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2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:章末排查练(三)

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高中化学审核员

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                                章末排查练(三)

授课提示:对应学生用书第            75 页
排查   50 个重要反应的化学、离子方程式
1.钠及其重要化合物

①Na  和 H2O 的反应
________________________________________________________________________

②Na  和 CH3COOH   的反应
________________________________________________________________________

③Na2O2 和  H2O 的反应
________________________________________________________________________
④NaH  和水的反应
________________________________________________________________________

⑤向   NaOH 溶液中通入过量       CO2
________________________________________________________________________

⑥将   Na2CO3 溶液与石灰乳混合
________________________________________________________________________

⑦向   Na2CO3 溶液中通入过量      CO2
________________________________________________________________________

⑧将   Na2CO3 和 Ca(HCO3)2 混合
________________________________________________________________________

⑨将含等物质的量        NaHCO3  溶液和   NaOH 溶液混合
________________________________________________________________________

⑩将含等物质的量        NaHCO3  溶液与澄清石灰水混合
________________________________________________________________________

⑪将   NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合
________________________________________________________________________

⑫向饱和    Na2CO3 溶液中通入过量       CO2 气体
________________________________________________________________________

                        +      -
答案:①2Na+2H2O===2Na       +2OH   +H2↑

                             -     +
②2Na+2CH3COOH===2CH3COO       +2Na  +H2↑

                     +      -
③2Na2O2+2H2O===4Na    +4OH   +O2↑

                +     -
④NaH+H2O===Na     +OH   +H2↑

     -             -
⑤OH   +CO2===HCO   3

     2-                          -
⑥CO   3 +Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH
     2-                   -
⑦CO   3 +CO2+H2O===2HCO    3
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     2-     2+
⑧CO   3 +Ca   ===CaCO3↓

      -      -      2-
⑨HCO   3 +OH  ===CO  3 +H2O

      -     2+     -
⑩HCO   3 +Ca  +OH   ===CaCO3↓+H2O 

       -     2+      -               2-
⑪2HCO   3 +Ca  +2OH   ===CaCO3↓+CO    3 +2H2O

     +     2-
⑫2Na   +CO  3 +CO2+H2O===2NaHCO3↓
2.铝及其重要化合物

⑬Al  和 NaOH  溶液的反应
________________________________________________________________________

⑭Al(OH)3 和  NaOH 溶液的反应
________________________________________________________________________

⑮Al(OH)3 和盐酸的反应
________________________________________________________________________

⑯Al2O3 和  NaOH 的反应
________________________________________________________________________

⑰Al2O3 和盐酸的反应
________________________________________________________________________

⑱NaAlO2  和过量盐酸的反应
________________________________________________________________________

⑲向   NaAlO2 溶液中通入过量      CO2 气体
________________________________________________________________________

⑳将   NaAlO2 与 NaHCO3 混合
________________________________________________________________________
21将 NaAlO  与 AlCl 溶液混合
 ○        2      3
________________________________________________________________________
22向 AlCl 溶液中加入过量       NaOH  溶液
 ○      3
________________________________________________________________________
23向 AlCl 溶液中加入过量氨水
 ○      3
________________________________________________________________________
24将 AlCl 溶液与    NaHCO  溶液混合
 ○      3             3
________________________________________________________________________
                 -              -
答案:⑬2Al+2OH       +2H2O===2AlO  2 +3H2↑ 

              -      -                      +      3+                    -
⑭Al(OH)3+OH    ===AlO 2 +2H2O ⑮Al(OH)3+3H     ===Al  +3H2O ⑯Al2O3+2OH
       -                    +      3+             -      +     3+
===2AlO 2 +H2O ⑰Al2O3+6H     ===2Al  +3H2O ⑱AlO    2 +4H  ===Al  +2H2O 
     -                               -        -       -
⑲AlO  2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO     3  ⑳AlO  2 +HCO  3 +H2O===Al(OH)3↓+
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CO23-      3AlO-2 +Al3++6H  O===4Al(OH) ↓ 22Al3++4OH-===AlO-2    +2H  O 
                            2           3    ○                        2
23Al3++3NH  ·H O===Al(OH) ↓+3NH+4    24Al3++3HCO-3  ===Al(OH) ↓+3CO   ↑
 ○          3 2          3            ○                      3       2
3.铁及其重要化合物
25Fe 和过量稀    HNO  的反应
 ○               3
________________________________________________________________________
26Fe 高温下和水蒸气的反应
 ○
________________________________________________________________________
27Fe O 和 Al 的反应
 ○  2 3
________________________________________________________________________
28Fe O 高温下和    CO 的反应
 ○  2 3
________________________________________________________________________
29FeCl 溶液和   Cu 的反应
 ○    3
________________________________________________________________________
30FeCl 与 KSCN  的反应
 ○    3
________________________________________________________________________
31向 FeCl 溶液中加入等物质的量的           Na O
 ○      2                        2 2
________________________________________________________________________
32向 FeCl 溶液中加入     NaClO
 ○      2
________________________________________________________________________
33Fe(OH) 长时间置于空气中
 ○      2
________________________________________________________________________
34Fe O 和稀盐酸的反应
 ○  3 4
________________________________________________________________________
35Fe O 和稀  HNO   的反应
 ○  3 4         3
________________________________________________________________________
36FeO 和稀盐酸的反应
 ○
________________________________________________________________________
37FeO 和稀  HNO  的反应
 ○            3
________________________________________________________________________
38Fe(OH) 和稀盐酸的反应
 ○      2
________________________________________________________________________
39Fe(OH) 和稀  HNO   的反应
 ○      2         3
________________________________________________________________________
40Fe(OH) 和 HI 的反应
 ○      3
________________________________________________________________________
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41FeBr 和少量   Cl 的反应
 ○    2        2
________________________________________________________________________
42FeBr 和 Cl 等物质的量的反应
 ○    2    2
________________________________________________________________________
43FeBr 和过量   Cl 的反应
 ○    2        2
________________________________________________________________________
答案:25Fe+4H++NO-3      ===Fe3++NO↑+2H     O 263Fe+4H   O(g)  高温     Fe O +4H   
      ○                                 2   ○        2    = = = = =  3 4    2
27Fe O +2Al    高温    2Fe+Al  O  28Fe O +3CO     高温     2Fe+3CO   292Fe3++
 ○  2 3     = = = = =       2 3  ○   2 3     = = = = =         2  ○
Cu===2Fe2++Cu2+ 30Fe3++3SCN-Fe(SCN)       314Fe2++4Na  O +
                   ○                      3  ○           2 2
6H O===4Fe(OH) ↓+8Na++O     ↑ 322Fe2++ClO-+4OH-+H       O===2Fe(OH) ↓+Cl- 
   2           3           2    ○                      2           3
334Fe(OH) +O  +2H  O===4Fe(OH)  34Fe O +8H+===2Fe3++Fe2++4H    O 353Fe  O +
 ○       2   2    2           3  ○  3  4                       2   ○    3 4
28H++NO-3  ===9Fe3++NO↑+14H     O 36FeO+2H+===Fe2++H     O 373FeO+10H++
                               2    ○                   2    ○
NO-3 ===3Fe3++NO↑+5H    O 38Fe(OH)  +2H+===Fe2++2H    O 393Fe(OH)  +10H++
                        2   ○       2                2   ○        2
NO-3 ===3Fe3++NO↑+8H    O 402Fe(OH)  +6H++2I-===2Fe2++I    +6H  O 412Fe2++
                        2   ○        3                    2    2   ○
Cl ===2Fe3++2Cl- 422Fe2++2Br-+2Cl    ===2Fe3++Br +4Cl- 432Fe2++4Br-+
  2                ○                2            2        ○
          3+          -
3Cl2===2Fe +2Br2+6Cl
4.铜及其重要化合物
44Cu 在硫蒸气中燃烧
 ○
________________________________________________________________________
45铜在空气中生成铜绿
 ○
________________________________________________________________________
46用惰性电极电解       CuSO  溶液
 ○                   4
________________________________________________________________________
47Cu 和浓  HNO  的反应
 ○           3
________________________________________________________________________
48Cu 和稀  HNO  的反应
 ○           3
________________________________________________________________________
49Cu 和浓  H SO  的反应
 ○         2  4
________________________________________________________________________
50胆矾受热分解
 ○
________________________________________________________________________
答案:442Cu+S        △     Cu S 452Cu+O   +CO  +H  O===Cu  (OH) CO  462Cu2++
      ○        = = = = =  2   ○       2     2   2      2    2  3  ○
2H O    通电    2Cu+4H++O    ↑ 47Cu+4H++2NO-3      ===Cu2++2NO  ↑+2H   O 
   2 = = = = =             2    ○                            2      2
483Cu+8H++2NO-3   ===3Cu2++2NO↑+4H     O 49Cu+2H    SO (浓)    △     Cu2++SO
 ○                                     2   ○       2  4    = = = = =
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2-
 4 +SO2↑+2H2O 
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