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水溶液中的离子平衡盐类的水解

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第三节第三节    盐类的水解盐类的水解

••俗话说:俗话说:““灰混粪,粪混灰灰混粪,粪混灰
 ,灰粪相混损肥分,灰粪相混损肥分..””  
科学探究一科学探究一

                溶液溶液  生成该盐的生成该盐的   盐的盐的
  测试对象测试对象                                规律规律
            酸碱性酸碱性    酸酸     碱碱    类型类型
 NHNH ClCl溶液溶液     HClHCl  NHNH ··HH OO 强酸强酸
   44        酸性酸性           33  22          
AlAl (SO(SO )) 溶液溶液                弱碱盐弱碱盐
  22 44 33         HH22SOSO44 Al(OH)Al(OH)33 谁强显谁强显
 NaNa COCO 溶液溶液    HH COCO           NaOHNaOH 谁性谁性
   22 33            22 33          强碱强碱      
CHCH COONaCOONa溶液溶液 碱性碱性
  33               CHCH33COOHCOOH      NaOHNaOH 弱酸盐弱酸盐
                                            
  NaClNaCl溶液溶液     HCl     NaOH
                   HCl      NaOH   强碱强碱   两强显两强显
  KNOKNO33溶液溶液 中性中性
                   HNOHNO33 KOHKOH 强酸盐强酸盐  中性中性
  一、盐类的水解一、盐类的水解

                              __    ++
        CHCH33COONaCOONa  ==  CHCH33COOCOO +Na+Na
                                    弱电解质弱电解质
                     __  
                          ++
        HH22OO          OHOH ++  HH
 弱电解质弱电解质
                     ++      --                                                                                                            
       NHNH44ClCl  ==    NHNH44   ++  ClCl

11、定义:在水溶液中,、定义:在水溶液中,盐盐电离出来的弱酸阴离子(或电离出来的弱酸阴离子(或
  弱碱阳离子)与弱碱阳离子)与水水所电离出来的所电离出来的HH++((或或OHOH--)结合生)结合生
  成成弱电解质弱电解质(弱酸或弱碱)(弱酸或弱碱)的反应的反应,,叫做盐类的水解叫做盐类的水解
  。。
22、盐类水解的、盐类水解的条件条件

                  水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱
盐类水解的盐类水解的条件条件::  碱阳离子,并生成弱电解质碱阳离子,并生成弱电解质  

 【【有弱才水解,无弱不水解有弱才水解,无弱不水解】】

33、盐类水解的、盐类水解的实质实质:: 破坏了水的电离平衡,破坏了水的电离平衡,
                   促进了水的电离促进了水的电离

44、水解的规律:、水解的规律:
 【【谁弱谁水解,谁强显谁性谁弱谁水解,谁强显谁性】】
55、盐类的水解方程式的书写、盐类的水解方程式的书写

 以以NHNH44ClCl为例:为例:
                         ++      --                                                                                                            
            NHNH44ClCl  ==    NHNH44   ++  ClCl
                      ++
                        __  
                              ++
            HH22OO          OHOH ++  HH

                       ..
                   NHNH33 HH22OO
                           ..
  NHNH44ClCl  +H+H22OO              NHNH33 HH22OO  ++  HClHCl                    
       ++                  ..        ++
    NHNH44   +H+H22OO              NHNH33 HH22OO  ++  HH 显酸性显酸性
★★盐类水解方程式书写的规律盐类水解方程式书写的规律::
1.1.盐类水解是可逆反应,反应方程式要用盐类水解是可逆反应,反应方程式要用““        ””连接;连接;  
2.2.一般水解程度很小,水解产物量很少,通常不生成沉一般水解程度很小,水解产物量很少,通常不生成沉
淀或气体,即使生成难溶物,但形成的是胶体,也淀或气体,即使生成难溶物,但形成的是胶体,也不用不用

““↓↓””、、““↑↑””符号符号,生成弱电解质(如,生成弱电解质(如HH22COCO33、、NHNH33··HH22OO等)等)
不可拆开写不可拆开写;;
3.3.多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。例:多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。例:
  2-2-         --   --
COCO33   ++  HH22OO        HCOHCO33   ++  OHOH (主要)(主要)
   --                --
HCOHCO33   ++  HH22OO        HH22COCO33  ++  OHOH (次要)(次要)
4.4.多元弱碱阳离子水解一步完成。例:多元弱碱阳离子水解一步完成。例:
  3+3+                 ++
FeFe   ++  3H3H22OO        Fe(OH)Fe(OH)33  ++  3H3H
5.5.弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解,即双弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解,即双
水解反应。例:水解反应。例:
  ++      --
NHNH44   ++  CHCH33COOCOO   ++  HH2200        CHCH33COOHCOOH  ++  NHNH33··HH2200
 小结:小结:
11、定义:在水溶液中,、定义:在水溶液中,盐盐电离出来的弱酸阴离子(或弱电离出来的弱酸阴离子(或弱
  碱阳离子)与碱阳离子)与水水所电离出来的所电离出来的HH++((或或OHOH--)结合生成)结合生成弱弱
  电解质电解质(弱酸或弱碱)的反应(弱酸或弱碱)的反应,,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。
22、对概念的理解:、对概念的理解:
              水溶液中电离出弱酸阴离子或弱水溶液中电离出弱酸阴离子或弱
   水解的水解的条件条件::
              碱阳离子,并生成弱电解质碱阳离子,并生成弱电解质  
              破坏了水的电离平衡,破坏了水的电离平衡,
   水解的水解的实质实质::
              促进了水的电离促进了水的电离
33、水解的、水解的规律规律::
   口诀一:口诀一:有弱才水解,无弱不水解有弱才水解,无弱不水解
   口诀二:口诀二:谁弱谁水解,谁强显谁性谁弱谁水解,谁强显谁性
 练习练习
书写下列物质水解的离子方程式:书写下列物质水解的离子方程式:  

NaFNaF、、KK22SS、、CuClCuCl22    
      --            --
     FF   ++  HH22OO      HFHF  ++  OHOH
                     __
     S2-2-  + H O   HS-- + OH
     S  + H22O   HS  + OH __
       --  
     HSHS ++  HH22OO      HH22SS  ++  OHOH

     2+2+                ++
    CuCu ++  2H2H22OO      Cu(OH)Cu(OH)22  ++  2H2H
☆☆能够发生双水解反应的离子之间能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存不能大量共存
。。
  常见的离子间发生双水解的有常见的离子间发生双水解的有
       3+3+ 2-2-   --
  :: FeFe 与与COCO33 、、HCOHCO33 ……
       3+3+ 2-2-   --  2-2-  --  --
     AlAl 与与COCO33 、、HCOHCO33 、、SS 、、HSHS 、、AlOAlO22   ……
        ++  2-2-   --     --
     NHNH44 与与COCO33 、、HCOHCO33 、、CHCH33COOCOO ……
例例11、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
       ++                ++
  A.A.  NHNH44   ++  HH22OO  ==  NHNH33··HH22OO  ++    HH
     2-2-              --
  B.B.  SS   ++  2H2H22OO      HH22SS  ++  2OH2OH
  C. CH COOH + H O    CH COO--  + H O++
  C. CH33COOH + H22O    CH33COO + H33O DD
         --                  --
  D.D.  CHCH33COOCOO   ++  HH22OO        CHCH33COOHCOOH  ++  OHOH
例例22、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
                 ++   --
  A.HA.H22OO  ++  HH22OO        HH33OO   ++  OHOH
       --         ++    2-2-
  B.HCOB.HCO33   ++  HH2200        HH33OO   ++  COCO33

  C.COC.CO22  ++  HH22OO        HH22COCO33
  D.COD.CO 2-2-  ++  HH OO        HCOHCO --  ++  OHOH-- DD
     33    22     33
                   ++     --
  E.HCOOHE.HCOOH  ++  HH22OO        HH33OO   ++  HCOOHCOO
     --          ++  2-2-
  F.HSF.HS   ++  HH22OO        HH33OO   ++  SS
 66、水解反应与中和反应的关系、水解反应与中和反应的关系::
            水解水解  ..
 NHNH44ClCl  ++  HH22OO              NHNH33 HH22OO  ++  HClHCl                    
            水解水解
  盐盐      ++  水水                  碱碱      ++    酸酸
   ..        中和中和
 NHNH33 HH22OO  ++  HClHCl            NHNH44ClCl  ++  HH22OO  
   碱碱      ++    酸酸    中和中和          盐盐    ++    水水
           水解水解
盐盐    ++    水水      中和中和      酸酸    ++    碱碱
   结论结论:盐类水解和中和反应是互逆反应:盐类水解和中和反应是互逆反应
  注意。注意。 :盐类水解:盐类水解程度一般都很小,程度一般都很小,
  所以两者并不相互违背。所以两者并不相互违背。
1.1.向水中加入下列相应物质,试填表:向水中加入下列相应物质,试填表:  

  加入物质加入物质  水电离平衡移水电离平衡移 水的电离度变化水的电离度变化 溶液的溶液的pHpH变化变化
              动方向动方向

    KK22COCO33   正移正移        增大增大           增大增大  
    FeClFeCl                                  
       33        正移正移        增大增大             减小减小
    HH22SOSO44                                
    KOHKOH        逆移逆移         减小减小           减小减小  
                             减小
    KNOKNO33      逆移逆移         减小           增大增大
                  不移不移       不变不变           不变不变
2.2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是  

      ++ ++  --  --
  A.NHA.NH44 、、HH 、、OHOH 、、ClCl
     --   ++ ++  --
  B.ClB.Cl 、、NHNH44 、、HH 、、OHOH
  C.H++、Cl--、NH ++、OH--
  C.H 、Cl 、NH44 、OH    BB
     --   ++  -- ++
  D.ClD.Cl 、、NHNH44 、、OHOH 、、HH
谢谢!谢谢!
练习练习

                  能否能否  引起水解引起水解  对水解平对水解平  溶液酸溶液酸
盐的类型盐的类型  实例实例
                  水解水解  的离子的离子    衡的影响衡的影响  碱性碱性
强酸弱碱强酸弱碱

盐盐         NHNH44ClCl 能能 弱碱阳离子弱碱阳离子 促进水电离促进水电离 酸性酸性
强碱弱酸强碱弱酸
盐盐                                           碱性
          CHCH3COONaCOONa 能能 弱酸阴离子弱酸阴离子 促进水电离促进水电离 碱性
强酸强碱强酸强碱    3
盐盐          NaClNaCl 不能不能  无无        无无      中性中性
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