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2019版高中化学鲁科版必修二课时训练:第2章 单元过关检测

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                           第   2  章过关检测
                            (时间  60 分钟,满分   100 分)
一、选择题(本题共        8 小题,每小题    6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项)
1.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发


生了以下反应:CO2+C          2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是(  )

A.C 在 O2 充足时,发生的反应主要是放热反应
B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好


C.CO2+C    2CO  这一反应属于吸热反应
D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量
答案:B
解析:氧气过多时会带走一部分热量,故               B 项错误。
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(  )

    选项            A               B               C         D

    物质            MgCl2           CO2             HCl       NaOH
    所含化学          离子键、                                      离子键、
                                  共价键             离子键
    键类型           共价键                                       共价键

    所属化合                                          离子化       共价化
                  离子化合物           共价化合物
    物类型                                           合物        合物

答案:B

解析:MgCl2  中不含共价键;HCl      中含有共价键,是共价化合物;NaOH            属于离子化合物。

3.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)            2SO3(g),已知反应过程中某一时刻          SO2、O2、
                        -1         -1         -1
SO3 的浓度分别为      0.2 mol·L 、0.1 mol·L 、0.2 mol·L ,当反应达到平衡时,可能存在的数据
是(  )

                -1             -1
A.SO2 为 0.4 mol·L 、O2 为 0.2 mol·L
                 -1
B.SO2 为 0.25 mol·L
                        -1
C.SO2、SO3 均为   0.15 mol·L
                -1
D.SO3 为 0.4 mol·L
答案:B

                                                                          -1
解析:假设该时刻的        SO3 全部转化为    SO2 和 O2,则 SO2、O2  的浓度将分别达到        0.4 mol·L 、
        -1                                                                -1
0.2 mol·L ;而假设该时刻的      SO2 和 O2 全部化合生成     SO3,则 SO3 的浓度将达到      0.4 mol·L 。
因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能                               100%转化)

,很显然,A、D    两项是不可能的。要得到           C 项中的数据必须是        SO2 和 SO3 同时消耗而减少,
这不符合    S 原子守恒,也是不可能的。
4.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关。下列叙述不正确的是(  )
A.由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-                 Al3+
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                                                    -  -           -
B.由 Mg、Al、NaOH    溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH             -3e    [Al(OH)4]
                                                -      2+
C.由 Fe、Cu、FeCl3  溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e               Cu
D.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-                  Cu2+
答案:C
解析:Al  比 Cu 活泼,在由    Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中,Al           作负极,其电极反应为         Al-3e-
    Al3+,A 正确;虽然  Mg  比 Al 活泼,但由于    Mg 不与   NaOH 溶液反应,而     Al 能与  NaOH 溶
液反应,所以由      Mg、Al、NaOH    溶液组成的原电池,Al       为负极,其电极反应为         Al+4OH--3e-

            -
    [Al(OH)4] ,B 正确;Fe 比 Cu 活泼,由 Fe、Cu、FeCl3  溶液组成的原电池,Fe        为负极,电极反
应为   Fe-2e-  Fe2+,C 错;Al 在浓硝酸中被钝化,因此        Al、Cu、浓硝酸组成原电池,Cu          为负极,
D 项正确。

5.对于反应    2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是(  )

①恒容条件下,再通入一定量的            O2
②增大体系容积

③恒容条件下,再通入一定量的            N2
④使用合适的催化剂
A.①④           B.①③④
C.②③④          D.①②③④
答案:A

解析:①恒容条件下,再通入一定量的              O2,O2 浓度增大,反应速率加快;②增大体系容积,各物质

浓度减小,反应速率减慢;③恒容条件下,再通入一定量的                     N2,由于  N2 不是体系中的物质,故反
应速率不变;④合适的催化剂能加快反应速率。


6.右图是某同学做完        Zn-Cu 原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是(  )
①Zn  为正极,Cu   为负极
②H+向负极移动
③电子是由     Zn 经外电路流向      Cu

④Cu  极上有   H2 产生

⑤若有   1 mol 电子流过导线,则产生的         H2 为 0.5 mol
⑥正极的电极反应式为          Zn-2e-   Zn2+
A.①②③          B.③④⑤       C.④⑤⑥     D.②③④
答案:B
解析:在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,铜片
为正极,①错;锌片失去电子被氧化,因而锌电极上带有正电荷,铜电极上带有负电荷,H+向正极
(铜电极)移动,②错;电子由锌片通过导线流向铜片,③对;铜电极(正极)上的反应为                            2H++2e-

    H2↑,④对、⑤对、⑥错。
7.某原电池总反应的离子方程式是             Zn+Cu2+    Zn2++Cu,该原电池的构成应为(  )
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             正极           负极           电解质溶液

        A    Cu           Zn           HCl

        B    Zn           Cu           CuSO4

        C    Cu           Zn           CuSO4

        D    Cu           Zn           ZnCl2

答案:C
解析:根据原电池总反应可知,该原电池中                Zn 作负极,电解质溶液中含         Cu2+。

8.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的                CO2 气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的
是(  )


A.a—a'→d—d'→e
B.b—b'→d—d'→g
C.c—c'→d—d'→g
D.d—d'→c—c'→f
答案:C

解析:由盐酸和大理石制得的            CO2 气体中会含有杂质       H2O(g)和 HCl,除去它们的试剂分别为

浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液,应先让气体通过饱和                    NaHCO3 溶液除去     HCl,再通过浓硫酸干燥。

CO2 的相对分子质量为        44,比空气的大,因此收集        CO2 时应用向上排空气法。所以正确的答
案应为   C 选项。
二、非选择题(本题共         4 小题,共  52 分)
9.(12 分)有 A、B、C、D、E      五种短周期元素,它们的核电荷数按              C、A、B、D、E      的顺序

增大。C、D     能分别与    A 按原子个数比为       1∶1  或 2∶1  形成化合物;CB     可与  EA2 反应生成

C2A 与气态物质     EB4;E 的 M 层电子数是     K 层电子数的      2 倍。
(1)写出下列元素的名称:B   ,E    。 

(2)写出电子式:EB4    。 

(3)D2A2 中含有的化学键为        。 
(4)由 A、C、D   三种元素组成的化合物          M 属于    (填“离子”或“共价”)化合物,M              溶于
水后    (填“是”或“不是”)发生化学变化,原因是(从化学键的角度解释)             
。 
答案:(1)氟 硅
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    (2)∶∶
    (3)离子键和共价键
    (4)离子 不是 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
解析:C、D    都能分别与     A 按原子个数比为       1∶1 或  2∶1 形成化合物,且      C 的原子序数最小,
则  C 为氢,A  为氧,D  为钠,E  的 M  层电子数是     K 层电子数的     2 倍,则 E 为硅,B  为氟。


10.(10 分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)         Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极  X 的材料是   ;电解质溶液           Y 是   ; 
(2)银电极为电池的   极; 
(3)外电路中的电子是从     电极流向    电极。 

答案:(1)Cu AgNO3   溶液
    (2)正
    (3)X(或 Cu) Ag

解析:本电池的化学反应原理为            2AgNO3+Cu     Cu(NO3)2+2Ag。对于原电池负极上发生氧
化反应,为失电子一极;正极上发生还原反应,为得电子一极;外电路中电子由负极流向正极。
11.(14 分)(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:
     aA(g)+bB(g)        2C(g)
               1.5         1.0       0
               0.9         0.8       0.4
则①a=   ,b=   。 
②2 s 内 B 的反应速率=   。 
(2)由碳棒、铁片和       200 mL 1.5 mol·L-1 的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体                 3.36 
L(标准状况)时,求:

                                    23
①   个电子通过了导线。(NA=6.02×10             ) 
②此时溶液中      H+的物质的量浓度为     (不考虑溶液体积变化)。 
答案:(1)①3 1 ②0.1 mol·L-1·s-1
    (2)①1.806×1023 ②1.5 mol·L-1
解析:(1)①根据各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比,可得


                               ,所以  a=3;                              ,所以
b=1。②v(B)==0.1               mol·L-1·s-1。(2)碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池反应为

Fe+H2SO4    FeSO4+H2↑,据此可知产生      1  mol  H2 转移  2  mol(即 2NA)电子,消耗    1  mol 

H2SO4;已知产生    H2 的物质的量为
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                                                         23        23
             =0.15 mol,故转移  0.3 mol 电子,即 0.3NA=0.3×6.02×10 =1.806×10 ;同时消耗
                                           -1                          +
0.15 mol H2SO4,溶液中剩余    H2SO4 0.2 L×1.5 mol·L -0.15 mol=0.15 mol,故溶液中 H 的物质
的量浓度为=1.5 mol·L-1。

12.导学号   52140092(16 分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列
问题。


(1)A 是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为              。 

(2)实验开始时,先点燃       A 处的酒精灯,打开旋塞        K,让  Cl2 充满整个装置,再点燃       D 处的酒精灯,

Cl2 通过 C 瓶后再进入     D(D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应,其产物为

CO2 和 HCl。D  中发生反应的化学方程式为          ,装置                       C 的作用是           
。 
(3)在 E 处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是                  
。 
(4)若将  E 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为   。 
A.有白色沉淀生成
B.无现象
C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D 处反应完毕后关闭旋塞         K,移去酒精灯,由于余热的作用,A           处仍有    Cl2 产生,此时  B 中出
现的现象是            ,装置                  B 的作用是 。 

               +    -      2+
答案:(1)MnO2+4H   +2Cl    Mn  +Cl2↑+2H2O


    (2)2Cl2+2H2O(g)+C   4HCl+CO2 吸收氯气中的       HCl,提供   D 处反应所需的水蒸气

    (3)生成的   HCl 气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的               Cl2 与 H2O 作用生成的     HClO 的
漂白作用使红色消失
    (4)B

    (5)瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 贮存少量多余的                     Cl2
解析:(1)装置   A 用于制备氯气,由反应原理可写出离子方程式。(2)根据题给信息,再由反应前
后氢、氧元素守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为


2Cl2+C+2H2O(g)    CO2+4HCl。C  装置的作用是用来吸收氯气中的              HCl 并提供水蒸气。(3)硬
质玻璃管中的反应生成了           HCl 气体,HCl  气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶

液变红色;当     Cl2 过量时,Cl2 与水反应生成强氧化性的           HClO,由于  HClO 的漂白作用,再使溶
液变为无色。(4)将       E 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中不会产生沉淀,原因为在
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有  HCl 气体存在时,将     CO2 通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。(5)D             处反应完毕后,关闭旋塞

K,A 处仍有   Cl2 产生,把产生的     Cl2 压入了  B 瓶中,随着装置内气体的压强增大,B             中的液体将

被压入长颈漏斗中。此时,B           瓶的作用是贮存多余的          Cl2,防止有毒的    Cl2 排入大气中,避免污
染空气。
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