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%5B中学联盟%5D湖南省株洲市第十八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(答案不全)

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高中化学审核员

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       株洲市第十八中学                 2017   年下学期期末考试试卷

                              高二     理科化学

            命题人:吴好勤   审题人:扶艳   时量90分钟 总分100   
一.选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题                       3 分共  48 分)
1.下列物质中,不属于高分子化合物的是  (     )
  A.塑料   B.淀粉   C.油脂   D.蛋白质
2.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是(  )

                    +    -            -    -            2-
  A H2O+H2O      H3O +OH       B. HCO3 +OH      H2O+CO3

                                      2-              -    -
   C. CO2+H2O      H2CO3              D. CO3 +H2O HCO3 +OH
3.下列物质中,不能与金属钠反应生成气体的(     )

  A.CH3CH2OH   B.CH3CH3    C.CH3COOH      D.


4.在   2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(  )[来源:学科网]
  A.υ(A)=0.5mol/(L•s)          B. υ(B)=0.3mol/(L•s)
  C.υ(C)=0.8mol/(L•s)          D. υ(D)=1mol/(L•s)
5.下列反应中,不属于取代反应的是(     )
   A.苯的硝化反应                 B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
   C.溴乙烷的水解反应                       D.乙炔在一定条件下生成乙烯
6.下列物质中,不属于醇的是(      )


    A.                      B.            C.               D.CH3OH

7.有机物                           的正确命名为(      )
   A.3,3,4-三甲基己烷                    B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷      
   C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷         D.2,3,3-三甲基己烷

8.下列说法正确的是(  )
    A.反应热就是反应中放出的能量
    B.在   101 kPa 时,1 mol  碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C.由   C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9             kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨
稳定
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    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
9.下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是(      )
  A.乙烯、乙炔    B.己烷、苯      C.己烯、苯      D.乙醇、乙醛
10.下列物质中,能发生消去反应的是(       )


  A.CH3OH     B.CH3CH2CH2OH    C.                       D.
11.某有机物的结构简式如下所示,它在一定条件下可能发生的反应有(  )


①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

  A. ②③④    B. ①③④⑤⑥   C. ①③④⑤     D. ①③⑤⑥

12.高温下,反应 2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平
衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(  )
  A. 减小压强    B. 缩小体积     C. 降低温度    D. 增大氢气的浓度
13.下列各项与化学平衡移动原理无关的是(  )
  A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

  B.加催化剂,使        N2 和 H2 在一定的条件下转化为         NH3
  C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

  D.加压条件下有利于          SO2 和 O2 反应生成   SO3

14.对于可逆反应        N2(g)+3H2(g)       2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与
图像相符的是(  )
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    A.①表示压强对反应的影响(p2>p1)
    B.②表示温度对反应的影响

    C.③表示平衡体系中加入            N2 对反应的影响
    D.④表示催化剂对反应的影响

 15.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(  )
  A.c(H+)=    KW的溶液一定呈中性

  B.将水加热,KW      增大,pH    不变,仍呈中性

                                           +
  C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的                   c(H )增大,平衡逆向移动,KW          减小
  D.向   0.1 mol/L 醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的                 c(H+)将减小
16.常温下,下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )

  ①亚硝酸钠溶液的         pH 大于  7           ②用  HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗

                                              -1
  ③HNO2 溶液不与     Na2SO4 溶液反应      ④0.1mol•L     HNO2 溶液的  PH=2.1.
  A. ①②③    B. ②③④     C. ①④      D. ①②④
二、填空题(每空         2 分,共   52 分。)

17.(1)下列    ΔH 表示物质燃烧热的是____,表示中和热                ΔH=-57.3     kJ·mol-1 的是

________;ΔH1________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。
             1

    A.C(s)+2O2(g)===CO(g) ΔH    1        B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

    C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
      1             1           1

    D.2Ba(OH)2(aq)+2H2SO4(aq)===2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

    E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

    F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
(2)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如
同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:

                                                             -1
    ①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)     ΔH=-2 983.2 kJ·mol
                  5       1
                                                         -1
    ②P(s,红磷)+4O2(g)== 4P4O10(s)   ΔH=-738.5 kJ·mol
    写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_________________________


[来源:Zxxk.Com]

18.可逆反应      A(g)+B(g)    ⇌2C(g)在不同温度下经过一定                  时间,混合物中
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C 的体积分数与温度的关系如图所示。

  (1)由  T1 向 T2 变化时,正反应速率________逆反应速率(填“>”“<”或“=”,下
同)。


  (2)由  T3 向 T4 变化时,正反应速率________逆反应速率。[来源:学.科.网]
  (3)反应在________温度下达到平衡。


  (4)此反应的正反应为________热反应。[来源:学科网       ZXXK]

19.化学与生产、生活息息相关。现有下列                   3 种有机物:

  ①              ②                   ③  
   (1)能发生加聚反应合成橡胶的是               (填序号)。
   (2)能用作汽车防冻液的是               (填序号)。
   (3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是               (填序号)。


20.              根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、

⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    (1)NH4Cl 溶液显________性,用离子方程式表示原因_____         _, 
    其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。

                                                        +
    (2)常温下,在      pH=3 的  CH3COOH 溶液中,水电离出来的         c(H  )=   mol/L。

                                        +     -
    (3)已知纯水中存在如下平衡:H2O                 H  +OH   ΔH>0,现欲使平衡向右移动,
且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。

    A.向水中加入       NaHSO4 固体         B.向水中加      Na2CO3 固体

    C.加热至     100 ℃                 D.向水中加入(NH4)2SO4      固体

    (4)若将等    pH、等体积的②NaOH      和⑦NH3·H2O   分别加水稀释       m 倍、n  倍,稀释后两
种溶液的     pH 仍相等,则     m________n(填“<”“>”或“=”)。


21.已知:

(1)在相同浓度的       H2SO3 和 H2CO3 的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。
                   中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台

   +
c(H  ):H2SO3________H2CO3;c(H2SO3)________c(H2CO3);溶液导电能力:

H2SO3________H2CO3。

       -
(2)HSO3 的电离平衡常数表达式为________________。

(3)H2SO3 溶液与  NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为____________________。


22. 由丙烯经下列反应可得到             F、G 两种高分子化合物,它们都是常用材料


(1)E   中官能团的名称        .
(2)B   转化为   C 的反应类型        . 
(3)聚合物      F 的结构简式是                    .
(4)B   转化为   C 的化学方程式是                    .
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                              高二     理科化学

二、填空题(每空         2 分,共   52 分。)
17.(1)下列    ΔH 表示物质燃烧热的是_C___,表示中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1                    的是

__E______;ΔH1__>______(填“>”“<”或“=”)ΔH3。

 (2)写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_P4(S、白)===4P(S、红)                          ΔH=-29.2 
kJ·mol-1

18.(1)由   T1 向 T2 变化时,正反应速率__>______逆反应速率(填“>”“<”或“=”
,下同)。

  (2)由  T3 向 T4 变化时,正反应速率___<_____逆反应速率。

  (3)反应在__T3______温度下达到平衡。
  (4)此反应的正反应为__放______热反应。


19. (1)能发生加聚反应合成橡胶的是③(填序号)。
   (2)能用作汽车防冻液的是①(填序号)。

   (3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是②(填序号)。

20.  (1)NH4Cl 溶液显_酸_______性,用离子方程式表示原因

       +                    +
    NH4 +H2O     NH3·H2O+H   , 


                                   -        +     +       -
    其溶液中离子浓度大小顺序为   c(Cl            )>c(NH4 )>c(H  )>c(OH  )。

                                                        +
    (2)常温下,在      pH=3 的  CH3COOH 溶液中,水电离出来的         c(H  )=10-11mol/L。

    (3)__D_____
     (4)<

      +
21.c(H  ):H2SO3__>______H2CO3;c(H2SO3)___<_____c(H2CO3);溶液导电能力:

H2SO3_>_______H2CO3。

       -
(2)HSO3 的电离平衡常数表达式为__Ka=                    ______________。

(3)H2SO3 溶液与  NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为


_H2SO3+HCO  ===H2O+CO2↑+HSO   [来源:Z|xx|k.Com]

22. (1)E    中官能团的名称  羟基   羧基      .
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(2)B   转化为   C 的反应类型  氧化反应      . 


(3)聚合物      F 的结构简式是    
(4)B   转化为   C 的化学方程式是                 .


               +O2                 +2H2O
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