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2019届高三化学第一轮复习氧化还原方程式的配平与书写导学案(第2课时)

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高中化学审核员

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       氧化还原方程式的配平与书写导学案(第                  2 课时)

考点解读
   分析近几年的高考化学试题发现,主观题中新情景下陌生氧化还
原方程式的书写与配平是最常见的考查方式。除了已知反应物和生
成物,利用氧化还原方程式的配平方法书写方程式外,有时还会出
现缺项方程式的配平。该类氧化还原方程式一般结合实验情景或化
工流程中物质的转化判定所缺物质,同时结合离子反应进行考查,
题目综合性强,难度较大。备考过程中要结合实例,确定解题流程,
分类突破。
   1、配平原则


    2、配平方法
    先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,
然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。
    (1)补项原则
            条件                  补项原则

                                    +
         酸性条件下         缺  H 或多  O 补 H ,少  O 补 H2O

                                                -
         碱性条件下         缺 H 或多  O 补 H2O,少  O 补 OH
     (2)组合方式
                  反应物       生成物         使用条件

                     +
         组合一        H         H2O       酸性溶液
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                                      酸性溶液或酸
                               +
         组合二        H2O       H
                                        碱性未知

                      -
         组合三        OH        H2O       碱性溶液
                                      碱性溶液或酸
                                -
         组合四        H2O       OH
                                        碱性未知
2、一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 


3、配平的基本技能
   (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,
   一般从左边反应物着手配平。
   (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般
   从右边着手配平。
   (3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若
   反应物这边缺正电荷,一般加             H+,生成物一边加水;若反应物
   这边缺负电荷,一般加          OH-,生成物一边加水。然后进行两边
   电荷数配平。
   (4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化
   剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

考向分析
    考向一、直接型氧化还原方程式的配平
    典例  1、配平下列反应的化学方程式:
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              -   +      2+
    MnO(OH)2+I +H   ―→Mn   +I2+H2O
    [流程应用]


                  -    +     2+
[答案] MnO(OH)2+2I   +4H   ===Mn +I2+3H2O
    考向二、缺项型氧化还原方程式的配平
    典例  2、完成以下氧化还原反应的离子方程式:

                                          2+
    (   )MnO-4 +(  )C2O2-4 +______===( )Mn  +(    )CO2↑+
________。分析:
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                            +      2+
    [答案] 2MnO-4 +5C2O2-4 +16H ===2Mn +10CO2↑+8H2O
    方法指导:缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有
写出来,一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程为:


考向  3、信息型氧化还原方程式的书写
    信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式,叙述一个
化学反应的过程,需要从文字信息中提炼反应物、生成物,进而分
析反应中电子得失情况,其流程为:
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    典例  3、+6   价铬的化合物毒性较大,常用            NaHSO3 将废液中的

              3+
Cr2O2-7 还原成 Cr  ,该反应的离子方程式为___________________

                           +      3+
     [答案]Cr2O2-7 +3HSO-3 +5H ===2Cr +3SO2-4 +4H2O
   方法指导:(1)氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元
   素的化合价。
   (2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒
   及电子守恒。

对点训练

1.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、

    H2O.下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )


    A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

    B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

    D.当  1molAu2O3 完全反应时,转移电子         8mol

【答案】C

解析:H   元素守恒可知      H2O 系数为   2,反应方程式为:

    Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,故 C 正确、AB 错误;
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    当 1molAu2O3 完全反应时,转移电子的物质的量为              4mol,故

    D 错误;故选     C。

         +  +      2+
 2.在   xR +yH +O2=m R +nH2O 离子反应方程式中,m      值是(  )

    A.2x        B.4         C.3            D.2 

【答案】B 

                      2+  +     3+
【解析】解法一:反应          xR +yH +O2=mR +nH2O 中,R 的化合价有

    +2 价升高为+3    价,被氧化,O      的化合价由     0 价降低降低到-2     价,

    被还原,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数

                                  2+  +     3+
    目相等,可配平反应的方程式为              4R +4H +O2=4R +2H2O,则

    m=4;

解法二:由质量守恒可得           x=m,由氧化还原反应得失电子守恒可得

    2×(2-0)=m×(3-2),m=4,故选      B。

3.KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2,方程式配平后,HCl       前的化学计

    量数为( )

   A.8      B.12        C.16       D.20 .

【答案】C

【解析】反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7                   价降为氯化锰中

+2 价,氯化氢中-1      价的氯,部分升高到氯气中           0 价,1mol  高锰酸

钾参加反应得到       5mol 电子,生成     1mol 氯气,有   2mol 氯离子失去

2mol 电子,要使氧化还原中得失电子守恒,则最小公倍数为                       10,高

锰酸钾系数为      2,氯气系数为      5,依据锰、钾原子个数守恒,氯化钾

系数为   2,氯化锰系数为       2,依据氯原子个数守恒,氯化氢系数为
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16,依据氢原子个数守恒,水分子系数为                8,配平的化学方程式为:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,故选   C。 

4.某反应的化学方程式为:

    aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若 b=1,d=3,则

    X 的化学式为( )

   A.N2      B.NO    C.NO2      D.NH4Cl

【答案】B

【解析】根据原子守恒得:a=d=3、e=b=1,根据氯原子守恒,则

    c=4,再由氢原子守恒,则          g=2,所以最后根据       N、O 原子守恒,

    推出  X 的化学式为     NO,故选   B。

 5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催

    化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.

    (1)写出并配平上述反应的化学方程式: _________;

    (2)反应的还原剂是__________;它的氧化产物是________; 

    (3)此反应的离子反应方程式可表示为: ________;

   (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸

    钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成

    物还有________________。

【答案】(1)2MnSO4+5K2S2O8+8 H2O=2KMnO4+4 K2SO4+8 H2SO4   

(2)MnSO4     KMnO4

         2+    2-          -     2-    +
(3) 2Mn   +5S2O8 +8 H2O=2MnO4 +10SO4 +16H

(4)Cl2
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解析:第(4)问硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,

    除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,                  S 元素的化合价还是由

    +7 降低为+6   价,   由氧化还原反应中电子守恒可知,则               Cl 元素

    的化合价升高,即为-1         价升高到    0, 因单质中元素的化合价为

    0,即生成物还有       Cl2。 
6.书写下列反应的方程式。

    (1)  )向盛有   H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的           FeCl2 溶液,溶
液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
_______________________。

    (2)   烟气中含有     SO2 和 NO,写出用   NaClO2 溶液将烟气中     NO 转

化成  NO-3 的离子方程式:
     ______________________________________________。

    (3)  向无色酸性     H2SO3 溶液中加入   I2 的 KI 溶液(棕红色),得到
无色溶液(酸性变强),该反应的化学方程式为
________________________________________。
    (4)  在稀硫酸中,Cr      的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一
种氢化物,铬元素被还原为+3,该反应的化学方程式是
____________________________________。

                                2+
    (5)   写出  O2 在碱性条件下将      Mn  氧化成   MnO(OH)2 的离子方程
式:_ _____________________________________________。

    (6) 一定条件下,向       FeSO4 溶液中滴加碱性      NaBH4 溶液,溶液中

                            2+
BH-4 (B 元素的化合价为+3)与       Fe  反应生成纳米铁粉、H2        和

B(OH)-4 ,其离子方程式为
    _ ______________________________________。

                2+        +      3+
    答案:(1)2Fe    +H2O2+2H   ===2Fe +2H2O
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                  -            -
(2)4NO+3ClO-2 +4OH ===4NO-3 +3Cl +2H2O

(3)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI

(4)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===Cr2(SO4)3+3O2↑+K2SO4+7H2O

      2+        -
(5)2Mn  +O2+4OH  ===2MnO(OH)2↓

      2+          -
(6)2Fe  +BH-4 +4OH ===2Fe+2H2↑+B(OH)-4
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