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2019高考化学一轮复习选习练题1

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高中化学审核员

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             人教化学       2019  高考一轮选习练题(1)含答案

                                    李仕才
一、选择题
1、对物质的量的理解正确的是(  )

    A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是                       g/mol

    B.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是                       mol

    C.物质的量就是       6.02×1023 个微粒的质量,单位是         g

    D.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体

【答案】D


2、下列离子方程式书写正确的是 (     )

                                               +   -  2+   2-
    A.NaHSO4 溶液与   Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性:H         +OH +Ba +SO4 =H2O+BaSO4↓

                                  2+    -             3+   -
    B.FeBr2 溶液中通入足量的        Cl2:2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl

                                 -         -
    C.用两个铜电极电解食盐水:2Cl             +2H2O=2OH +H2↑+Cl2↑

    D.用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【答案】B

                                +    -  2+   2-
【解析】A.溶液呈中性的反应为:2H               +2OH +Ba +SO4 =2H2O+BaSO4↓,A  错误;B.Cl    比
Br 的非金属性强,能将         Br-氧化,同时将铁离子氧化,根据电荷守恒和物料守恒,B                      正确;
C.阳极为金属时,将首先失去电子生成                 Cu2+,负极为   H 得到电子生成氢气,C         错误;
D.未配平,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D     错误。故选择      B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是

    A.铜质地漏具有独特的杀菌功能,能较好的抑制细菌生长

    B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用

    C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂

    D.镁燃烧发出耀眼的白光,可以制造照明弹

【答案】B
【解析】A.细菌是由蛋白质构成的,铜是重金属,可使蛋白质变性,从而杀灭细菌,故
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A 正确;B.明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质,不能除掉可溶性杂质和细菌
等,不能起到消毒杀菌的作用,故               B 错误;C.铁粉具有还原性,易与氧气反应,可作食品
抗氧化剂,故      C 正确;D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可以用于制造照明弹,故
D 正确;故答案选       B。

4、实验室检验      SO2 中混有   CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是


                                                                         

    A.①、②、③中可依次盛放饱和              NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水

    B.②的主要作用是除去          SO2

    C.③中观察到的现象是先有白色沉淀,当沉淀最多后再不断溶解

    D.该装置也可用于检验          NO2 中混有   NO

【答案】C

【解析】A、SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑,①中盛放饱和             NaHCO3  溶液不正确,故       A 错误;

B、   ②的主要作用是检验         SO2 是否除尽,故     B 错误;C、     ③澄清石灰水中观察到的现象是
先有白色沉淀,当沉淀最多后再不断溶解,先生成碳酸钙,再生成碳酸氢钙,故                                  C 正确;

D、该装置不可用于检验          NO2 中混有  NO,NO2 通过水溶液后生成        NO,故  D 错误;故选     C。

5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-198kJ/mol,在   V2O5 存在时,该反应的机理为:V2O5+SO2

          2VO2+SO3(快)    4VO2+O2     2V2O5(慢)
    下列说法正确的是

    A.反应速率主要取决于          V2O5 的质量    B.VO2  是该反应的催化剂

    C.逆反应的活化能大于          198kJ/mol    D.增大   SO2 的浓度可显著提高反应速率

【答案】C

【解析】由反应机理可得,V2O5           是该反应的催化剂,反应速率与催化剂                 V2O5 的质量有一定

    关系,但主要取决于催化剂            V2O5 的表面积,故     A、B 都错误;C    项,△H=正反应的活化

    能-逆反应的活化能=-198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于                   198kJ/mol,故  C 正确;

    D 项,使用催化剂可以显著提高反应速率,增大                   SO2 的浓度可以提高反应速率(不是显

    著提高),故     D 错误。

点睛:本题通过       SO2 的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH                    与正逆反应活化能
的关系等知识,注意:①催化剂参与化学反应,在化学反应前后质量和化学性质不变,所

以  VO2 不是催化剂;②有些气体反应的催化剂,都要吸附气体,催化剂的表面积越大,吸
附的气体越多,反应速度越快,还有些催化剂直接参与反应,只是反应完成又释放出来,
化学反应速率与催化剂质量有关,但主要取决于催化剂的表面积;③∆H=正反应的活化能-
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逆反应的活化能;④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率,但与使用催化剂相比,还达
不到显著提高反应速率的程度。

6、氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料,近年来日益受到人们的重视。氨硼

    烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图所示。该电池的总反应为:

    NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是(   )


                                                    

    A.右侧电极发生氧化反应    B.电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动

                               +   -
    C.负极的电极反应式为          H2O2+2H +2e =2H2O    D.每消耗   31g 氨硼烷,理论上应转移

        6mol 电子

【答案】D


7、国际空间站处理        CO2 的一个重要方法是将        CO2 还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)              + 

    4H2(g)    CH4(g)  +  2H2O(g),若温度从     300℃升至   400℃,反应重新达到平衡时,

    H2 的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

    A.该反应的     ΔH < 0    B.化学平衡常数        K 增大

    C.CO2 的转化率增加    D.正反应速率增大,逆反应速率减小

【答案】A


8、常温下,向      20 mL  0.2 mol/L H2A 溶液中滴加    0.2 mol/L NaOH 溶液,有关粒子的物质
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                                              -         2-
     的量变化如图所示(其中Ⅰ代表              H2A,Ⅱ代表    HA ,Ⅲ代表    A  )。下列说法正确的是


                                             
     A.M 点溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L

     B.N 点溶液呈酸性,则         c(Na+) < 3c(HA-)

                                                 −4
     C.若  N 点溶液   pH =4.2,则  Ka2(H2A)的数量级为     10

     D.V(NaOH)=20mL 时,溶液中:c(H+) < c(OH-)

 【答案】B


 二、非选择题
元素周期表中第ⅦA        族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序
号)。

a.Cl2、Br2、I2  的熔点

b.Cl2、Br2、I2  的氧化性
c.HCl、HBr、HI   的热稳定性
d.HCl、HBr、HI   的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得             KClO3 晶体:
        80℃,Ⅰ 通电      室温Ⅱ,KCl
          ――→          ――→
NaCl 溶液     NaClO3 溶液     KClO3 晶体
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①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:                  NaCl+     H2O===   NaClO3+    ______。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出                     KClO3 晶体而无其他晶体析出的
原因是________________________________________________________________________。

解析:(1)与    Cl 同族的短周期元素为         F,其原子结构示意图为              。(2)非金属元素氢化物
的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据,而单质的熔点、氢化物的酸
性不能作为判

断依据。(3)①根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为                               H2;也可以用

                     +                      -
电解原理分析,阴极上          H 得电子生成      H2,阳极上   Cl  失电子生成     ClO-3 ,配平可得    NaCl+
3H O   电解     NaClO +3H ↑。②Ⅱ中反应为复分解反应:NaClO             +KCl===NaCl+KClO  ↓,
  2 = = = = =     3    2                                3                 3

原因为在室温下,KClO3        在水中的溶解度明显小于其他晶体。


答案:(1)         (2)bc (3)①1 3 1 3H2↑
 ②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
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