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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第2章物质的组成性质和分类课件

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l考点4   物质的组成、  性
 质和分类
l考点4   物质的组成、性质和分类

Ø考法1  物质的分类
Ø考法2  物质变化类型的判断
Ø考法3  胶体的性质与应用

      
u1.物质的组成
u2.物质的分类
u3.分散系

(1)分散系的含义:           (2)三类分散系的比较

将分散质分散到分散

剂中所形成的体系称

为分散系。
u4.胶体
     (1)胶体的分类
u4.胶体
 (2)胶体的性质
 ①丁达尔效应:可以用于区别溶液与胶体。
 ②布朗运动:它并非胶粒专属,水中的花粉也有此现象
 。
 ③电泳:电泳现象能证明胶粒带有电荷,因此可利用电
 泳来提纯胶体。
 ④聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝固而产生沉淀。
 ⑤渗析:利用渗析原理可净化、提纯胶体。
u4.胶体


   (3) Fe(OH)3胶体的制备

   将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中,并继续煮

   沸至生成红褐色液体,即得 Fe(OH)3 胶体。
Ø 考法1  物质的分类
 1.纯净物和混合物

(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物,如含有O2和O3的
物质是混合物。
(2)含水的物质不一定是混合物,结晶水合物为纯净物,如

CuSO4·5H2O。

(3)“同位素单质”混合在一起是纯净物,如H2、D2。
(4) 常见特殊的混合物:石油、石油的各种馏分、
煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然
气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。
Ø 考法1  物质的分类
 2.氧化物中的“不一定”
 (1) 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一
 定是碱性氧化物。
 (2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
 (3) 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
 相应的酸、碱。
 (4) 酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是
 酸性氧化物。
 (5) 与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性
 氧化物。与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是
 酸性氧化物。
Ø 考法1  物质的分类
 3.共价化合物和离子化合物的区分
 (1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐

 (NH4Cl、NH4NO3等)为离子化合物。
 (2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合

 物,如AlCl3、BeCl2为共价化合物。
 4.物质中离子种类的判断
 (1)含有阳离子的物质中不一定含有阴离子,如金属单质由金
 属阳离子和自由电子构成。
 (2)含有阴离子的物质一定含有阳离子。
 例1

[四川理综2014·2,6分]下列
                           【解析】
关于物质分类的说法正确的是                       
                           B项,漂白粉中含有 Ca(ClO)2 
(       )
                           和CaCl2,是混合物,错误;
A.金刚石、白磷都属于单质
                           C项,次氯酸是弱电解质,错误A
B.漂白粉、石英都属于纯净物
                           ;
C.氯化铵、次氯酸都属于强电
                           D项,葡萄糖是小分子化合物,
解质
                           错误。
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分
子化合物
Ø 考法2  物质的变化类型的判断

1.物质变化过程的实质判断
(1)没有生成其他物质的变化为物理变化。
(2)物理变化过程中也可能发生化学键的断裂或者形成。
(3)物质溶于水的过程,可能破坏化学键,如 HCl 溶于水;也

可能不破坏化学键,如 C2H5OH 溶于水。
(4)旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化是化学变化。
 Ø 考法2  物质的变化类型的判断
   2.记住常见现象的变化类型
  常见的一些现象可归纳为“三馏”“四色”“五解”和“十五化”
  ,其变化类型见下表:


【注意】“汽化、液化”一般都是物理变化,但煤的气化和液化是化学变化。
例2

   [四川理综2016·1,6分] 化学与生产和生活密切相
   关。下列过程中没有发生化学变化的是(  )
   A.氯气作水的杀菌消毒剂
   B.硅胶作袋装食品的干燥剂
   C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
   D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
 例 2


【解析】氯气作水的杀菌消毒剂是因为发生反应:Cl2+H2O ⇋ 
HCl+HClO,生成的次氯酸有强氧化性,可起到杀菌消毒作用
,A项错误;硅胶作袋装食品的干燥剂是利用硅胶的强吸附能
力,没有发生化学变化,B项正确;二氧化硫作纸浆的漂白剂
,是利用二氧化硫和有机色素反应生成无色物质,发生化学变B
化,C项错误;肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水溶
液(显碱性)和蚊虫分泌的甲酸发生反应,D项错误。
Ø 考法3  胶体的性质与应用

1.丁达尔效应      用于溶液和胶体的鉴别。
     【特别提醒】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,
而不是能否产生丁达尔效应。
2.电泳      电泳性质可用于分离氨基酸和蛋白质、血清电泳
诊断疾病、冶金工业高压除尘等。
      【注意】带电的是胶粒,胶体是呈电中性的。而且,不是所有胶体
都有电泳现象,如淀粉溶液,由于淀粉胶粒是淀粉分子,不带电荷,故
没有电泳现象。
Ø 考法3  胶体的性质与应用
3.胶体的聚沉
(1)胶体聚沉属于物理变化。盐析也是胶体的聚沉,是物理变化
。蛋白质的变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体的聚沉
,是化学变化。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸产生的现象是先沉淀后溶

解。同理,在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液,产生的现象也
是先沉淀后溶解。

(3)明矾(或FeCl3)的净水原理
    3+   3+
①Al  或Fe  水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大,
吸附能力很强,易吸附水中的悬浮杂质而聚沉;

②Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒带正电,而泥沙胶粒带负电,二者相
遇互相中和电荷而聚沉。
Ø 考法3  胶体的性质与应用

 4.工业制皂的盐析
 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体,加入食盐
 细粒,则使高级脂肪酸钠从混合物中析出,浮在液面上,从而
 和甘油、食盐水分离。

 5.渗析
 胶体粒子不能透过半透膜,此性质可用于胶体的提纯、血液透
 析治疗。
例3

   [课标Ⅲ理综2016·7,6分]化学在生活中有着广泛
   的应用,下列对应关系错误的是(   )

   选项           化学性质                    实际应    用

     A    Al2(SO4)3和小苏打反应             泡沫灭火器灭火

     B       铁比铜金属性强             FeCl3腐蚀Cu刻制印刷线路板
     C     次氯酸盐具有氧化性                  漂白粉漂白织物

     D        HF与SiO2反应         氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
例3


          3+      - 
【解析】 Al     与 HCO3 在水溶液中发生双水解反应生成 

CO2,可用于灭火,A正确;利用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷
线路板是因为Fe3+的氧化性强于 Cu2+,而不是因为 Fe 的
金属性强于Cu,B错误;HClOD具有强氧化性,可用于漂白织
物,C 正确;玻璃中的主要成分为 SiO2,HF与SiO2反应生

成SiF4气体与H2O,因此可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标
记,D正确。
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