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2019高考化学一轮选择题练习12新人教版

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高中化学审核员

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                  2019 高考化学一轮选择题练习(12)
                                   李仕才
1.下列说法正确的是(  )

   A.凡是分子组成相差一个或几个              CH2 原子团的物质,彼此一定互为同系物
   B.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定互为同分异构体
   C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体
   D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异
   构体

   解析 分子组成上相差一个或若干个                CH2 原子团的物质,其分子结构不一定相似,如


   CH3—CH=CH2 与              ,故  A 说法错误;若两种化合物组成元素相同,各元素
   的质量分数也相同,则它们的最简式必定相同,最简式相同的化合物可能是同分异构体,

   也可能不是同分异构体,如            CH2O(甲醛)和   C2H4O2(乙酸),所以    B 说法错误;相对分子质

   量相同的物质是很多的,如无机物中的                 H2SO4 和 H3PO4,又如有机物中的      C2H6O(乙醇)与

   CH2O2(甲酸),这些物质都具有相同的相对分子质量,但由于它们的分子组成不同,所
   以它们不是同分异构体,故            C 说法错误;当不同化合物组成元素的质量分数相同,相对
   分子质量也相同时,其分子式一定相同,因此这样的不同化合物互为同分异构体。

    答案 D

链接----【2017   新课标    2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,

电解质溶液一般为                      混合溶液。下列叙述错误的是

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为:

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C

【解析】A、根据原理可知,Al            要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,故

A 说法正确;B、不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,故                        B 说法正确;C、阴极应为阳

                                 +          +    −
离子得电子,根据离子放电顺序应是                H 放电,即    2H  +2e =H2↑,故   C 说法错误;D、根

据电解原理,电解时,阴离子移向阳极,故                   D 说法正确。学

【名师点睛】本题考查电解原理的应用,如本题得到致密的氧化铝,说明铝作阳极,因此
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                    −               +
电极方程式应是       2Al−6e +3H2O=Al2O3+6H  ,这就要求学生不能照搬课本知识,注意题干

信息的挖掘,本题难度不大。

                                           2-                    2-
2.【2016  北京卷】K2Cr2O7   溶液中存在平衡:Cr2O7        (橙色)+H2O        2CrO4 (黄色)

   +
+2H 。用  K2Cr2O7 溶液进行下列实验:


                                                                       

结合实验,下列说法不正确的是 

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

            2-
B.②中   Cr2O7 被 C2H5OH 还原

C.对比②和④可知        K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入       70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色

【答案】D

【解析】


 

【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断

【名师点晴】明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是

解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,

能把乙醇氧化。易错选项是            D,注意④中的实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而

不能单纯的考虑平衡的移动方向。

                                                      −2
3.【2018  江苏卷】H2C2O4   为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10      ,Ka2 (H2C2O4 ) 

        −5                                     −        2−
=5.4×10  ,设   H2C2O4 溶液中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4 ) +c(C2O4 )。室温下用   NaOH 溶液

                          −1
滴定   25.00 mL 0.1000 mol·L H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物
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质的量浓度关系一定正确的是

                −1              +                −1     2−      −
A.0.1000 mol·L    H2C2O4 溶液:c(H  ) =0.1000 mol·L  +c(C2O4  )+c(OH )−c(H2C2O4 )

       +                    +                   2−       +
B.c(Na   ) =c(总)的溶液:c(Na      ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4  ) >c(H  )

                     +                −1       2−
C.pH = 7 的溶液:c(Na      ) =0.1000 mol·L  + c(C2O4 ) −c(H2C2O4)

       +                     −      +                    −
D.c(Na   ) =2c(总)的溶液:c(OH     ) −c(H ) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4 )

【答案】AD

【解析】

                                          +          -          2-       -
精准分析:A     项,H2C2O4 溶液中的电荷守恒为         c(H  )=c(HC2O4  )+2c(C2O4  )+c(OH  ),

             −1                                         -          2-
0.1000 mol·L  H2C2O4 溶液中  0.1000mol/L=c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )+ c(C2O4  ),两式

          +                               2-        -
整理得   c(H  )=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O4   )+c(OH  ),A   项正确;B    项,

     +                                    -                                 -
c(Na  )=c(总)时溶液中溶质为          NaHC2O4,HC2O4 既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4

                      -                -      -
水解的离子方程式为         HC2O4 +H2O   H2C2O4+OH ,HC2O4 水解常数


Kh=                   =                           =            =         =1.8

     -13                   -                               2-
5  10     Ka2(H2C2O4),HC2O4 的电离程度大于水解程度,则            c(C2O4  )   c(H2C2O4),

                                                      +       +         -
B 项错误;C    项,滴入    NaOH 溶液后,溶液中的电荷守恒为            c(Na  )+c(H  )=c(HC2O4  )

        2-       -                   +       -           +          -
+2c(C2O4  )+c(OH  ),室温    pH=7 即 c(H  )=c(OH  ),则   c(Na  )=c(HC2O4  )

        2-                2-
+2c(C2O4  )=c(总)+c(C2O4     )-c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)

                    +                       2-
  0.1000mol/L,c(Na   )   0.1000mol/L +c(C2O4 )-c(H2C2O4),C   项错误;D    项,

     +                                                       +       +
c(Na  )=2c(总)时溶液中溶质为          Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为         c(Na  )+c(H  )

        -          2-       -                   +                        -
=c(HC2O4 )+2c(C2O4  )+c(OH   ),物料守恒为       c(Na )=2[c(H2C2O4) + c(HC2O4   )+ 

      2-                    -      +                     -
c(C2O4  )],两式整理得       c(OH )-c(H   )=2c(H2C2O4)+c(HC2O4  ),D  项正确;答案选

AD。

考点定位:本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。

【试题点评】思路点拨:确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成,分析溶液

中存在的各种平衡,弄清主次(如               B 项),巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒(质子守

恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出)。注意加入                     NaOH 溶液后,由于溶液体积变大,

c(总)     0.1000mol/L。

4.【2017  新课标    2 卷】下列由实验得出的结论正确的是
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                       实验                                   结论

A.    将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变                     生成的   1,2-二溴乙烷无色、可溶于四

      为无色透明                                   氯化碳

B.                                            乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相
      乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
                                              同的活性

C.
      用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除                       乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.    甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使
                                              生成的氯甲烷具有酸性
      湿润的石蕊试纸变红

【答案】A


 

【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价,本题的难度不大,注意利用反应的实质,有

无杂质对实验的干扰,进行分析判断,如本题的                    D 选项,甲烷和氯气反应是取代反应,除

有氯甲烷的生成外,还有           HCl 的生成,从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是

产生了   HCl,体现考生对平时基础知识的积累的程度。

5.【2017  北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是


                          ①                      ②                       ③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出           CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【答案】D


 

【名师点睛】这是一组探究性题型,明确浓硝酸的性质,例如浓硝酸的挥发性、不稳定性

和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体                            NO2 的两种可能性综合

分析,另外还需要注意反应在空气中进行,因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。平

时复习要掌握信息的提取能力,突出知识迁移的能力。

6.【2017  新课标    1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳        B.宣纸           C.羊绒衫         D.棉衬衣

【答案】A

【解析】合成纤维是化学纤维的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的

统称。它以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化

合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A                                  正确;

B.宣纸的的主要成分是纤维素,B              错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C                错误;D.棉

衬衫的主要成分是纤维素,D            错误。答案选      A。

【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键,题目难度不大,

注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
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