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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第11章元素周期律和元素周期表课件

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考点29  元素周期表及其应用

考点30  元素周期律及其应用

考点31  元素周期律和元素周期
  表的综合应用
考点29    元素周期表及其应用

  考法1   利用元素周期表的结构
  推断元素性质
1.元素周期表的结构
2.根据原子结构特点判断元素在元素周期
表中位置
 (1)最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。
 (2)最外层有1或2个电子,则可能是第ⅠA族、第ⅡA族,也可
 能是副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素氦。
 (3)最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二
 周期。
 (4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同,该元素位于
 第三周期。
 (5)电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同
 周期;若电性不同,则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元
 素的下一周期。
3.由元素周期表归纳元素化合价的规律

(1)主族元素的最高正价等于主族序数。
(2)最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、
6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
(3)元素周期表中族的序数从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB~ⅦB、
Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA~ⅦA、0。
考法1     利用元素周期表的结构推断元素性质
 1.元素周期表中的“不一定”

(1)原子最外层电子数小于或等于2的,不一定是金属元素,
如氢、氦。
(2)元素周期表中每一列不一定是一个族,如第Ⅷ族占3列。
(3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素,如相同
电子层数的阴、阳离子与原子。
(4)同一族的元素最外层电子数不一定相同,如副
族元素、0族元素。
考法1    利用元素周期表的结构推断元素性质

 2.元素周期表中的规律及其应用

   (1)同构规律
   稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周
   期金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。
 考法1     利用元素周期表的结构推断元素性质

  2.元素周期表中的规律及其应用

(2)同周期序数差规律
①短周期元素原子序数差=族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。
③两元素分布在过渡元素两侧时,第四或五周期元素原子序数
差=族序数差+10;第六周期元素原子序数差=族序数差+24。
考法1     利用元素周期表的结构推断元素性质
 2.元素周期表中的规律及其应用
 (3)同主族序数差规律
 ①第ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差
 2、8、8、18、18、32。
 ②第ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依
 次相差8、8、18、18、32。
 ③第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,
 原子序数依次相差8、18、18、32。
考法1     利用元素周期表的结构推断元素性质
  3.元素的“位—构—性”之间的关系


     【注意】位于对角线位置的元素存在着相似性,如Li~
      Mg、Be~Al等,但此规律只适用于第二、三周期。
例1

[课标Ⅲ理综2017·12,6分]短周期元素W、X、Y和Z在
周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层
电子数之和为21。下列关系正确的是(              )
                     W      X
       Y                            Z

A.氢化物沸点:WW

C.化合物熔点:Y2X3Z
 例4
【解析】首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中
最大的”可知X元素为Na,再根据“Z与X形成的离子化合物的水
溶液呈中性”可知Z元素为Cl,进而可推知W、Y元素分别为N或
O、P或S。简单离子半径:Cl-B>N3-或O2->Na+,A错误;
Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶
液,溶液呈碱性,B正确;W与Y处于同族,从上到下,元素的
非金属性逐渐减弱,则对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,
C错误;Y与Z处于同周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增
强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D错误。
考法3      元素金属性、非金属性强弱的判断

 1.元素金属性强弱的判断

   (1)根据元素周期律判断
   ①同周期元素,从左到右,随原子序数增加,
   金属性减弱。
   ②同主族元素,从上到下,随原子序数增加,
   金属性增强。
考法3      元素金属性、非金属性强弱的判断
 1.元素金属性强弱的判断
 (2)根据实验事实判断
 ①与水或酸反应置换出氢气的难易:越易者金属性越强。
 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱:碱性越强者金属
 性越强。
 ③与盐溶液的置换反应:一般活泼金属能置换出不活泼金属
 (钾、钙、钠等极活泼金属         除外)。
 ④金属活动性顺序中:一般排在前面的金属                较活泼。
 ⑤原电池中:一般作负极的金属较活泼。
考法3     元素金属性、非金属性强弱的判断

     2.元素非金属性强弱的判断

     (1)根据元素周期律判断
     ①同周期元素,从左到右,随原子序数增加,非金
     属性增强。
     ②同主族元素,从上到下,随原子序数增加,非金
     属性减弱。
考法3     元素金属性、非金属性强弱的判断

    2.元素非金属性强弱的判断
  (2)根据实验事实判断
  ①与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性:越易越稳定
  者非金属性越强。
  ②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强者非
  金属性越强。
  ③与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应:活泼非金

  属可置换出不活泼非金属(F2除外)         。
  ④与同种金属反应的难易:越易反应者非金属性越强。
  ⑤气态氢化物的还原性强弱:还原性越弱者非金属性越强。
例3
例3
  例5

[课标Ⅰ理综2015·12,6分]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,
原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、
8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(    )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
 例6【解析】n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为

Cl2,Z为Cl元素。Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r
和s,0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,

则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合
物。二元化合物m与Cl2(n)反应生成q和r,q的水溶液具有漂白
性,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO,则W、X、Y、Z
分别为H、C、O、Cl元素。同周期元素的原子半径随原子序数C
的递增而逐渐减小,原子半径的大小关系为H<O<C,A错误;
氯的氧化物中氧元素表现负化合价,说明氧元素的非金属性强

于氯,同周期主族元素的非金属性自左向右逐渐增强,HClO4
为强酸,H2CO3为弱酸,所以Cl的非金属性强于C,则元素的非
金属性强弱关系为O>Cl>C,B错误;Y(O)的氢化物有H2O、
H2O2,常温常压下均为液态,C正确;X(C)的最高价氧化物对
应的水化物为H2CO3,是一种二元弱酸,D错误。
  例7[天津理综2017·5,6分]根据元素周期表和元素周期律,
判断下列叙述不正确的是(     )

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或
离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文     (ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
例7

【解析】因为非金属性:O>N>C(同周期)、C>Si(同主族),所
以非金属性:O>N>Si,元素的非金属性越强,其气态氢化物

越稳定,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;
HCl是共价化合物,NaH是离子化合物,C           B正确;稀盐酸滴入
CaCO3中有气泡产生,说明酸性:HCl>H2CO3,而HCl不是氯

元素最高价含氧酸,不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl
元素和C元素的非金属性强弱,C错误;第六周期0族稀有气
体元素Rn为86号元素,根据元素周期表排布规律,第七周期
可排布32种元素,86+32=118,故118号元素位于第七周期最
后一列(0族),D正确。
后续更加精彩…
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