应,D   错误。

    8.如图所示,利用培养皿探究             SO2 的性质。实验时向       Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸,立
即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(  )


        选项         实验现象                           解释

          A     BaCl2 溶液变浑浊        SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了     BaSO3 沉淀

          B     Na2S 溶液变浑浊           SO2 与 Na2S 溶液反应产生了      S 单质

          C      KMnO4 溶液褪色                  SO2 具有还原性

          D      品红溶液褪色                      SO2 具有漂白性


    解析:选    A SO2 与  BaCl2 溶液不反应;SO2    溶于水生成     H2SO3,进而与    Na2S 溶液反应生
成  S 单质。
    9.(2016·衡阳八中月考)实验室有一瓶固体               M 的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只

看到“Na2SO”字样。已知固体           M 只可能是   Na2SO3 或 Na2SO4。若取少量固体      M 配成溶液,下
列试剂不能用于鉴定         M 的是(  )

    A.Ba(OH)2                       B.稀盐酸
    C.稀硫酸                            D.浓硝酸

    解析:选    A A  项,Ba(OH)2 与  Na2SO3 和 Na2SO4 反应都能生成白色沉淀,不能鉴定            M 是
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


Na2SO3 还是 Na2SO4,符合题意。B     项,稀盐酸与       Na2SO3 反应生成有刺激性气味的         SO2 气体,

而与   Na2SO4 不反应,可以鉴定,不符合题意。C             项,与   B 项现象相同,可以鉴定,不符合

题意。D   项,浓硝酸与       Na2SO3 发生氧化还原反应,生成红棕色气体,而与                 Na2SO4 不反应,
可以鉴定,不符合题意。

    10.某硫酸厂废气中        SO2 的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是(  )


    A.X 可能含有     2 种盐

    B.a 是  SO3

    C.Y 可能含有(NH4)2SO4

    D.(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为+7
    解析:选    B X  中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故                      A 正确;气体     a 为
二氧化硫,故      B 错误;X   中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故                  C 正确;S  的最高化合价
是+6,不可能为+7,故          D 正确。
    11.利用   Y 型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问
题:


    (1)图 1 实验目的:验证       SO2 的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入                Y 型管的两个支

管中,所产生的两种气体相遇发生反应                 SO2+2H2S===3S↓+2H2O,则在支管交叉处实验现
象为________________________________________________________________________,
    硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。

    (2)图 2 实验目的:探究       SO2 与 BaCl2 反应生成沉淀的条件。SO2        通入  BaCl2 溶液并不产
生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧                             Y 型管产生另一种气
体,则在其左右支管应放置的药品是______和______,导气管                    A 的作用是

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)图 3 实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。
    ①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是
________________________________________________________________________;
    ②若称得铁镁合金的质量为            0.080  g,量气管中初读数为         1.00  mL,末读数为     45.80 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为________(精确到                      0.01%)。
    解析:(1)浓硫酸分别滴入          Y 型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应

SO2+2H2S===3S↓+2H2O,反应生成      S;S  为淡黄色固体;FeS       与浓  H2SO4 反应不能产生

H2S 气体,所以有     FeS 的一侧应用水稀释。
                                                    -
    (2)SO2 与 BaCl2 反应产生沉淀,溶液中必须存在大量              SO23 ,右侧   Y 型管中应能生成碱
性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的                        SO23-,如是氧化性气体,溶液
           -
中可生成    SO24 ,则生成的沉淀可能为          BaSO3 或 BaSO4;容器内压强增大,溶液倒吸,气体
不容易导入,所以导气管           A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体
顺利导入。
    (3)①读取量气管中数据时,为减小误差,应使水准管、量气管内液面相平;
    ②设合金中铁为       x mol,镁为   y mol,则有
    56 g·mol-1×x mol+24 g·mol-1×y mol=0.080 g
                    0.044 8 L
    x mol+y mol=22.4 L·mol-1=0.002 mol
    解之得:x=0.001,y=0.001,
                      0.001 mol × 56 g·mol-1
    则合金中铁的含量为               0.080 g      ×100%=70.00%。
    答案:(1)管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化
    (2)浓氨水 碱石灰(固体         NaOH、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边
产生的气体顺利导入
    (3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平 ②70.00%
    12.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:

    (Ⅰ)将含   SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得                     NaHSO3 溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

    (Ⅲ)将盐酸加入      NaHSO3 溶液中,反应所得到的         SO2 气体回收,生成的       NaCl 循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:

________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                         2+    3+                                      -
    (2)还有学者提出利用        Fe  、Fe   等离子的催化作用,常温下将             SO2 氧化成  SO24 而实

现  SO2 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器
               -
中  SO2 氧化成  SO24 的转化率。


    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中                    SO2 的体积分数,X     溶液可以是
________。(填写字母)


    A.碘的淀粉溶液                         B.酸性高锰酸钾溶液
    C.氢氧化钠溶液                         D.氯化钡溶液
                                                               -
    ②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中                       SO2 氧化成  SO24 的转化率,已
知气体流速,还需测定的数据有________、________。

    解析:求解     SO2 在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是                    SO2 的体积,一个是

混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收                    SO2 后余气的体积;利用洗气瓶中的            X 溶液,

求出   SO2 的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与                  SO2 反应,且能发生明显的颜色变化,
                                                                 -
以便确定反应的终点。求解            SO2 的转化率,应求出       SO2 气体的总量和生成       SO24 的量。因为

在前一问中已求出        SO2 在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,

只需知道通入时间。要求           SO2 的转化率,只需确定沉淀质量。

    答案:(1)①SO2+NaOH===NaHSO3

    ②2NaCl+2H2O  电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑

              +
    ③HSO-3 +H  ===SO2↑+H2O

    (2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的               BaCl2 溶液后生成沉淀的质量

    13.兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究                       SO2 的性质,并制取一种

常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)


    (1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是
________________________________________________________________________。

    (2)关闭  K2、K3,打开    K1,装置   B 中发生反应的离子方程式为
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

__________________________,观察到装置      C 中发生的现象是
__________________________。
    (3)装置  D 和 F 的作用是_____________________________________________。

    (4)关闭  K1、K3,打开    K2。一段时间后      E 中有 Na2S2O5 晶体析出,装置      E 中发生反应的
化学方程式为________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (5)葡萄酒常用     Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离                     SO2 计
算)的方案如下:


    (已知:滴定时反应的化学方程式为               SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

    按上述方案实验,消耗标准            I2 溶液 20.00  mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以

                        -1
游离   SO2 计算)为______g·L    。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果
________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    (6)设计实验验证      Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化:
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析:(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大

气压强,保证液体顺利流下。(2)装置               A 中生成   SO2,装置  B 中 FeCl3 溶液与  SO2 发生反应,

  3+          2+                -
Fe  被还原为    Fe  ,SO2 被氧化为    SO24 ,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离

子方程式。装置       C 中发生反应:H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,

现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置              D 和 F 的作用是吸收     SO2,防止污染空气。(4)装置

E 中 Na2SO3 与 SO2 反应生成  Na2S2O5。(5)根据反应    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 进行计算,
                         0.010 00 mol·L-1 × 0.020 00 L × 64 g·mol-1
则样品中抗氧化剂的残留量为                          0.100 00 L            =0.128 g·L-1。

若盛标准液的滴定管未润洗,则消耗标准液的体积偏高,测定结果偏高。(6)若                                Na2S2O5 晶
                                                                 -
体在空气中已被氧化,则生成             Na2SO4,可以利用稀盐酸和        BaCl2 溶液检验   SO24 。
    答案:(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈
处的小孔)

          3+               2+     -     +
    (2)2Fe  +SO2+2H2O===2Fe  +SO24  +4H   有淡黄色沉淀生成

    (3)吸收  SO2,防止污染空气

    (4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5
    (5)0.128 偏高

    (6)取少量   Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入
                      中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台


BaCl2 溶液,有白色沉淀生成
4积分下载