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【化学】吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟考试理综

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高中化学审核员

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       吉林省吉大附中              2018   届高三第四次模拟考试理综

可能用到的相对原子质量:            H-1    C-12    O-16     S-32   Si-28    Mn-55    I-127

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善

C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”,         雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

8、下列有关说法正确的是

A.丙烯所有原子均在同一平面上

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应

D.分子式为    C8H10 的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

9、下图为元素周期表短周期的一部分,Z                 原子的电子层数为        n,最外层电子数为        2n+1。下

列叙述错误的是


A.氢和  R、W   三种元素形成的阴离子有           3 种以上

B. RY2 分子中每个原子的最外层均为            8 电子结构

C.R、Y、Z   的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. X、Z  的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项      实验操作                         实验现象             实验结论

A       将大小相同的金属钠分别投入                钠与水反应比钠与         乙醇羟基中的氢原子不如

        水和乙醇中                       乙醇反应剧烈            水分子中的氢原子活泼

B       在适量淀粉溶液中加入几滴稀                有红色沉淀生成          淀粉完全水解

        硫酸,水浴      5min,加入

        NaOH  溶液调溶液     pH 至碱性,

        再加入新制的      Cu(OH)2,加热
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C       向  Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少         溶液变红             稀硫酸能氧化      Fe

        量稀   H2SO4 和 KSCN 溶液

D       向  10mL 0.1mo/L Na2S 溶液中     开始有白色沉淀生         Ksp(CuS)c(R )>c(OH )>c(H )

13、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项        A                B                 C                    D

    实验        除去淀粉溶液中          分离  Na2CO3 溶液     从  NaI 和 I2 的固体混     除去乙烷气体中

              的 NaCl           和乙酸乙酯             合物中回收     I2        混有的乙烯

    装置或

    仪器


26、(15  分)

为测定某地空气中        SO2 和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置:


  注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

(1)上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。

                                                                        -1
(2 应用上述装置测定空气中          SO2 和可吸入颗粒的含量,除需测定气体流速(单位:mL·s                   )外,

还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。

(3)己知:碘单质微溶于水,KI             可以增大碘在水中溶解度。为精确配制                 100 mL 5.0×10-

4mol·L-1 的碘溶液,先要配制       1000 mL 1.0×10-2mol·L-1 碘溶液,再取   5.00 mL 溶液稀释成为

5.0×10-4mol·L-1 碘溶液。

①第一步:用托盘天平称取___ g            碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量

水搅拌使之完全溶解。

②第二步:________________,洗涤、定容、摇匀。

③第三步:用第二步所得溶液配制               5.0×10-4mol·L-1 碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、

胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。

(4)空气中     SO2 含量的测定:
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①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过                      0.02mg·L-1,在指定的地点取样,以

200mL·s-1,气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时

                                              -1
间为   500s,则该地空气中的       SO2 含量是________ mg·L   ,____________(填“符合”、“不符

合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中               SO2 的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可

能是________________________________   (假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错

误。写出一种可能原因即可)

27、(14  分)

一种用软锰矿(主要成分          MnO2)和黄铁矿(主要成分        FeS2) 制取  MnSO4·H2O 并回收单质硫的

工艺流程如下:

已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。


回答下列问题:

(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是____________________________________;步骤

②浸取时若生成       S、MnSO4  及  Fe2(SO4)3 的化学方程式为

______________________________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有               Fe2+,为了除去    Fe2+可先加入

______________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节                        pH 为

4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是__________________。步骤⑤所得滤渣为

____________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在       90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_______________________。

(4)测定产品      MnSO4·H2O  的方法之一是:准确称取           a g 产品于锥形瓶中,加入适量

                             -1
ZnO 及  H2O 煮沸,然后用      c mol·L KMnO4 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗

标准溶液    VmL,产品中      Mn2+的质量分数为      w(Mn2+)=________________。

28、(14  分)
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李克强总理在《2018       年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要

下降   3%。”因此,研究烟气的脱硝(除           NOx)、脱硫(除    SO2)技术有着积极的环保意义。

(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为:

                                                -1
2NO(g)+2CO(g)     2CO2(g)+N2(g)   ΔH=-746.50kJ·mol

T℃时,将等物质的量的          NO  和 CO 充入容积为     2L 的密闭容器中,若温度和体积不变,反

应过程中(0~15min) NO    的物质的量随时间变化如图。


①图中   a、b  分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过

程中   n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。(填“a”或

“b”)

②T℃时,该反应的化学平衡常数              K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容

器中充入    CO、CO2   各 0.2 mol,则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min  时,若改变外界反应条件,导致             n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是

_______________________________________________ (任答一条即可)。

(2)在催化剂作用下,用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与                   NOx 反应生成    N2 和 H2O。

                                                     -1
已知   200℃时:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)   ΔH1=-32.9 kJ·mol ;

                                       -1
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol 。

①写出肼的电子式:____________________。

②200℃时,肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为:____________________________。

③目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝率与温度、负载率(分

子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。
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为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是

_____________________________________________。

                                                                        +
(3)利用电解装置也可进行烟气处理,如图可将雾霾中的                        NO、SO2  分别转化为      NH4 和

   2-
SO4 ,阳极的电极反应式为____________________________;物质            A 是______________ 

(填化学式)。

35、【化学-选修      3:物质结构与性质】(15          分)

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

(1)基态铜原子的电子排布式为_____________;已知高温下                   CuO=Cu2O+O2,从铜原子价

层电子结构(3d     和 4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成                   Cu2O 的原因是

___________________________。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的最简单的氢化物中,分子构型分

别为____________,    若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,

则硒与硅的电负性相对大小为             Se____Si (填“>”、“<”)。人们把硅与氢元素形成的一类化

合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如

图所示,呈现这种变化的原因是_____________________________________________。


(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化

合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物,如                      BF3 能与  NH3 反应生成    BF3·NH3。

BF3·NH3 中 B 原子的杂化轨道类型为______,           B 与 N 之间形成___________键。
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(4)金刚砂(SiC)的硬度为        9.5,其晶胞结构如上图所示,则金刚砂晶体类型为

_________________,在  SiC 中,每个    C 原子周围最近的       C 原子数目为___个;若晶胞的边

                                  3
长为   a pm,则金刚砂的密度为____g/cm         (用   NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。

36、【化学一一选修        5:有机化学基础】(15         分)

有机物   I (分子式为    C13H18O)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。


已知:


①                                        ;


②有机物    D 的摩尔质量为      88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有        3 组峰;有机物     H 是苯甲醇的同

系物,苯环上只有一个侧链。回答下列问题:

(1)用系统命名法命名有机物             A___________________;

(2)B   的结构简式为_____________________________________;

(3)F→G    经历两步反应,反应类型依次为_________________,________________。

(4)C→D    第①步反应的化学方程式为_________________________________。

(5)F   在一定条件下能形成一种聚酯类化合物,写出该反应的化学方程式

_________________________。

(6)己知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与                         H 互为同分异构体;③能被

催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_______种,                     写出一种满足苯环上有          3 个侧链,

且核磁共振氢谱有        5 组峰,峰面积比为        6:2:2:1:1 的有机物的结构简式_____________;

(7)参照上述合成路线以丙酮等为原料合成                   D (无机试剂任选)

________________________________________________________。
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                                 参考答案

7—13 DBDA ACB  

26、(15  分)

(1)SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2  分)

(2)装置    A 在反应前后的质量。

[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管(盛放容器)的总质量或其他合理答案(2                                 分)]

(3)① 2.5   (2 分);②将第一步所得溶液全部转入                1000 mL 容量瓶中(答转移即给分)

(2 分)

③酸式滴定管(或移液管),100mL           容量瓶(2   分,各    1 分)

(4)①0.016(2    分);符合(1     分)

②气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应);装置气密性较差(2                             分)

27、(14  分)

(1)增大接触面积,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率(2                         分)。

  3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O (2 分)

(2)软锰矿粉或       H2O2 溶液(2   分);破坏     Fe(OH)3 胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分

离。(2   分)   Fe(OH)3(2 分)


(3)(NH4)2Sx+1      2NH3↑+H2S↑+xS (2  分)

(4)(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a 或 0.0825cV/a 或 0.0825cV/a×100%

28、  (14 分)

(1)①b(1   分,字母大写不给分)

②5 L/mol(2 分) (没有单位扣    1 分);不(1  分)

③增加   CO  的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等。(2                   分)


(2)①            (1 分)

                                    -1
②N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol  (2 分,方程式、ΔH    各 1 分)

③350℃(左右)、负载率       3%(2 分,各   1 分) 

                 -   2-   +
(3)SO2+ 2H2O-2e  =SO4 +4H  (2 分) (没有配平扣    1 分) H2SO4(1 分)

35、(15  分)

       2 2  6 2  6 10        10 1                                 9
(1)1s  2s 2p 3s 3p 3d 4s1[Ar]3d 4s (2 分) ;CuO 中铜的价层电子排布为        3d ,Cu2O 中
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铜的价层电子排布为         3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是,因而二价铜能在一定

条件下转化为更稳定的一价铜(2             分)

(2)V   形、正四面体形(2       分);  > (1 分);

硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高(2                               分)

(3)sp3  杂化(1  分);配位(1   分)

                                  32  3
(4)原子晶体(1      分);12 (1 分);1.6×10  / (a ·NA) (2 分)

36、(15  分)

(1)2  一甲基-1-丙烯(或      2 一甲基丙烯) (1   分)  


(2)                      (1 分)
(3)消去反应,加成反应(或还原反应) (2              分)

(4)


                                                                             
(2 分)


(5)                                                                  (2 分)


(6)13  种(2  分)                  或              (2 分)

(7)


 (3 分)

 
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