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【全国百强校首发】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2019届高三上学期第二次调研考试化学试题(II竞、重点班,无答案)

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高中化学审核员

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      +2018—2019      学年奋斗中学高三年级第二次调研考试

                       化 学(Ⅱ竞,重点班)

    本试卷共分Ⅰ卷(选择题),Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分                            100 分,考试时间

90 分钟

相对原子质量:C:12,N:14,O:16,Ni:59

                             第Ⅰ卷(选择题)

一:选择题(每题只有一个正确选项,每题                    3 分,共   42 分)

1、下列有关物质的用途不正确的是(  )

  A. 液氨可做冷库的制冷剂         B. 食盐可做食品的防腐剂

  C. 二氧化硫可做红酒的漂白剂     D. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂

2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(  )


               实验[来源:学科网]              现象                 结论

    A.某溶液中滴加                                      原溶液中有      Fe2+,无
                                 产生蓝色沉淀
    K3[Fe(CN)6]溶液                                 Fe3+

    B.向   C6H5ONa 溶液中通入    CO2   溶液变浑浊            酸性:H2CO3>C6H5OH

    C.向含有     ZnS 和 Na2S 的悬浊
                                 生成黑色沉淀           Ksp(CuS)C>Si

  D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

8、在给定条件下,下列选项所示的物质转化均能实现的是(  )


  A. S      SO2     CaSO4    B. Si      SiO2        SiCl4


  C. Na      NaOH(aq)      NaHCO3(aq)  D. Fe      Fe2O3     Fe(OH)3

9、如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是                             TiO2 中的氧

  解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是(  )

  A.a  极是正极,石墨极是阴极

  B.反应后,石墨电极的质量不发生变化

  C.电解过程中,O2-、Cl-均向           a 极移动

                               -          2-
  D.阴极的电极反应式为           TiO2+4e  ===Ti+2O


10、如下图,利用培养皿探究氨气的性质。      

    实验时向     NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立

    即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验

    现象所做的解释正确的是(  )
     选项    实验现象                        解释

       A   浓盐酸附近产生白烟                   NH3 与浓盐酸反应产生了         NH4Cl 固体

       B   浓硫酸附近无明显现象                  NH3 与浓硫酸不发生反应

       C   氯化物溶液变浑浊                    该溶液一定是       AlCl3 溶液
           干燥红色石蕊试纸不变色,湿
       D                               NH3 是一种可溶性碱
           润红色石蕊试纸变蓝
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11、下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X                     试剂后发生反应的离子方程式对应

    正确的是(  )


     选项    离子组                       试剂   X[来源:学科网] 离子方程式

             3+    3+                                       +
       A   Fe  、Al   、SiO2-3 、NO-3   过量的盐酸         SiO2-3 +2H ==H2SiO3↓

           透明溶液中:Fe3+、NH+4       、                 2Fe3++Cu==2Fe2++
       B                             过量的铜粉
           SO2-4 、Cl-                              Cu2+

             +     2+    -                          +
       C   Na  、Ba   、Cl  、HCO-3     NaHSO4 溶液     H +HCO-3 ==CO2↑+H2O

                             2+                       2+         +
           pH=1  的溶液中:Mg       、                   2Fe  +H2O2+2H  ==
       D                             双氧水
             2+                                       3+
           Fe  、NO-3 、SO2-4                        2Fe  +2H2O

                                            −1  
12、向   NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加      0.1 mol·L

    稀盐酸,CO2    的生成量与加入盐酸的体积(V)的

    关系如图所示。下列判断正确的是(   )

    A.在   0~a 范围内,只发生中和反应

                                     2-
  B.ab  斜段发生反应的离子方程式为             CO3

   +
+2H =H2O+CO2↑

  C.a=0.3

  D.原混合溶液中        NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为       1∶2

13、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

                                                         −1
  S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol

                                −1
  已知:碳的燃烧热         ΔH1=a kJ·mol

                                    −1
  S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2=b kJ·mol

                                              −1
  2K(s)+N2(g)+3O2(g)== 2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol        则  x 为(     )

  A.c−a−b         B.c−3a−b          C.a+b−c       D.3a+b−c

14、实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(  )

  A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
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  B.检验溶液是否含有          SO2-4 时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加

      BaCl2 溶液

  C.检验溶液中是否含有           Fe3+时,用硝酸酸化

  D.定性检验      SO2-3 ,将 BaCl2 溶液用  HNO3 酸化

                            第Ⅱ卷(非选择题)

二:非选择题(本题共包括             4 小题,满分     58 分)

15、能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料,而氢气是

    很有发展前景的新能源。

(1)在  25 ℃、101 kPa  时,1 g CH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是                 55.64 kJ,则表

    示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。 

(2)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应,但反应条件却不相同。


                                                 -1
  已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ· mol

                                                -1
  3H2(g)+N2(g)   2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol

  计算断裂     1 mol       键需要消耗能量________kJ。 

(3)由合成气(组成为        H2、CO 和少量的    CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下

  四个反应:

                                                           -1
  甲醇合成反应:①CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)  ΔH1=-90.1 kJ· mol

                                                       -1
  ②CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH2=-49.0 kJ· mol

                                                                 -1
  水煤气变换反应:③CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)  ΔH3=-41.1 kJ· mol

                                                                    -1
  二甲醚合成反应:④2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH4=-24.5 kJ· mol

  由  H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________。 
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(4)CO 与 H2 反应还可制备      CH3OH,CH3OH 可作为

燃

    料使用,用      CH3OH 和 O 2 组合形成的质子交

换

    膜燃料电池的结构示意图如下:

    则  c 电极是________(填“正极”或“负

    极”),c    电极的反应方程式为________。若线路中转移                2 mol 电子,则上述

    CH3OH 燃料电池,消耗的        O2 在标况下的体积为_______L。

(5)右图中,为了减缓海水对钢闸门               A 的腐蚀,材料      B 可以 

    选择________(填字母序号)。

    a.碳棒   b.锌板    c.铜板

16、碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶

    体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成                        3种氧化物。为确定其组

    成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题:


(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置___、__(填字母,装置可重复选)。


(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;安装好实验仪器,检查装置气

  密性;加热硬质玻璃管,当装置               C 中         (填实验现象)时,停止加热;打开活

  塞  K,缓缓通入空气,其目的是         。
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(3)装置   A 的作用是                     ,若没有装置          E,则会使    x/z 

            (填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验前后测得下表所示数据,已知碱式碳酸镍中                      Ni 化合价为+2     价,则该碱式碳酸

    镍分解的化学方程式为                              。
               装置   B 中样品质量/g        装置   C 质量/g       装置   D 质量/g

       实验前     3.77                  132.00            41.00
       实验后     2.25                  133.08            41.44

(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,但是仍

    然会有安全隐患,提出你的改进措施:___________________。

17、草酸晶体的组成可表示为             H2C2O4·xH2O。实验室常用加热分解草酸晶体的方法制取

  CO 气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2O           CO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下图为分解草酸

  晶体,用干燥纯净的          CO 还原  CuO 制取  Cu,并收集    CO 的实验装置(略去铁架台、铁夹

  等支撑夹持装置),回答下列问题。


(1)C 装置中盛放的试剂是_____(填化学式),E              装置的作用是_______。

(2)实验过程中涉及如下操作:①点燃                A 处的酒精灯 ②熄灭         A 处的酒精灯 ③点燃

    D 处的酒精灯 ④熄灭         D 处的酒精灯,这       4 步操作由先到后的顺序为________(填

    序号)。点燃      D 处酒精灯前必须要进行的操作是________。

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求                  x 的值。

  实验步骤:准确称取          1.17 g 草酸晶体,配成       100 mL 溶液;取出     20.00 mL 于锥形瓶

  中,再向瓶中加入足量稀            H2SO4;用  0.050 0 mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至

  终点时消耗高锰酸钾溶液            16.00 mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO-4             +5H2C2O4+

    +               2+
  6H  ===10CO2↑+2Mn   +8H2O。
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①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有________。

②x=________。

(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,                     试管                甲      乙

  在甲、乙试管中分别加入右表物质。则                      0.01 mol/L 
                                                           4 mL   y mL
                                         KMnO
  x=________,y=________。能够得出催                4

                                         0.1 mol/L H2C2O4  x mL   2 mL
  化剂对该反应有影响的结论的实验现象是
                                         0.1 mol/L H2SO4   1 mL   1 mL
  ________________________________。
                                         MnSO4 固体          无      有

18、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含         FeCO3、

  SiO2、Cu2(OH)2CO3 等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:


  已知生成氢氧化物沉淀的            pH:

                          Mn(OH)2   Fe(OH)2  Fe(OH)3   Cu(OH)2
              开始沉淀时       8.3       6.3      2.7       4.7
              完全沉淀时       9.8       8.3      3.7       6.7

  注:金属离子的起始浓度为             0.1 mol·L-1      回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是_________________;盐酸溶解

    MnCO3 的化学方程式是____________________________________。

(2)向溶液    1 中加入双氧水时,反应的离子方程式是__________________。

(3)滤液   2 中加入稍过量的难溶电解质            MnS,以除去    Cu2+,反应的离子方程式是

    _______________________________。

                                                                      2+
(4)将  MnCl2 转化为  MnO2 的一种方法是氧化法。做法是用酸化的                 NaClO3 溶液将  Mn  氧化,

    同时有    Cl2 产生。反应的离子方程式:                  。

(5)将  MnCl2 转化为  MnO2 的另一种方法是电解法。

①生成    MnO2 的电极反应式是___________________________________;
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②若在上述      MnCl2 溶液中加入一定量的        Mn(NO3)2 粉末,则无    Cl2 产生。其原因是 

  __________________________________。
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