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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题32

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(32)

                          +   3+   +    +   -    -   -    -     -
1.一份溶液中可能大量含有            K 、A1  、H 、NH4  、Cl 、Br  、I 、ClO  、A1O2 等离子中的若干

    种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:

(1)往该溶液中逐滴加入           NaOH 溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入

    NaOH 溶液的体积关系如图所示:


则该溶液中一定存在的离子是________,一定不大量存在的离子是__________。

(2)经检测后,该溶液中含有大量的                Cl-、Br-、I-,若向    1L 该混合溶液中通入一定量的氯

    气,则溶液中      Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示,回答下

    列问题:

          Cl2 的体积(标准状况下)               2.8 L      5.6 L    11.2 L

          n(Cl-)                       1.25 mol   1.5 mol  2 mol

          n(Br-)                       1.5 mol    1.4 mol  0.9 mol

          n(I-)                        a mol      0        0

当通入的氯气为       2.8L(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为___________,原溶

    液中  n(Cl-)为____mol;通入氯气的体积在          2.8L~5.6L(标准状况下)之间时的有关离子

    方程式为(如有多个反应,请分开书写)_________________,原溶液中                    Cl-、Br-、I-的物

    质的量浓度之比为_______________。

            3+  +    +     -     -       -    -            -    -          -
【答案】  Al     、H  、NH4   ClO 、AlO2   Cl2+2I =2Cl +I2  1  Cl2+2I =2Cl +I2、Cl2+2Br

        -
    =2Cl +Br2  10:15:4

                                                      +            -      -
【解析】(1)加入      NaOH,开始无气体和沉淀,则原溶液中含有                 H ,从而不含     ClO 和 AlO2 ;再

    加入  NaOH,开始产生沉淀,则原溶液中含有               Al3+,当沉淀的量达到最大值时,沉淀的量

                                          +       +
    不变,而开始产生气体,则原溶液中含有                  NH4 ,当 NH4 反应完后,再加       NaOH 溶液,沉淀

                                               3+  +    +
    溶解。据此判断:该溶液中一定存在的离子是:Al                     、H  、NH4 ,一定不大量存在的离子

           -     -                    +    -   -   -
    是:ClO   、AlO2 ,可能存在的离子是:K          、Cl 、Br  、I 。  
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            -   -   -                                    -  -
(2)在含有 Cl    、Br 、I  的混合溶液中,由于还原性大小顺序为:I                 >Br ,通入   Cl2 时,Cl2 先

    与  I-反应,


    的体积在    2.8L~5.6L(标准状况下)之间时(即           0.125mol),未反应的      a molI-先完全反

              -                                           -   -           -
    应,然后    Br 反应掉   0.1mol,此过程中发生了两个反应:Cl2+2I             =2Cl +I2、Cl2+2Br

        -                   -                              -
    =2Cl +Br2;消耗掉   0.1molBr 需要消耗    0.05molCl2,所以   a molI 消耗的   Cl2 的物质的量

    为  0.125mol-0.05mol=0.075mol,故 a=0.075mol×2=0.15mol,加上第一次消耗掉的

    0.25molI-,故原溶液中总共含有         I-的物质的量为      0.15mol+0.25mol=0.4mol。综上所述:

    原溶液中    Cl-、Br-、I-的物质的量的比为:1:1.5:0.4=10:15:4,所以浓度比为

    10:15:4。

2.某学习小组研究溶液中           Fe2+的稳定性,进行如下实验,记录结果。

【实验Ⅰ】


物质                    0 min            1min           1h        5h


FeSO4                 淡黄色              桔红色            红色        深红色


((NH4)2Fe(SO4)2       几乎无色             淡黄色            黄色        桔红色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2   溶液  pH 小于  FeSO4 的原因是_____________(用离子方程式表示)。

    溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。

                                                                     +
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2                     溶液中的    NH4 保护了

      2+        +
    Fe ,因为    NH4 具有还原性。进行【实验Ⅱ】,否定了该观点,请补全该实验。
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 操作                                  现象


 取__________,滴加_______,观察。           与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2   溶液现象相同。

(3)乙同学提出【实验Ⅰ】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行【实验

                            —
    III】,分别配制      0.8 mol L pH 为 1、2、3、4  的  FeSO4 溶液,观察,发现       pH=1 的

    FeSO4 溶液长时间无明显变化,pH          越大,FeSO4  溶液变黄的时间越短。

                                 2+                           +
资料显示:亚铁盐溶液中存在反应               4Fe +O2+10H2O        4Fe(OH)3+8H

由【实验    III】,乙同学可得出实验的结论是___________________________,原因是

___________________________________________________________。

                           2+
(4)进一步研究在水溶液中            Fe 的氧化机理。测定同浓度           FeSO4 溶液在不同    pH 条件下,

    Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧

    化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________。


(5)综合以上实验,增强           Fe2+稳定性的措施有__________________________。

                                 2+
(6)向溶液中加入一定量           H2O2 氧化 Fe  。为确定加入      H2O2 的量,需先用     K2Cr2O7 标准溶液滴

                2+                      2-   2+   +    3+   3+
    定滤液中的     Fe  ,离子方程式如下:Cr2O7         +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。

①在向滴定管注入        K2Cr2O7 标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和

    _____________________,应选用___________式滴定管。

                      2+             —1                                2+
②若滴定     xmL 滤液中的   Fe  ,消耗    amol·L  K2Cr2O7 标准溶液   bmL,则滤液中     c(Fe  )

    =______mol·L-1。

             +                  +                                  -1
【答案】  NH4    +H2O     NH3·H2O+H    <  取  2 mL pH=4.0  的 0.80 mol·L    FeSO4 溶液  

    加  2 滴 0.01 mol·L-1 KSCN 溶液  溶液    pH 越小,Fe2+越稳定  溶液中存在平衡           4Fe2++

                              +       +                           2+
    O2+10H2O       4Fe(OH)3+8H , c(H  )大,对平衡的抑制作用强,Fe              更稳定  生成

    的  Fe(OH)3 对反应有催化作用  加一定量的酸;密封保存  用重铬酸钾溶液润洗                         2-3 次  

    酸式  6ab/x

                            2+                                            2+
【 解析】(1)FeSO4   溶液中只有     Fe 的水解使溶液呈弱酸性,而(NH4)2Fe(SO4)2          溶液中    Fe 和
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       +
    NH4 都水解使溶液呈弱酸性,所以(NH4)2Fe(SO4)2          溶液   pH 小于 FeSO4 溶液的   pH,即增加

         +                             +                   +
    了  NH4 的水解,反应的离子方程式为 NH4           +H2O      NH3·H2O+H ;根据表中颜色的变化

    快慢分析,FeSO4     溶液与   KSCN 溶液反应    1min 时的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2  溶液与    KSCN 溶液

    反应  5h 的颜色相同,说明        FeSO4 的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2;


 (3)根 据实验    III 的结果说明    FeSO4 溶液的的   pH 越小,FeSO4  越稳定,与      KSCN 溶液反应越不

                                         2+                           +
    易;根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡                 4Fe +O2+10H2O        4Fe(OH)3+8H 可知,

               +
    pH 越小,c(H   )越大,对平衡的抑制作用越大,FeSO4             越稳定;

                                    2+                           +
(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡               4Fe +O2+10H2O        4Fe(OH)3+8H 可推测,生成

                                                  +
    的  Fe(OH)3 对反应有催化作用,且反应初期生成的               c(H )小,对反应的抑制作用很小;

(5)综合以上实验,增强         Fe2+稳定 性的措施可以是加入一定量的酸,增大                 c(H+),减小溶液的

    pH,或进行密封保存,减少与空气的接触等;

(6)①在向滴定管注入        K2Cr2O7 标准溶液前,需要对滴定管依次进行检漏、用蒸馏水洗涤和用

    K2Cr2O7 标准溶液润洗    2-3 次;由于    K2Cr2O7 具有氧化性,能够氧化橡胶管,所以应用酸

    式滴定管盛放      K2Cr2O7 标准溶液;②根据消耗        K2Cr2O7 标准溶液的体积和浓度求得

                 -1      -3       -3                      2+         -3
n(K2Cr2O7)=amol·L ×b×10   L=ab×10  mol,由离子方程式得        n(Fe  )=6ab×10  mol,所以

          6ab103 mol    6ab
c(Fe2+) =               =     mol·L-1。
             x103 L      x

3.A、B、C、D、E、F      六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。


回答下列问题:

(1)在周期表中,E       位于第_____________周期第_____________族。

(2)A、B   能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为_____________。
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(3)在   E、F  的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较

强的是_______________。

(4)A、C、D、E     组成两种酸式盐       X、Y,将   X、Y 溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:

________________________________________________________。

                                2+                                        2+
(5)常用(BA4)2E2C8   检验废水中的      Mn ,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含                  Mn  ,还

原产物与盐酸酸化的         BaCl2 溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程

式:_________________________________________________。


                                               - +
 【答案】  三  ⅥA                      HCl  H2S  HSO3 +H =SO2↑+H2O  

    2-    2+         2-     -   +
5S2O8 +2Mn +8H2O=10SO4 +2MnO4 +16H


(3)S、Cl   的非金属性相比,S
	
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