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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第5章钠镁铝及其化合物课件

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高中化学审核员

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考点12  钠及其重要化合物
考点13  碱金属及其化合物的综合
考点14  镁、铝的性质及冶炼
考点15  镁、铝的重要化合物
 考点16  有关铝及其化合物的图像
            和计算
 考点12  钠及其重要化合物

考法1   单质钠的性质与应用

  考法2   Na2O2的结构与性质

  考法3   Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除
 杂

  考法4   Na2CO3、NaHCO3的有关计算
1.钠的重要性质和用途
  (1)物理性质

    颜色状态:银白色固体

    密     度:比水小,比煤油大

    硬     度:较小
    熔     点:较低,低于100℃
1.钠的重要性质和用途
(2)化学性质

①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应:

②与水的反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

                    +     +
③与酸的反应:2Na+2H       == 2Na +H2↑ 

④与盐的反应:2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

⑤与羟基化合物的反应:2Na+2C2H5OH       2C2H5ONa +H2↑
1.钠的重要性质和用途

 (3)工业制备

 (4)保存          通常保存在煤油中。

 (5)钠的用途
  ①制钠钾合金,用于原子反应堆的导热剂。
  ②作还原剂来制取活泼金属。
  ③制作高压钠灯。
2.氧化钠和过氧化钠
3.碳酸钠和碳酸氢钠
 
   4.Na2CO3溶液与盐酸的互滴反应

(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液:         开始就有气泡产生。

      2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O 

(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸:

 酸不足时:Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3 (无气泡)

 酸过量时:NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O(有气泡)

                 【注意】
        不同的滴加顺序产生不同的现象,
         据此,不用其他试剂就可鉴别这
                两种溶液。
考法1   单质钠的性质与应用
  1.钠在空气中的变化过程


 因此,把钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。

              【注意】
           钠保存时应隔绝空
              气和水。
考法1   单质钠的性质与应用

 2.钠和酸的反应
 钠跟酸反应时,按用量分两种情况来考虑:
 (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。
 (2)若钠过量,钠首先与酸反应,剩余的钠再与水反应。

           【注意】
      Na与酸的反应比与水的
         反应剧烈得多。
考法1   单质钠的性质与应用
3.钠与盐溶液反应


                                            【注意】
                                         钠不能从盐溶液
                                         中置换出金属;
                                        若盐为熔融状态,
                                         钠可以置换出较
                                         不活泼的金属。
 例1

[浙江选考化学2016年4月·8       ,2
分]下列有关钠及其化合物的说               【解析】电解饱和食盐水得
                             到的是NaOH、H2和Cl2,A
法不正确的是(   )                  错误;钠与氧气常温下反应
                             生成     ,加热条件下反应
A.电解饱和食盐水可制取金属钠                 Na2O
                             生成Na2O2,B正确;氧化钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条              是碱性氧化物,与水反应生A
件有关                          成氢氧化钠,C正确;钠具
                             有强还原性,可从四氯化钛
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠              中置换出钛,D正确。
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

  考法2  Na2O2的结构与性质


   1.Na2O2的结构
   电子式为            ,阴、阳离子个数比是1∶2。

   2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度

   (1)从氧化还原角度

   ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成,在反应中Na2O2
   既表现氧化性又表现还原性。

   ②2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol

   的O2,转移2 mol电子。

  考法2  Na2O2的结构与性质

 2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度
(2)从物质的量的角度

①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2,

消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。

②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2,
气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2,且等于生成
氧气的体积。

  考法2  Na2O2的结构与性质

 2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度

 (3)从反应先后顺序的角度

  Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,应视为首先与CO2
 反应,再与水蒸气反应。

 (4)从质量的角度

 1 mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了

 28 g CO、2 g H2。

  考法2  Na2O2的结构与性质

 3. Na2O2的强氧化性与还原性
    从元素化合价角度分析

    Na2O2的性质
 (1)强氧化性的五个表现


 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。

                 +
 (3)遇CO2、H2O、H    则发生自身的氧化还原反应。
例2


              B

  考法3    Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂

 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别

             加热        产生使澄清石灰水变浑浊的气体
    固体
                             的是NaHCO3固体
                           加入BaCl  溶液或CaCl   溶液
              沉淀法                 2         2
                           产生沉淀的是Na2CO3溶液
                           滴入稀盐酸,立即产生气泡
    溶液        气体法
                               的是NaHCO3溶液
                           用pH试纸测相同浓度的稀溶
              测pH法
                            液,pH大的是Na2CO3溶液

 考法3   Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂


2.Na2CO3、NaHCO3的除杂
例3


               C

 考法4     Na2CO3、NaHCO3的有关计算

1.CO2与NaOH溶液反应产物的确定
(1)数轴法

               ,生成Na2CO3和NaHCO3,可用数轴表示
如下:

(2)极值法

若给出CO2和NaOH反应后产物的质量,可用极值法。依据

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O、CO2+NaOH==NaHCO3 确定产物。

  考法4     Na2CO3、NaHCO3的有关计算

   2.Na2CO3、NaHCO3含量的测定

       混合物充分加热          根据固体减少的质量,利用关系式
 差量法
                        法,即可求得NaHCO3

           加足量稀盐酸       根据气体质量和混合物质量列方
生成气体法
                        程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量
          加足量       溶液
                CaCl2     根据CaCO3沉淀质量可求得
                          Na2CO3质量
生成沉淀法      加足量
                Ba(OH)2   根据BaCO3的质量和混合物质
                          的量列方程组可计算出Na2CO3、
                          NaHCO3的质量
 例
   4  [宁夏石嘴山三中2017届月考]          将0.4 g NaOH和1.06 g 

                                       -1
Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L           的稀盐酸。下

列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系
的是  (   )


                            - +
 【解析】滴加盐酸先发生反应:OH           +H ==H2O,再发生反应:
   2- +     -                 -  +
 CO3 +H ==HCO3 ,最后发生反应:HCO3    +H ==CO2↑+H2O,故B错
 误;因n(OH-)=n(CO  2-)=0.01 mol,故加入0.02 mol HCl后开
                3     C
 始有气体生成,故C正确。
  考点13   碱金属及其化合物的综合

考法5    碱金属的“一般性”与“特殊性”

考法6    钠及其化合物的综合推断
1.同族元素相似性的应用
 (1)单质的物理性质
                             单质的化学性质
 都有金属通性;与其他金属相             (2)
                           元素的最高价都是        价;
 比,都有轻、低(熔沸点)、软                          +1
 三大特点。                     单质都是典型的活泼金
                           属,相应的碱都为强碱;
 (3)碱金属的氧化物与Na2O的          单质都能与“非金属、
 性质相似,过氧化物与Na2O2           水、酸、盐”反应。
 的性质相似。
                           (4)碱金属的氢氧化物与
 (5)碱金属的盐类                 NaOH性质相似,都是可
 ①与钠盐、钾盐相似,一般都             溶性强碱;都具有碱的
 易溶;                       通性。

 ②KHCO3与NaHCO3相似,
 受热易分解。
 2.焰色反应

(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使
火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。
(2)操作步骤:洗——烧——蘸——烧——观。
(3)实验注意事项
①火焰:火焰本身要为无色火焰。
②蘸待测物的金属丝:用铂丝效果最好。
③洗、烧:每次实验前,铂丝都要蘸稀盐酸在火
焰上烧至无色。
④蘸:用铂丝所蘸取的一般是溶液而不是粉末。
⑤观:观察钾的焰色时,要透过蓝色钴玻璃。
2.焰色反应

 (4)常见物质的焰色


 (5)应用:鉴别一些金属元素;用相
 应的化合物制烟火。
考法5     碱金属的“一般性”与“特殊性”

    (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾
    的密度比钠的密度小。
    (2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂保存在液态石蜡
    中。
    (3)碱金属在空气或氧气中燃烧时,一般能生成过氧化
    物,甚至生成比过氧化物更复杂的氧化物,而锂只生成
    氧化锂。
考法5     碱金属的“一般性”与“特殊性”
   (4)碱金属所形成的盐一般都易溶于水,且酸式盐比正盐

   溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小),但碳酸锂
   却微溶于水。
   (5)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合
   物,且是强还原剂。
   (6)碱金属都可以在氯气中燃烧,钾、铷、铯能跟液溴反
   应,而碱金属跟碘分子只有在加热时才反应。
考法6     钠及其化合物的综合推断

 (1)做焰色反应实验时,铂丝必须先用稀盐酸洗净,
 再放在酒精灯火焰的外焰上灼烧至无色。

 (2)Na2O2与CO2、H2O反应时,氧化剂、还原剂

 都是Na2O2,且质量比为1∶1。

 (3)常见淡黄色固体为Na2O2、AgBr和硫粉。
考法6     钠及其化合物的综合推断


  (4)苏打为Na2CO3,小苏打为NaHCO3,       NaHCO3
  可用作发酵粉和治疗胃酸过多。
  (5)侯氏制碱法原理:
例5
[海南三亚2017模拟]锂和钾两种元素相比较,下列说法正
确的是(     )
A.锂的还原性比钾的弱             B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强             D.锂单质的熔点比钾的低

【解析】锂和钾位于元素周期表同一主族,同主族元素从上至
下,元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应单质的
还原性越强;同主族元素从上至下,原子半径逐渐增大,金属A
键逐渐减弱,熔、沸点降低。
例6
  [福建三明2016模拟]    最近,德国科学家实现了铷原子气体超
  流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方
  面带来重大突破。已知铷是第37号元素,质量数是85。根据
  材料回答下列问题:

  (1)铷37Rb位于元素周期表的第______周期第______族。
  (2)关于铷的结构和性质,判断正确的是                  (填序号)。
  ①与水反应比钠剧烈         ②它的原子半径比钠小          ③它的氧化

  物暴露在空气中易吸收CO2          ④它的阳离子最外层电子数和
  镁原子相同      ⑤它是还原剂
例6
  (3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是
  ________(填序号)。
  A.氢化铷溶于水显酸性
  B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
  C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
  D.氢化铷中氢离子核外有两个电子
  (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反
  应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是
  ________(填序号)。
  A.Li        B.Na         C.K        D.Cs
例6
  考点14   镁、铝的性质及冶炼

考法7    镁、铝的工业制备


  考法8    铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.镁、铝的物理性质
银白色金属,熔、沸点较高,质软,密度较小。
2.镁、铝的化学性质


3.镁、铝的冶炼
 考法7   镁、铝的工业制备

 1.从海水中提取镁

  (1)流程

  (2)主要化学反应
 考法7   镁、铝的工业制备
2.工业炼铝

(1)提取纯净的Al2O3


(2)电解

用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂,以降低Al2O3的熔点,化
学方程式为
 例8

[安徽化学2015·12,6分]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl
溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做
了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(   )
选项            实验及现象                        结论

  A  将湿润的红色石蕊试纸放在试管                   反应中有NH3产生
             口,试纸变蓝

  B  收集产生的气体并点燃,火焰呈                   反应中有H2产生
               淡蓝色
  C  收集气体的同时测得溶液的pH为             弱碱性溶液中Mg也可被氧化
                 8.6
  D    将光亮的镁条放入pH为8.6的            弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

       NaHCO3溶液中,有气泡产生
例8

                          +
   【解析】氯化铵溶液中,NH4         水解使溶液显酸性,活泼
           +
   金属镁与H    反应生成H2,H2燃烧的火焰呈淡蓝色,同时
      +
   NH4 水解平衡右移,产生的NH3可以使湿润的红色石蕊
   试纸变蓝,水溶液的pH不断增大至D          8.6时还有气体生成,
   证明在弱碱性环境中Mg可继续被氧化,A、B、C合理;
   弱碱性溶液中Mg是被H+氧化,而不是OH-氧化了Mg,D
   不合理。
例9
[重庆理综2013·8题节选]合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。            ①铝元素在周期表中的位置
为         。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中
通入的气体为               。   ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液

处理Al2O3膜,其化学方程式为                 。
焊接过程中使用的保护气为                   (填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。          ①舰体在海水中发生的电化学腐
蚀主要为            。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在
炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为                      。
例9

   【解析】(1)铝土矿的主要成分是氧化铝。提取铝的过程
   是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,再向溶液
   中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀,加热使沉淀分解
   可得到氧化铝,最后电解熔融氧化铝得到铝。
   (2)在海水中,合金钢、海水构成原电池,发生吸氧腐蚀。
   在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙,可以降低硅含量。

        【答案】(1)①第三周期第ⅢA族           CO2
        ②Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O    Ar
        (2)①吸氧腐蚀      ②CaCO3或CaO
 
   考法8   铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.铝与酸、碱反应中比例关系

2.铝与酸、碱反应生成氢气的
规律分析
                          (3)一定量的铝分别与一定量
 (1)等量铝分别与足量盐酸和           的盐酸和氢氧化钠溶液反应。
 氢氧化钠溶液反应,产生氢             若产生氢气的体积比
 气的体积比为1∶1。               为             ,则必定有:
 (2)足量的铝分别与相同体积、          ①铝与盐酸反应时,铝过量
 相同物质的量浓度的盐酸和             而盐酸不足;
 氢氧化钠溶液反应,产生氢             ②铝与氢氧化钠溶液反应时,
 气的体积比为1∶3。               铝不足而氢氧化钠溶液过量。
 例7

[高考题汇编]下列说法正确的是(    )
A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,
熔化后的液态铝滴落下来[课标Ⅰ理综2015]
B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应[江苏化学
2014]

C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重[课标Ⅱ理综2014]
D.常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中
铝片先溶解完[安徽理综2014]
例7


   【解析】加热时,因为铝箔表面生成致密的Al2O3薄
   膜,且Al2O3的熔点很高,把熔化的液态铝包裹在里
   面,不会滴落下来,A错误;Al既能与强酸反应又能
   与强碱反应,B正确;铝与Fe         O 发生铝热反应生成
                    B     2 3
   Al2O3和铁,固体质量不会增加,C错误;常温下,铝
   在浓HNO3中发生钝化,D错误。。
考点15   镁、铝的重要化合物

考法9    铝及其化合物的性质及其相互转
  化关系

考法10   镁及其化合物的相互转化关系

 1. MgO和Al2O3

  2.Mg(OH)2和Al(OH)3
       2+    3+       -
  3.Mg    、Al   和AlO    2

       2+   3+    -
(1)Mg   、Al  和AlO  2的鉴别
    2+  3+    -
3.Mg 、Al  和AlO 2
 考法9  铝及其化合物的性质及其相互转化关系


  1.铝及其化合物的转化关系图
 考法9  铝及其化合物的性质及其相互转化关系

 2.与铝相关的框图题中常见的突破口
  (1)与强酸、强碱都反应的金属,一般是铝。

  (2)与强酸、强碱都反应的氧化物,一般是Al2O3。

  (3)与强酸、强碱都反应的氢氧化物,一般是Al(OH)3。
  (4)工业产量居第二位的金属是铝。
  (5)地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
 考法9  铝及其化合物的性质及其相互转化关系
3.常见的与强酸、强碱溶液都反应的物质

 (1)单质:Al。              (2)两性氧化物:Al2O3。

 (3)两性氢氧化物:Al(OH)3。

 (4)弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。

 (NH4)2CO3+2HCl===2NH4Cl+CO2↑+H2O

 (NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O

 (5)弱酸的酸式盐:NaHCO3等。

 NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
 (6)氨基酸。
例10
例10
 例10
【解析】根据流程图,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,在偏
铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝胶状沉淀和
碳酸氢钠,洗涤后得到氢氧化铝,灼烧氢氧化铝得到氧化铝;

氢氧化铝用H2SO4溶液溶解后与K2SO4溶液混合,结晶析出明矾
晶体;氢氧化铝胶状沉淀用盐酸溶解,生成氯化铝溶液,在氯
化氢气流中蒸发得到氯化铝晶体。

(1)步骤Ⅰ中铝与NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2 ═ 
NaAlO2+3H2↑;步骤Ⅱ中NaAlO2溶液与过量CO2反应生成
             -
Al(OH)3和HCO3 。
(2)坩埚洗净后,需要擦干,否则灼烧时容易引起坩埚炸裂,A

错误;为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重,使氢氧化铝完全分解,
B正确;若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳,防止坩埚
遇冷炸裂,C正确;热的坩埚取下后放在石棉网上冷却待用,不
能直接放在桌面上,D正确;灼烧后应冷却后称重,E错误。
例10
(3)步骤Ⅳ在培养规则明矾大晶体过程中,需要在高于室温
10~20 ℃的温度下配制明矾饱和溶液,选取规则明矾小晶体
并悬挂在溶液中央,自然冷却至室温,让明矾小晶体逐渐长
大,故正确的排序为⑥⑤④。
                                        -
(4)①通入HCl可以抑制AlCl3水解,增大了溶液中Cl            的浓度,
可以降低AlCl3的溶解度,使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出。
②步骤Ⅴ中抽滤时,由于溶液显强酸性,会腐蚀滤纸,因此

需要用玻璃纤维替代滤纸,洗涤时,为减少AlCl3·6H2O晶体
的损失,根据AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚,应该选择
饱和氯化铝溶液进行洗涤。③AlCl3·6H2O晶体受热容易分解,
为得到纯净的AlCl3·6H2O,可以采用滤纸吸干的方式干燥晶
体。
例10

【答案】

(1)  2Al+2NaOH+2H2O2 ═ NaAlO2+3H2↑ 

      -                        -
   AlO2 +CO2+2H2O ═ Al(OH)3↓+ HCO3

(2)BCD(3)⑥⑤④

(4)①降低AlCl3溶解度,使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出

②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液                ③用滤纸吸干
   考法10  镁及其化合物的相互转化关系
   1.镁及其化合物的转化关系图


   2.与镁相关的框图题的突破口
(1)镁能和二氧化碳发生燃烧反应,因此镁燃烧不能用二氧化碳
灭火器灭火。
(2)镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光,用于制烟花和照明弹。
(3)金属镁与冷水反应很缓慢,与沸水能迅速反应。
(4)若某金属能与非金属气体单质A化合生成B,B与水反应生成

两种碱,则该金属为Mg,A为N2,B为Mg3N2。
考点16  有关铝及其化合物的图像和计算

    考法11   有关铝、镁图像的综合考查


             3+
     考法12   Al 形成Al(OH)3沉淀的计算
有关铝及其化合物的常见图像和计算
 考法11   有关镁、铝图像的综合考查


 向AlCl3和HCl混合液中滴          向MgCl2和AlCl3混合液中滴
 加NaOH溶液,由图可知             加NaOH溶液,由图可知

 n(HCl)∶n(AlCl3)=2∶1。     n(MgCl2)∶n(AlCl3)=1∶1。
   考法11   有关镁铝图像的综合考查


向HCl、MgCl2和AlCl3混合液       向NH4Cl、MgCl2和AlCl3混合液
中滴加NaOH溶液,由图可知            中滴加NaOH溶液,由图可知

n(HCl)∶n(AlCl3)∶n(MgCl2)= n(NH4Cl)∶n(AlCl3)∶n(MgCl2)=2
2∶1∶1。                    ∶1∶1。
例11
       [安徽理综2014·13,6分]室温下,在0.2 mol·L-1 
                             -1
Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L     NaOH溶液,实验测得
溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的
是 (  )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,
             3+    -
离子方程式为Al      +3OH ==Al(OH)3
B. a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
                -
C. b-c段,加入的OH    主要用于生成Al(OH)3
沉淀

D. d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
例11

 【解析】
        3+                 3+                  +
 A项,Al   水解的离子方程式为Al        +3H2O==Al(OH)3+3H  ,
 错误;
 B项,a~b段,溶液pH增大,H+浓度减小,铝离子的水解平
 衡正向移动,Al3+浓度减小,错误;
                     3+     -
 C项,b~c段,发生反应Al       +3OH  ==Al(OH)3↓,故b~c段,
         -          C
 加入的OH   主要用于生成Al(OH)3沉淀,正确;
 D项,d点时,再滴加NaOH溶液,溶液的pH突增,说明沉
 淀已经溶解完毕,错误。
           3+
  考法12   Al   形成Al(OH)3沉淀的计算

相关反应为

    3+    -
① Al  +3OH ==Al(OH)3↓
            -     -
②Al(OH)3+OH  ==AlO 2+2H2O
当OH-少量时,只发生反应①,以OH-的量为准进行计算:
                   -
n[Al(OH)3]=1/3 n(OH )

     -                       3+     -
当OH  过量时,n[Al(OH)3]=4n(Al     )-n(OH )
适用范围:4n(Al3+)≥n(OH-)≥3n(Al3+)
例12
例12

                             D
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