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重庆市綦江中学2018_2019学年高二化学上学期半期考试试题无答案2018111201141

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 重庆市綦江中学            2018-2019   学年高二化学上学期半期考试试题(无答

                                     案)

             可能用到原子的相对原子质量(N、14  O、16  Na、23  S、32)

一、   选择题(每小题只有一个正确选项,每题                 3 分 共  48 分) 

1、 设  NA 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(   )

A.46g NO2 和 N2O4 的混合物中氧原子的数目为           2NA

B.1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的    NH3 分子数为    2NA

C.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸,电子转移数为              2NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4       含有的共价键数为        0.4NA

2、短周期主族元素        X、Y、Z、W   的原子序数依次增大,X          原子核外最外层电子数是其电子层

数的   2 倍,X、Y  的核电荷数之比为        3∶4。W-的最外层为        8 电子结构。金属单质        Z 在空气中

燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(  )

A.X  与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与                Z 的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W


C.化合物    Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键

 D.Y、W  的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3、下列化学用语正确的是(    )


        -              -            2-    -      
A . HSO3 的水解方程     HSO3 + H2O    SO3  + OH                 


                                 +      -
 B.小苏打的电离方程式 NaHCO3 == Na          + HCO3


                   3+           +
C.明矾净水的原理 Al         + 3H2O == 3H  + Al(OH)3↓     


                          +   2-
D. H2S 的电离方程 H2S        2H  + S  

4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

                     2+           2     
A.  pH=1的溶液中:      Fe  、 NO3  、SO4   、 Na

B.由水电离的                  14    1 的溶液中:       2+ 、   、   、      
             cH  110    molL            Ca     K    Cl    HCO3

C.                  12 的溶液中:        、   3 、    、   
   cH  / cOH  10             NH4    Al    NO3   Cl
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D.      3           1 的溶液中:      、     、   2 、SCN---
   cFe    0.1molL           K    ClO    SO4

5、下列事实一定能说明          HNO2 是弱电解质的是(    )

①常温下     NaNO2 溶液的  PH 大于  7  ②用  HNO2 溶液做导电实验灯泡很暗

③HNO2 和  NaCl 不能发生反应    ④0.1mol/LHNO2     溶液的   PH=2.1

A、①③     B、②③      C、①④     D、②④

6、下列溶液一定呈中性的是(  )

A. pH=7 的溶液

B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 7、25℃时有浓度为       1 mol/L 的五种溶液:①HCl  ②H2SO4  ③CH3COOH

                               +
 ④NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的        c(H )大小关系正确的是(    )

A. ④>③>①=⑤>②    B. ①=②>③>④>⑤  

C. ②>①>③>④>⑤   D. ④>③>①>⑤>②

8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

A. pH=11 的 氨水稀释    1 0 倍后溶液   pH>10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体


C. 对  2HI(g)      H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深


D. 水垢中含有     CaSO4,可先用    Na2CO3 溶液浸泡处理,而后用盐酸去除

9、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这
四种酸在冰醋酸中的电离常数:

     酸       HClO4       H2SO4        HCl          HNO3

                 -5           -9          -9           -10
     Ka    1.6×10      6.3×10      1.6×10       4.2×10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是(  )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这           四种酸中最强的酸

                                        +     -
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为               H2SO4===2H +SO24
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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10、某化合物由两种单质直接反应生成,将                 其加入    Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是(   )

A.AlCl3      B.Na2O      C.FeCl2       D.SiO2

11、关于相同浓度的下列五种溶液①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3  ③(NH4)2Fe(SO4)2  ④NH4Cl  

               +
⑤NH3·H2O  中 NH4 浓度由大到小排列正确的是(  )


A. ①③④②⑤  B. ②③①④⑤  C. ③①②④⑤   D. ③②①⑤④

12、下列说法正确的是(  )

A.25℃时将    pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 等体积混合溶液显碱性

B.Ba(HSO3)2 溶液加热蒸干得到        BaSO3

                                                   3+
C.当   CuSO4 溶液中混有    Fe2(SO4)3 时加氢氧化钠溶液除去        Fe

D.要从    MgCl2 溶液中获得    MgCl2 固体,要在    HCl 气流的氛围中加热蒸干溶液

                                      2-                              -
13、K2FeO4 在水中不稳定,发生反应:4FeO4            +10H2O    4Fe(OH)3(胶体)+8OH       +3O2,

其稳定性与温度(T)和溶液            pH 的关系分别如图所示。下列说法不正确的是(   )


A. 由图Ⅰ可知     K2FeO4 的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图Ⅱ可知图中       a>c


C. 由图Ⅰ可知温度:T1>T2>T3

D. 由图Ⅰ可知上述反应△H>0


14、已知25℃时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3CO                 OH溶液中逐滴加
入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
(   )。
                                                               pH
 A.a 点表示的溶液中c(H+)=10—3 mol/L
                                                                           d
                       +         —
 B.b 点表示的溶液中c(Na       )c(NH4 )>c(H )>c(OH )           ②c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )

       +     -      -    +                 -     +      +      -
③c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )           ④c(Cl )>c(H )>c(NH4 )>c(OH )
⑴上述关系一定不正确的是               (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为                                 ,该溶液中离子浓度的大小关系为

______________ (填序号)(每空      1 分)

⑶若关系③正确,则溶液中溶质为                       。

                           +     -
⑷若四种离子浓度关系有           c(NH4 )=c(Cl ),则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”

、“中性”)。 

⑸25℃,pH=a   的盐酸    VamL 与 pH=14-a 的氨水  VbmL 混合,若溶液显中性,则

Va           Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

(6)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前                                  c(HCl) 

                                                                        +
________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中                         c(H )和碱

中  c(OH-)的关系   c(H+)         c(OH-)。(每空    1 分)

(7)当溶液中离子浓度小于            1*10-5mol/L 时可以认为该离子基本被除尽,已知

                -38                    3+
Ksp(Fe(0H)3)=1*10 ,若要除去某溶液中的         Fe 则应将   pH 调为:         

19、(14  分除标注外每空       2 分)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
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                                                                          +
(1)生成    H2 的电极反应式是_________________________________________。(2)Na        向

____(填“E”或“F”)方向移动,溶液               A 的溶质是______。(每空       1 分)

(3)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

(4)常温下,将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所

得溶液的     pH 如下表。

                  氨水浓度/mol·L-        盐酸浓度/mol·L-
        实验编号                                           混合溶液    pH
                  1                  1


        ①         0.1                0.1               pH=5

        ②         c                  0.2               pH=7

        ③         0.2                0.1               pH>7

ⅰ. 实验①中所得混合溶液,由水电离出的                  c(H+)=______ mol·L-1。(1   分)

ⅱ.实验③中所得混合溶液,各离子浓度由大到小的顺序是__________________。


                               +
ⅲ. 实验①、③所用氨水中的            c(NH4 )/c(NH3·H2O):①___   _③(填“>”“<”或“=”)。

(1  分)


                                                  -2           -13
(5)查阅资料可知        25℃时   H2SO3 的电离常数为    Ka1=1.54*10  Ka2=6.49*10 现有

0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液请回答下列问题


           -
ⅰ.写出    HSO3 的水解平衡常数的表达式:       ,其数值为:      (每空                   1 分)


ⅱ. 测得    NaHSO3 溶液显酸性解释其原因:                                         
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20、(每空    2 分共  14 分)工业上由      N2、H2 合成  NH3。制备   H2 需经多步完成,其中“水煤气

(CO、H2)变换”是纯化         H2 的关键一步。


(1)水煤气变换:CO(g)+ H2O(g)               CO2(g) + H2(g),该反应的∆H = +41 

kJ/mol 或﹣41 kJ/mol。

① 平衡常数     K 随温度变化如下:

温度/℃        200                 300                  400

K           290                 39                   11.7

下列分析正确的是__________。

a. 水煤气变换反应的∆H<0            

b. 增大压强,可以提高         CO 的平衡转化率

c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大              CO 的平衡转化率和反应速率


② 温度为    T1 时,向容积为      2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的                CO 和 H2O(g),相

关数据如下:

容器                        甲                          乙


反应物                       CO            H2O          CO           H2O

起始时物质的量(mol)              1.2           0.6          2.4          1.2

平衡时物质的量(mol)              0.8           0.2          a            b


达到平衡的时间(min)              t 1                        t 2


ⅰ. 甲容器中,反应在         t1 min 内的平均反应速率       v(H2)=__      。

ⅱ. 甲容器中,平衡时,反应的热量变化为_____kJ。
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ⅲ. T1 时,反应的平衡常数         K 甲= ______。

ⅳ. 乙容器中,a =______mol。


(2)以氨水为吸收剂脱除过量             CO2。用化学方程式表示“吸收”过程:

___________________________                                ________。


(3)测得吸收过量        CO2 后的上述溶液呈碱性下列说法正确的是       


        -      +
A.c(HCO3 )>c(NH4 )                       

       +                  2-       -
B.c(NH4 )+c(NH3·H2O)=2c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)


       +       -     -     +
C.c(NH4 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )


       +    +       2-       -      -
D.c(NH4 )+c(H )=2c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH )
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