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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(八) 溶液的配制及分析

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                课时跟踪检测(八)                溶液的配制及分析


    一、单项选择题

    1.在容量瓶上无需标记的是(  )
    A.温度                            B.浓度
    C.刻度线                            D.容积
    解析:选    B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。

    2.实验室配制      1 mol·L-1 盐酸  250 mL,下列不需用的仪器是(  )
    A.250 mL  容量瓶                    B.托盘天平
    C.胶头滴管                           D.烧杯
    解析:选    B 配制    250 mL 的盐酸溶液,需要使用          250 mL 的容量瓶、量筒、烧杯、玻
璃棒、胶头滴管等。

                                       -1
    3.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制       0.1 mol·L  硫酸铜溶液,正确的操作是(  )
    A.将胆矾加热除去结晶水后,称取               16 g 溶解在  1 L 水中
    B.称取胆矾      25 g 溶解在  1 L 水中
    C.将   25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至             1 L
    D.将   16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至             1 L

    解析:选    C 胆矾的化学式为        CuSO4·5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品
250 g·mol-1×0.1 mol·L-1×1 L=25 g 溶于水,然后将溶液稀释至            1 L。

    4.实验室中需要配制         2 mol·L-1 的 NaOH  溶液  950 mL,配制时应选用的容量瓶的规
格和称取的     NaOH  的质量分别是(  )
    A.950 mL,76.0 g                  B.500 mL,80.0 g
    C.1 000 mL,80.0 g                D.1 000 mL,76.0 g
    解析:选    C 配制    950 mL 溶液需选用     1 000 mL 的容量瓶,所需称取        NaOH  固体的质
量为   1 L×2 mol·L-1×40 g·mol-1=80.0 g。

    5.为了配制     100 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液,其中有下列几个操作:

    ①NaOH   用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的                  100        mL 容量瓶进行配制 

③NaOH   在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁
两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好
跟刻度线相切

    其中操作错误的是(  )
    A.①②③                            B.③④⑤
    C.②③⑤                            D.①③⑤
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    解析:选    D ①用托盘天平称量         NaOH  等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁
净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入                         NaOH,再称出它们的总质量,
用差减法得出      NaOH  的质量;步骤③中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步
骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度                           1~2  cm 处,改用胶头滴
管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

    6.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是(  )
    ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶
后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯
视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

    A.①②⑤                            B.①③⑤
    C.③④⑤                            D.②③④
    解析:选    A ①对于天平来说,右盘应放砝码,其质量加上游码读数即为物质的质量,
如果位置颠倒,则会使称量的物质的质量小于所需质量,最终导致浓度偏低;②烧杯及玻
璃棒未用蒸馏水洗涤,会使浓度偏低;③容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响浓度;④定容
时,俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少,浓度偏高;⑤液面低于刻度线,再滴加蒸馏水
至刻度线会导致溶液体积偏大,则浓度偏低。

    二、不定项选择题

    7.精确配制     250 mL 一定物质的量浓度的         NaOH  溶液,下列实验操作正确的是(  )
    A.选择仪器时,使用         500 mL 容量瓶
    B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
    C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
    D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    解析:选    D A  项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液
体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用
250 mL 容量瓶,错误;B        项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;C                  项,氢氧化钠在溶解
过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;D                                项,在配制
过程中,容量瓶是否有水不受影响,正确。

    8.下列配制的溶液浓度偏高的是(  )
    A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
    B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
    C.称量    4 g NaOH 配制  0.1 mol·L-1 NaOH 溶液  1 000 mL 时,砝码错放左盘
    D.NaOH   溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
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    解析:选    D A  项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;
B 项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C                              项由于所称
NaOH  固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体                    NaOH  的质量是准确的,不会影响
到配制溶液的浓度;D          项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,
导致所配溶液浓度偏高。

    9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作。下列图示对应的操作规范的是(  )


    解析:选    BD A  项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵
循“左物右码”,错误;B           项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C                     项,应用玻
璃棒引流,防止溶液洒落,错误;D               项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,
悬空滴加,正确。

    三、非选择题

    10.实验室欲用      NaOH  固体配制    1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液  240 mL:
    (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
    ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、
烧杯、____________。
    (2)某同学欲称量     NaOH  的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态
如图所示。烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH。


    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
    (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______。
    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B.定容时俯视刻度线
    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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    解析:(1)配制     1.0 mol·L-1 NaOH 溶液的步骤为:计算所需           NaOH  固体的质量→用托
盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇
动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所
用仪器还有     250 mL 容量瓶和胶头滴管。
    (2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20                     g+10  g)-2.6 g=27.4 g,
应称   NaOH 质量为    1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。
    (3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
    (4)A 使溶质物质的量减小,浓度偏低;B、C                使体积减小,浓度偏高;D           多加了水,
体积偏大,浓度偏低。

    答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250              mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 
(4)B、C


    一、单项选择题

    1.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是(  )
    A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
    C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
    D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
    解析:选    A 容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A                 正确;容量瓶不能用待配溶液润
洗,B   错误;溶解固体应在烧杯中,C             错误;摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁
粘附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D                         错误。

    2.如图表示配制一定物质的量浓度的                NaCl 溶液的部分操作示意图,其中有错误的是
(  )


    解析:选    C 定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

                          -1
    3.配制   100 mL 1.0 mol·L  Na2CO3 溶液,下列操作正确的是(  )
    A.称取    10.6 g 无水碳酸钠,加入      100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容
    B.称取    10.6 g 无水碳酸钠,加入      100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解

    C.转移    Na2CO3 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
    D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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    解析:选    D 10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解,不
能直接加入到      100  mL  容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中,然后用
蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒             2~3 次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。

                                                -1
    4.利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制           1.0 mol·L  CuSO4 溶液  500 mL,假如其他
操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是(  )
    A.称取硫酸铜晶体         80.0 g
    B.定容时,俯视观察刻度线
    C.移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤
    D.称量时所使用的砝码有残缺

                                                                      -1
    解析:选    B A  项,CuSO4·5H2O   物质的量为      0.50 mol,其质量为     250 g·mol  ×0.50 
mol=125 g,称取    80.0 g 会使溶质质量不足,从而引起所配溶液物质的量浓度偏低;B                        项,
俯视时实际加水量少于应加的水量,即体积偏小,因此物质的量浓度偏高;C                                项,此做法
会使溶质损失,使所配溶液物质的量浓度偏低;D                     项,称量时所使用的砝码有残缺,会导
致溶质的物质的量偏少,物质的量浓度偏低。

    二、不定项选择题

    5.下列对实验操作分析错误的是(  )
    A.配制    0.1 mol·L-1 NaCl 溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量
浓度偏低

                                       -1
    B.NH4NO3   溶解吸热,若配制        0.5 mol·L  NH4NO3  溶液时直接将溶解后的溶液转移
到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高

    C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓
度偏高

    D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的
水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏高
    解析:选    BD A  项,配制     0.1 mol·L-1 NaCl 溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶

质的物质的量减少,所得溶液物质的量浓度偏低,正确;B                         项,NH4NO3   溶解吸热,若配

制  NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则根据热胀冷缩可知所得溶液的
体积偏大,因此物质的量浓度偏低,错误;C                   项,配制一定物质的量浓度溶液时,若所用
砝码已经生锈,则砝码质量增加,溶质的质量偏大,因此所得溶液的物质的量浓度偏高,
正确;D    项,配制一定物质的量浓度溶液时,若定容时不小心加水超过刻度线,立刻将超
出的水吸出,则溶质的物质的量减少,所得溶液的物质的量浓度偏低,错误。

                                                  -1
    6.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制           0.5 mol·L  的碳酸钠溶液      1 000 mL,假
如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(  )
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    A.称取碳酸钠晶体         100 g
    B.定容时俯视观察刻度线
    C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    D.定容时,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻
度线

                                                               -1
    解析:选    B A  项,应称量     Na2CO3·10H2O  晶体的质量为      0.5  mol·L  ×1    L×286 
g·mol-1=143   g,偏低。B     项,俯视刻度线,体积偏小,浓度偏高。C                  项,没有洗涤,造
成转移溶质偏少,浓度偏低。D             项,造成体积偏大,浓度偏低。
    三、非选择题

                                -1
    7.实验室配制      500 mL 0.2 mol·L 的  Na2SO4 溶液,实验操作步骤有:
    A.在天平上称出        14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解
并冷却至室温;

    B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线                   1~2   cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至凹液面与刻度线相切;

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒               2~3 次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并
轻轻振荡;

    E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
    请填写下列空白:

    (1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
    (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是
________、________、________。
    (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
    a.某同学观察液面的情况如图所示
    b.没有进行上述操作步骤           D
    c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
    d.砝码上沾有杂质
    e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
    解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀。
    (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、托盘天平、量筒。
              n   m
    (3)根据  c=V=MV进行判断。a.俯视使          V 减小,故使     c 偏高;b.未进行洗涤,使         n 减
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小,故使    c 偏低;c.V   增大,故使     c 偏低;d.m   增大,故使     c 偏高;e.无影响。

    答案:(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL             容量瓶 (3)ad

                                         -3                                 -
    8.现用质量分数为        98%、密度为     1.84 g·cm  的浓  H2SO4 来配制   500 mL  0.2 mol·L

1
 的稀   H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、
⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
    请回答下列问题:

    (1)上述仪器中,在配制稀         H2SO4 时用不到的有(填代号)________。

    (2)经计算,需浓     H2SO4 的体积为________。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL             三种
规格的量筒,你选用的量筒是________。

    (3)将浓  H2SO4 加入到适量蒸馏水中稀释后,冷却片刻,随后全部转移到________ 
mL  的容量瓶中,转移中应用玻璃棒________。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃
棒  2~3 次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合
均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线______处。改用
________滴加蒸馏水,使溶液的____________________________,振荡、摇匀后,装瓶、
贴签。

    (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________,能引起误差偏高
的有________(填代号)。

    ①洗涤量取浓      H2SO4 的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②稀释后的     H2SO4 溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓   H2SO4 直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓                    H2SO4
    ④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑦定容时,俯视刻度线
    解析:(1)利用液体溶质配制溶液时,不用托盘天平和药匙,应使用量筒,另外不需要
烧瓶。
                                           V × 1.84 g·cm-3 × 98%
    (2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得                      98 g·mol-1    =0.5 L×
0.2 mol·L-1
    解得:V=5.4 mL
    因此选用    10 mL 的量筒量取浓硫酸。
                       n   m
    (4)误差分析时根据      c=V=MV,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化,再进行判
断。
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    ①洗涤量取浓      H2SO4 的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,操作错误,量筒中残留的
液体不能洗涤,否则量取的液体体积变大,使结果偏高。

    ②稀释后的     H2SO4 溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,未冷却就转移
溶液,导致溶液体积变小,结果偏高。

    ③稀释浓    H2SO4 时,应将浓     H2SO4 注入蒸馏水中,操作错误。
    ④定容时,加蒸馏水超过刻度线,用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质,操作错误,
导致结果偏低。
    ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,无影响。
    ⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体
积变大,操作错误,结果偏低。
    ⑦定容时,俯视刻度线,导致溶液体积变小,操作错误,结果偏高。

    答案:(1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ① (3)500 引流 1~2 cm 胶头滴管 凹液面正好跟
刻度线相切

    (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
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