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化学卷·2018届 高三2月内部特供卷(一)(2018.02)

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高中化学审核员

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                          2017-2018学年2             月份内部特供卷
                                    高三化学(一)

            注意事项:
                1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号
            条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
                2.选择题的作答:每小题选出答案后,用                     2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案
            标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
                3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、
            草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
                4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。


                                        第Ⅰ卷    (选择题     42 分)

            一、选择题:本题共         7 小题,每小题      6 分,共   42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一

            项是符合题目要求的。

            7.锂空气电池是一种用锂作负极,以空气中的氧气作为正极反应物的电池.比锂离子电池

            具有更高的能量密度,具有很广阔的应用前景。其工作原理如图,下列说法中错误的是


            A.多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

            B.正极的电极反应:O2+4e‾+2H2O           = = = 4OH‾

            C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

            D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

此卷只装订不密封     

            8.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃

            煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
     班级  
     姓名  
     准考证号  
     考场号  
      
     座位号  
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A.溶解             B.蒸发           C.升华               D.结晶

9.2017 年  12 月 5 日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是

A.分子式为     C16H16N2O3           

B.属于芳香族化合物,且有弱酸性

C.苯环上的一氯代物有          5 种       

D.所有原子可能共平面

10.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是


A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用                       B.B、C   中溶液均褪色,反应类型相同

C.石蜡油是石油减压蒸馏的产物                        D.结束反应时,先撤出导管,再停止加热

11.化学与美丽中国建设密切相关,下列说法错误的是

A.推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值,力争物尽其用 

D.直接在田间焚烧秸秆,补充土壤中的钾元素 

12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z               为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子

数之和为    22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z   三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由   X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.T  的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

D.T  元素单质具有半导体的特性,T            与  Z 元素可形成化合物       TZ4

                                      2
13.25  ℃时,水溶液体系中,H2A、HAˉ和            A ˉ三者的分布分数(α)(平衡时某种微粒的浓度

占各种微粒浓度之和的分数)与              pH 的关系如下图所示。
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                       1.0
                                                       2
                       0.8  H2A             HAˉ      A ˉ
                       0.6
                       0.4


                      α 0.2
                       0


                         0123456
                                        pH
下列说法正确的是

A.NaHA  溶液中,HAˉ的电离能力大于           HAˉ的水解能力

                                                                 2
B.将等物质的量的        NaHA 和  Na2A 混合物溶于水,所得的溶液中            α(HAˉ)=α(A ˉ)

                   2
C.在含   H2A、HAˉ和   A ˉ的溶液中,加入少量         NaOH 固体,α(HAˉ)一定增大

                   2                       2             +
D.在含    H2A、HAˉ和  A ˉ的溶液中,若      c(H2A)+2c(A ˉ)+c(OHˉ)=c(H ),则 α(H2A)和

α(HAˉ)一定相等

                         第Ⅱ卷  (非选择题         共 58 分)

二、非选择题(4 个小题,共          58 分)

(一)必考题:共        43 分。

26.(15  分)碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。

实验室制备     KI 的实验装置如下


实验步骤如下:

①在上图所示的       C 中加入    127g 研细的单质     I2 和 195g 30%的 KOH  溶液,剧烈搅拌。

②I2 完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的                  H2S。

③将装置     C 中所得溶液用稀       H2SO4 酸化后,置于水浴上加热           10min。

④在装置     C 的溶液中加入       BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。
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⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜,                            、      、洗涤、干燥。

⑥得产品     145g。

回答下列问题;

(1)步骤①将碘研细的目的是                                               。

(2)装置     A 中发生反应的离子方程式为                                             ;装置    B 

中的试剂是                     ,C  装置的名称是                。

(3)装置       C   中  I2 与  KOH    反应产物之一是          KIO3   ,该反应的化学方程式为                  

。

(4)步骤④的目的是                              。

(5)补充完整步骤⑤               、      。

(6)本次实验产率为                           (保留四位有效数字)。

27.(14  分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国

卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为                  10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:


回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为                                                 

。

(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)                                            。

(3)步骤Ⅴ所用的试剂           X 是                      。

(4)工艺中用到剧毒的           HCN 溶液,含     CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一

种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10 -10。

①NaCN   的电子式为                   ,反应    CNˉ+H2O     HCN+OHˉ在   25℃时的平衡常数 

K=

________ (填数值)。

②处理含     CN-废水的方法是:第一步控制            pH>10,用    NaClO 溶液先将    CNˉ“不完全氧化”为 

    -
OCN ;第二步控制       pH  为  7.5~8.5,用  NaClO“完全氧化”     OCNˉ生成  N2 和两种盐。第一步

控制强碱性的主要目的是                                         ,第二步反应的离子方程式为                                      
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。

28.(14  分)苯乙烯(                  )是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢
制得:

                  催化剂
             (g)                       (g)+H2(g)      △H
(1)已知:

             化学键             C-H    C-C     C=C       H-H

             键能/kJ/mol       412    348     612       436

计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。

(2)500℃时,在恒容密闭容器中,充入                a  mol 乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强

为  P;若再充入     bmol 的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为                   2P,则  a_______b(填

“>” “<”或“=”),乙苯的转化率将________(填“增大” “减小”或“不变”)。

(3)工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中掺混                  N2(原料气中乙苯和        N2 的物质的量之比为

1︰10,N2  不参与反应),控制反应温度             600℃,并保持体系总压为          0.1Mpa 不变的条件下
进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指

除了   H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下


①A,B   两点对应的正反应速率较大的是________。

②掺入   N2 能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实____________                        

。

③用平衡分压代替平衡浓度计算              600℃时的平衡常数       Kp=________。(保留两位有效数字,

分压=总压×物质的量分数)

④控制反应温度为        600℃的理由是_____                                                 

                                                                                  
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__。

(二)选考题:共        15 分。请考生从      2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做

的第一题计分。

35.[化学——选修      3:物质结构与性质](15         分)

铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态铜原子价电子排布式为                          ;第一电离能      I(Cu)        I (Zn)(填“>”

或“<”)

(2)配合物[Cu(CH3CN)4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。

①该配合物中阴离子的空间构型为                               ,与其互为等电子体的分子或离子是              

(各举   1 例)。

②配体分子中与       Cu(I) 形成配位键的原子为                    ;配体   CH3CN  中碳原子杂化方式

是       。

(3)已知    Cu2O 熔点为    1235 ℃,K2O  熔点为   770℃,Cu2O   属于      晶体,前者熔点较高,

其原因是                                                                                   

(4)Cu3N   的晶胞(立方)结构如下图所示: 


①距离最近的两个        Cu+间的距离为            nm。(保留两位小数)

                                    -3
②Cu3N  晶体的密度为                   g·cm 。(列出计算式,不必计算出结果)

36.[化学——选修      5:有机化学基础](15        分)

H 是药物合成中的一种重要中间体,下面是                 H 的一种合成路线:
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回答下列问题:

(1)X   的结构简式为_______,其中所含官能团的名称为______;Y                 生成   Z 的反应类型为

_______。

(2)R   的化学名称是________。

(3)由   Z 和 E 合成  F 的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有          4 个取代基,且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的                       Y 的同分

异构体有________种,其中核磁共振氢谱上有               4 组峰,峰面积之比为         1∶2∶2∶3   的同分异

构体的结构简式为________(一种即可)。


(5)参照上述合成路线,以乙醛和                            为原料(其他试剂任选),设计制备肉桂


醛(                     )的合成路线。
                  高三化学(一)答                             案


7.C   8.C   9.B   10.B   11.D  12.D    13.A               

26.(15  分)
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(1)增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分 。(2                       分)

           +  +
(2)FeS+2H   =Fe +H2S(2 分)饱和硫氢化钠溶液(2          分)三颈烧瓶(1       分)

(3)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O(2  分)

(4)除去产品中的硫酸根(硫酸盐、硫酸)(2                   分)

(5)冷却结晶、过滤(2          分)(6)87.35%(2     分)

27.(14  分)

(1)6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O (2   分)

(2)Ca Cl2(KCl 可答)(2  分)     

(3)K 2 CO 3 (2 分)

(4)     ①                (2  分)   1.6×10-5(2 分)

                                                         -
②防止生产     HCN,污染环境(2       分)2CNO   +3ClO +2H2O=N2 +3Cl +2HCO3 (2 分)

28.(14  分)  

(1)+124(2   分)   

(2)<(2    分)减小(2      分)    

(3)   ①B(1  分)

②正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果(2                               分)

③0.019MPa   (2 分)

④600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;

温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(3                           分)

35.(15  分)

(1)3d104s1(1  分)<(1    分)

                                   3-    2-     -
(2)   ①正四面体(1      分)    CCl4      PO4   SO4   ClO4 (2 分)   

②N(1   分)    SP   SP3 (2 分)

(3)离子(1     分)    Cu+离子半径比     K+小,晶格能大(2       分)

              64 3 14           206
                                         1021
          N   (0.381107 )3 N    0.3813
(4)①②      A                或   A               (2 分)

36.(15  分)


(1)             (1 分)羟基(1      分)取代反应(1       分)     
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(2)对羟基苯甲醛(2         分)


(3)                                                                     (3 分)


(4)16(3   分)                  或                 (1 分)
(5)


                                                                      (3 分)
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