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2019届高考化学二轮复习【人教版】物质结构与性质模拟训练(教师版)

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高中化学审核员

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                        物质结构与性质模拟训练

                           (时间:45   分钟 分值:100      分)

1.(16 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。


   (1)写出由上述两种元素组成           X2Y2 型化合物的化学式分别为____________,其晶体类型
   分别为__________________。

   (2)B、C、D   的氢化物中,沸点最高的氢化物的结构式是____________,富含沸点最低
   的氢化物的矿物的名称是____________。

   (3)上述元素形成的单质中,属于原子晶体的是________(填名称),其空间构型为
   ________________。

   (4)写出由上述元素中相同的四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程
   式:_____________________。

   (5)写出由上述元素中的三种形成的既含有离子键又含有极性共价键的化合物的电子式:
   ____________________(任写两个)。

   解析 A~I     分别是氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、钠元素、铝元素、硫元素、氯

   元素及铁元素。由上述元素及已有知识可知形成的                      X2Y2 型化合物有    H2O2、Na2O2  和

   C2H2。水在常温下是液体,故碳、氮、氧三种元素形成的氢化物中,沸点最高的是

   H2O,三种氢化物中,沸点最低的是甲烷,以甲烷为主要成分的矿物是天然气。上述元
   素中,单质属于原子晶体的只有金刚石,它的空间构型为正四面体。由上述元素中相
   同的四种元素组成的两种化合物分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,二者发生反应的离子

                -    +
   方程式是     HSO 3 +H  ===SO2↑+H2O。


   答案 (1)H2O2、Na2O2、C2H2 分子晶体、离子晶体、分子晶体


   (2)           天然气 (3)金刚石 正四面体
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          -    +
   (4)HSO 3 +H  ===SO2↑+H2O

           ··            ··   ··
           O             O   Cl
   (5)Na+[·   ·H]-、Na+[·     ·   ·]-(其他合理答案均可)

2.(16 分)A、B、M、D、E       是原子序数依次增大的五种短周期元素。A                  元素的一种原子中
   不含中子。B、M、D、E          分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,
   E 的原子序数是      D 的原子序数的      2 倍。试回答:


   (1)将 D、E  的元素符号分别填在相应的空格内。

   (2)在 B、M、D、E     四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)
   B、M   的最简单氢化物的空间构型分别为________、________。


   (3)A、B、M、D     可组成多种     18 电子分子,其中两种的结构可分别表示为                 A2M—

   MA2  和 BA3—MA2,请根据这两种分子的结构特点再写出                   2 种具有  18 电子的有机物的
   结构简式__________、__________(用元素符号表示)。

       -
   (4)D 2 存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为                          A2D2、D2 等物
   质,该转化过程可用离子方程式表示为______+______H                  O   催化剂    ______+
                                                    2 = = = = =

   ________+______,其中    A2D2 中所含化学键类型有________。


   (5)由 C 原子构成    C60,其晶体类型为________,由         M 最高价氧化物与其气态氢化物反
   应生成的物质为________,其晶体类型为________。

   解析 A    元素的一种原子中不含中子,则              A 为 H(氢);由于    B、M、D、E     的原子序数
   依次增大,则       D、E  必为同主族的元素,又          E 的原子序数是     D 的原子序数的      2 倍,故
   D 为  O(氧),E  为  S(硫),据此知    B 是 C(碳),M   是 N(氮)。

   答案 (1) 


   (2)H2O 正四面体形 三角锥形
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   (3)CH3—CH3 CH3OH

        -                      -
   (4)2O 2  2 H2O2 O2↑ 2OH       极性键、非极性键


   (5)分子晶体 NH4Cl 离子晶体

3.(16 分)有  X、Y、Z、W     四种含    14 个电子的粒子,其结构特点如下:

     粒子代码         X           Y                  Z                W

                        不同元素构成的                              同元素构成的
     原子核数        单核                      同元素构成的两核
                             两核                                  两核

     粒子的电
                  0           0             两个负电荷                 0
       荷数

   (1)A 原子核外比     X 原子多   3 个电子,A    的原子结构示意图是____________,X          的氧化
   物晶体中含有化学键类型是____________,含              1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目
   为________。

   (2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式为_________________,

   其晶体类型为____________。

   (3)14     g     Y 完全燃烧放出的热量是         141.5     kJ,写出   Y 燃烧的热化学方程式
   ______________________。

   (4)组成  W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他
   物质已略)

   甲   丁   乙   丁  丙
     ――→     ――→

   ①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。

   ②组成    W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是

   ______________________,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是
   KOH  溶液,其负极的电极反应式为__________________。

   解析 根据题中给出含          14 个电子的粒子的原子核数和电荷数可知,X                  为 Si,Y  为

              2-
   CO,Z   为 C  ,W   为 N2。


   (1)比 Si 原子多   3 个电子的原子为      Cl,其结构示意图为                    ,1 个 SiO2
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                                                                  24
   中含有    4 个 Si—O 键,则   1 mol SiO2 中含有共价键数为      4NA,即   2.408×10  ;

       2-     2+
   (2)C  与 Ca   组成的化合物为       CaC2,为离子化合物,其电子式为

   Ca2+[·C⋮⋮C·]2-;

   (3)14 g CO 的物质的量为     0.5 mol,则  1 mol CO 完全燃烧放出的热量为          283 kJ,CO 燃

   烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 

   kJ·mol-1;


   (4)甲为  HNO3,由图示转化关系可知丁为             Fe,①铁在高温下与水蒸气反应为             3Fe+
   4H  O(g)  高温     Fe O +4H  ;②W   的简单氢化物为       NH ,与   H O 之间能形成氢键,
      2    = = = = =  3 4    2                       3     2

   使溶解度骤增;NH3        与空气构成燃料电池时,NH3           在负极发生氧化反应,注意电解质

                                           -    -
   溶液是碱性溶液,其电极反应式为               2NH3+6OH    -6e  ===N2+6H2O。


                                                        24
   答案 (1)                  共价键(极性键) 4NA       或 2.408×10


   (2)Ca2+[·C⋮⋮C·]2- 离子晶体

                                              -1
   (3)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol

   (4)①3Fe+4H   O(g)  高温     Fe O +4H   ②NH   与  H O 间能形成氢键 2NH        -6e-
               2    = = = = =  3 4    2      3    2                   3
         -
   +6OH    ===N2+6H2O

4.(16 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素                  X、Y、Z、W,其中        X、Z、W    与氢元

   素可组成    XH3、H2Z  和  HW  共价化合物;Y      与氧元素可组成       Y2O 和  Y2O2 离子化合物。


   (1)写出  Y2O2 的电子式:_____________________,

   其中含有的化学键是______________,属于晶体类型为________。


   (2)用电子式表示      Y2O 的形成过程______________________。

   (3)X、Z、W    三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是
   ________(填化学式)。
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   (4)XH3、H2Z  和 HW  三种化合物,其空间构型分别为________、________、
   ________。其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式),其生成物晶
   体类型分别属于________、________。

   (5)由 X、W   组成的化合物分子中,X、W            原子的最外层均达到         8 电子稳定结构,该化
   合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式

   __________________________。


   解析 根据短周期元素          Y 可形成    Y2O 和 Y2O2 两种离子化合物可判断         Y 为  Na,由分子

   式  XH3、H2Z  和 HW  可知   X、Z、W   分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA           三个主族,再由原子序
   数的关系不难判断:X、Z、W             分别为   N、S、Cl。

                ··   ··
                O    O
   答案 (1)Na+[·      ·   ·]2-Na+ 离子键、共价键 离子晶体 

   (2)


   (3)HNO3


   (4)三角锥形 V     形 直线形 NH3 离子晶体 离子晶体


   (5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3

5.(18 分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表:

          元素                  元素的性质、用途或原子结构信息

           Q                       原子核外有      6 个电子

           R                 最外层电子数是次外层电子数的             3 倍

           X              气态氢化物的水溶液常用作肥料,呈弱碱性

           Y              第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小

           Z            单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰

   请根据表中信息回答下列问题:

   (1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

   (2)R 单质与   X 单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”
   ),其晶体类型为________。
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   (3)写出  R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式:______________,组成的另一物质
   所含化学键类型为__________________。

   (4)工业上用电解      Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取           Y 单质,写出该反应的离子方程式:
   _______________________。

               5
   (5)在 1.01×10 Pa、298  K 时,1.4  g QR 气体在   1.6 g R2 气体中完全燃烧,生成        QR2 气
   体时放出     14.15                         kJ 热量,写出    QR  燃烧的热化学方程式:
   __________________________。

   解析 由题意知,Q         是碳、R    是氧、X   是氮、Y    是氯、Z    是钠。(1)甲烷是正四面体形

   结构。(2)N2   和 O2 在放电条件下生成        NO。(3)R  和 Z 形成的化合物有       Na2O 和 Na2O2,

   而仅含离子键的化合物是           Na2O。Na2O2  晶体中含有离子键、共价键(非极性键)。(4)电
   解食盐水的化学方程式为           2NaCl+2H  O    电解     2NaOH+Cl  ↑+H   ↑。(5)热化学方
                                   2 = = = = =          2     2
   程式必须标明物质的聚集状态,且前面的系数表示物质的量。由题意知,1                                mol CO 与

   O2 反应共放热     283 kJ。


   答案 (1)正四面体形 (2)共价 分子晶体 (3)Na2O 离子键、共价键(或非极性键)

   (4)2Cl-+2H  O   电解     Cl ↑+H   ↑+2OH-
              2  = = = = =  2     2

                                              -1
   (5)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol

             1

                                              -1
   或  CO(g)+2O2(g)===CO2(g)    ΔH=-283 kJ·mol

6.(18 分)A、B、C、D     是常见的不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。已知
   其中只有一种是金属元素,C            元素原子最外层电子数是           D 元素原子的最外层电子数的
   一半,B    元素原子的最外层电子数比            D 元素原子的最外层电子数少           2 个。E、F   也是短
   周期元素,E     与  D 同主族,F    与  A 同主族。


   (1)写出  F2E2 的电子式:_____________________,

   其晶体类型为________,其化学键类型为____________________。

   (2)E 与 D 各自形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式),其原因是
   ___________________________,

   A 与  B 所形成最简单化合物的结构式为________,空间构型为________。

   (3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质                              M 是
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___________________

(写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质                      N 是________。

25 ℃时,pH=a     的 M 溶液中由水电离出的         H+浓度与    pH=a  的 N 溶液中由水电离出的
H+浓度之比为________。

(4)甲、乙、丙分别是        B、C、D   三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反
应,且丙的用量不同,反应的产物不同。回答下列问题:

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,过程中发生反应的离子方程式为

___________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为

______________________。

解析 依据题中所给信息可以推出               A 为 H、B   为 C、C  为 Al、D  为  S、E 为  O、F  为
Na。其他问题可以依次解决。

             ··   ··
             O    O
答案 (1)Na+[·      ·   ]2-Na+ 离子晶体 离子键和非极性共价键


(2)H2O H2O  分子间存在氢键                  正四面体形


                                      14-2a
(3)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可) 10

        -    +                               +     3+
(4)①AlO  2 +H  +H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H     ===Al  +3H2O ②先无明显现
象,后产生大量无色气泡
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