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2019届高考化学二轮复习【人教版】化学反应与能量模拟训练(学生版)

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高中化学审核员

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                        化学反应与能量模拟训练

                           (时间:45   分钟 分值:100      分)

一、选择题(每小题        6 分,共   42 分)

1.已知:①1      g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量                   120.9 kJ,②中和热为      57.3 
   kJ·mol-1,③C(石墨,s)===    C(金刚石,s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列说法正确的是(  )。


   A.氢气的燃烧热为         241.8 kJ·mol-1

                                                              -1
   B.氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2===             2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol

                                     +        -
   C.盐酸和氨水混合的热化学方程式:H                  (aq)+OH  (aq)===   H2O(l) ΔH=-57.3 
   kJ·mol-1

   D.由③可知金刚石不及石墨稳定


2.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂                             1 mol 化学
   键所需的能量(kJ):N≡N        为 942、O=O   为  500、N—N   为 154,则断裂     1 mol N—H  键
   所需的能量(kJ)是(  )。


   A.194    B.391       C.516      D.658

3.为保护环境并缓解能源危机,专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想,转化关系
   如图所示。
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   已知:


   (1)过程Ⅰ可用如下反应表示:①2CO2             = = =太=阳=能= = = 2CO+O2


   ②2H2O(g)  = = =太=阳=能= = = 2H2+O2


   ③2N2+6H2O   = = =太=阳=能= = = 4NH3+3O2


   ④2CO2+4H2O―太―阳→能2CH3OH+3O2


   ⑤2CO+4H2O―太―阳→能________+3O2。


   (2)25 ℃时,a g CH4  完全燃烧释放出       b kJ 热量。下列说法不正确的是(  )。

   A.过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能


   B.反应⑤的另一种产物为            CH4


   C.ΔH1=-ΔH2


   D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为                  CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-
   16b kJ·mol-1

4.下列关于化学反应的描述中正确的是(  )。

   A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

                                                                 -1
   B.已知    NaOH(aq)+HCl(aq)=== NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3   kJ·mol ,则含    40.0 
   g NaOH  的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出               57.3 kJ 的热量

   C.CO(g)的燃烧热是       283.0 kJ·mol-1,则表示  CO(g)的燃烧热的热化学方程式为            2CO(g)+

                                     -1
   O2(g)=== 2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol


   D.已知    2C(s)+2O2(g)=== 2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=== 2CO(g) ΔH=b,则    b>a
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5.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
   变化示意图正确的是(  )。


6.已知下列反应的热化学方程式:


   6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=== 2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1


   2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH2


   C(s)+O2(g)=== CO2(g)    ΔH3


   则反应    4C3H5(ONO2)3(l)=== 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的 ΔH 为(  )。


   A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1             B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3


   C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1             D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

7.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:

              5

                                                          -1
   ①C2H2(g)+2O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)       ΔH=-1 300 kJ·mol

              15

                                                             -1
   ②C6H6(g)+  2 O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)      ΔH=-3 295 kJ·mol

   下列说法正确的是                                               (  )。


   A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于              1 300 kJ
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   B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于             3 295 kJ


   C.相同条件下,等质量的            C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多


   D.C2H2(g)三聚生成     C6H6(g)的过程属于放热反应

二、非选择题(共       4 个题,共    58 分)

8.(14 分)(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲
   醇转化的能量关系如图所示。


                               反应过程中的能量关系

   ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

   ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?____________原因是
   ________________________________________________________。

   ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

   ________________________________________________________。

                                                                  -1
   (2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===       CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol

                1

                                                       -1
   ②CH3OH(g)+2O2(g)===  CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol

   下列说法正确的是________。
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   A.CH3OH   转变成    H2 的过程一定要吸收能量

   B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量

                                1

                                                                       -1
   C.根据②推知反应:CH3OH(l)+2O2(g)===        CO2(g)+2H2(g)的 ΔH>-192.9 kJ·mol

   D.反应②的能量变化如图所示

9.(14 分)(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式_____________________

   ________________________________________________________________。


   ②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。


   A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===          CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·
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    mol-1

   B.该反应为吸热反应

   C.该反应为放热反应

                                             -1
   D.当   H2O 为液态时,其反应热值小于            41 kJ·mol

   (2)已知  16    g 固体硫完全燃烧时放出         148.4    kJ 的热量,该反应的热化学方程式是
   __________________________________________________________。


   (3)如图是某温度下,N2        与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式
   为_________________________________________________

   ________________________________________________________________。


   a、b  两条曲线产生区别的原因很可能是_______________________________。

10.(16 分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

   (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:


   反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)          CH3OH(g) ΔH1


   反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)         CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

   ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

                       温度     250 ℃     300 ℃    350 ℃

                        K      2.041    0.270    0.012
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   由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。


   ③某温度下,将        2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,
   测得   c(CO)=0.2  mol·L-1,则  CO  的转化率为________,此时的温度为________(从上
   表中选择)。

   (2)已知在常温常压下:

                                                              -1
   ①2CH3OH(l)+3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(g)    ΔH1=-1 275.6 kJ·mol

                                                -1
   ②2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)    ΔH2=-566.0 kJ·mol

                                       -1
   ③H2O(g)===   H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

   ________________________________________________________________。


11.(14 分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为                C(s)+H2O(g) = = = 高= 温= = = = CO(g)+

   H2(g);C(s)、CO(g)和  H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:

                                             -1
   C(s)+O2(g) ======= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol

          1

                                            -1
   H2(g)+2O2(g)===  H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol

          1

                                            -1
   CO(g)+2O2(g)===  CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol

   请回答:

   (1)根据以上数据,写出         C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
   ________________________________________________________________。


   (2)比较反应热数据可知,1          mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比           1 mol 
   C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多
   的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
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并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是
___________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点
____________________________________________________

________________________________________________________________。
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