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科目 化学 班级 课型
课时 时间 授课人
课题
【知识目标】：
1．了解 SiO2 的结构、性质和用途。(重点)
2．了解硅酸的制备和化学性质。
3．了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
【能力目标】：
1．了解硅的性质和用途。(重点)
三维目标 2．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途
【情感目标】：
1.过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过
程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；
2.通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运
用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
1、重点：
重难点及知识 硅及其化合物的性质
解析 2、难点：
硅及其化合物的性质
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一、硅及其化合物的性质[来源:Zxxk.Com]
1、画出原子结构示意图：碳__________；硅__________。二者的原子结构共
同点_________。碳是构成____________的主要元素 ，而硅 是构成
__ ________________________的基本元素。2、硅在地壳中的含量仅次于
______。硅是一种_______ __元素，在自然界中只存在_______态，主要以
______ ___和_________ 的形式存在。
3、二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英、水晶、玛瑙等的主要成分就
是二氧化硅。根据日常生
活经验，预测二氧化硅的物理性质：_____色固体、______溶于 水、硬度_____、
熔点______。
二氧化硅的化学稳定性_________。
重点知识预习
设计 4、玻璃（含）上刻蚀花纹（雕花玻璃）的原理是什么？（用化学反应方程式
表示）。
5、二氧化硅是_______性氧化物，写出 Si O2 与 Na2O、SiO2 与 NaOH 反应的
化学方程式。
6、硅酸
（1）性质：
①硅酸是一种很弱的酸，酸性比_________还弱。
②硅 酸在水中的溶解度_________，易聚合形成硅酸凝胶 ，硅酸凝胶干燥
脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，又称为________，吸附水分能力强，常用作
______，也可用作________的载 体。
（2）制备：
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写出制备硅酸的化学方程式：
1. 了解二氧化硅的物理性质，掌握其化学性质
考纲研究（课
标研究）
2. 了解硅酸的制取和性质。
考情分析
本课时知识体
系构建（教学
板书）
教师授课及学 教学过程
生学习过程 集体备课 个人补充
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教材整理 1 二氧化硅
1．硅元素的存在
2．二氧化硅(SiO2)
(1)存在
SiO2 的存在形式有结晶形和无定
形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是
结晶的二氧化硅。
(2)结构
SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数
之比为 1∶2 的比例组成的立体网状结
构的晶体。每个硅原子周围结合 4 个
O 原子，每个 O 周围结合 2 个 Si 原子。
(3)物理性质
熔点高；硬度大；溶解性：不溶
于水。
(4)化学性质(写出有关化学方程式)
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(5)用途
①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的 SiO2 是现代光学及光纤
制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
教材整理 2 硅酸(H2SiO3)
1．物理性质
硅酸是一种难溶于水的白色胶状
物。
2．化学性质
(1)弱酸性
向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，生
成白色沉淀，反应的化学方程式为
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋
H2SiO3↓。
结论：H2SiO3 酸性比 H2CO3 酸性
弱。
(2)不稳定性
H2SiO3 不稳定，受热易分解，反
应的化学方程式为
△ ＋ 。
H2SiO3 = = = = = H2O SiO2
3．制备
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Na2SiO3 溶液中加入盐酸，反应的
化学方程式为 Na2SiO3＋
2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)。
4．存在及用途
(1)浓度小且边加边振荡时，形成
硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅
酸凝胶。
(2)硅胶
硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸
干凝胶，称为“硅胶”，具有很强的
吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载
体。
升华 1 SiO2 和 CO2 的比较
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升华 2 硅酸的主要性质及应用
(1)硅酸是中学化学中惟一一个不
溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使
酸碱指示剂变色。
(2)实验室制取硅酸的方法是可溶
性硅酸盐与酸反应。
(3)硅酸的性质：①具有酸性，酸
性比碳酸弱；②受热易分解。
(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，
浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶
经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)
，具有较强的吸水性，常用作干燥剂
及催化剂载体。
重点知识、题 集体备课 个人补充
型研究与答题
技巧、方法归
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题组 1 SiO2 的性质与应用
1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(
)
A．水晶的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大
差别
C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生
成酸
D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何
酸起反应
【解析】 水晶的主要成分为 SiO2，A 项正确；
CO2 是由分子构成的，而 SiO2 是 Si 和 O 按
1∶2 组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理
性质差别较大，B 项正确；SiO2 不溶于水也不与水
反应，C 项正确；SiO2 可以与氢氟酸反应，D 项错
误。
类 【答案】 D
2．下列说法不正确的是( )
【导学号：95432065】
A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化
物
B．在反应 SiO2＋2C = =高=温= = Si＋
2CO↑中 SiO2 作氧化剂
C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔
点高、硬度大
D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来
盛装氢氟酸
【解析】 A 项，SiO2 不溶于水，但它能与碱
反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，
在该反应中 SiO2 被 C 还原为 Si，SiO2 作氧化剂，
正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立体网状结构
的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能
与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻
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璃瓶盛装氢氟酸，正确。
【答案】 A
题组 2 H2SiO3 的性质、制备与应用
3．下列关于硅酸的说法正确的是( )
A．硅酸可以通过 SiO2 和水的化合反应直接制
得
B．用反应 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋
H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的
性质
C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与
NaOH 溶液反应
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【解析】 SiO2 不能与水反应生成硅酸，A 错
误；B 中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B 错误；
硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，
C 错误。
【答案】 D
集体备课 个人补充
4．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜
集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其
中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(
)
拓展模拟，课
后练习 A．CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水
B．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下 SiO2 与碳酸钙、碳酸钠等固体反应
生成 CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，
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通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
【解析】 根据强酸制弱酸的原理，CO2 通入
可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证
明碳酸的酸性比硅酸强。
【答案】 B
5．为了进一步确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的
酸性强弱，有人设计用下图所示装置进行一次实验
即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。
请回答：
(1)A 中的化学反应方程式可能为
__________________________________。
(2)B 装置的作用是
____________________________________________
_。
(3)C 中的现象有_____________，反应离子方
程式为__________________。
(4)根据实验，三种酸的强弱顺序为
_____________，其依据为__________
________________________________________
______________________。
【答案】 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
CO2↑＋H2O
(2)除去 CO2 中的 HCl，防止 HCl 与
Na2SiO3 反应
(3)产生白色胶状沉淀 CO2＋H2O＋
2－ 2－
SiO 3 ===H2SiO3(胶体)＋CO 3
(4)HCl>H2CO3>H2SiO3 强酸制弱酸
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课堂反思与评
价
高 年级 学科第 学期知识框架
高 年级 学科第 学期教学计划
日期 周次 教学内容 重点板块 课时 主持
人
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