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【思远 行远】 新人教版必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 02

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第二章

    化学物质及其变化
第二章

  第三节 氧化还原反应 

  第2课时   氧化剂和还原剂
1     学 习 目 标


2     课 堂 互 动


3     课 时 作 业
学 习 目 标
1.能记住常见的氧化剂和还原剂。
2.会判断物质氧化性、还原性及其强弱。
课 堂 互 动
             物质氧化性、还原性强弱的比较
●自主学习 

    1.氧化剂和还原剂
    (1)氧化剂
    ①定义
    氧化还原反应中________得到   电子(或电子对________)偏向 的物质
叫作氧化剂。
    ②发生的变化
    氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价________降低            ,发生
________还原 反应。
    ③常见类型
           非金属 
    a.活泼________单质,如Cl2、O2等。
    b.高价或较高价含氧化合物,如浓硫酸、硝酸、高锰酸
钾等。
    c.高价金属阳离子,如Fe3+等。
    (2)还原剂
    ①定义
    氧化还原反应中________失去   电子(或电子对________)偏离 的物质
叫作还原剂。
    ②发生的变化
    氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价________升高            ,发生
________氧化 反应。
    ③常见类型
           非金属
    a.一些________ 单质,如H2、C等。
    b.活泼或较活泼的________金属    单质,如Al、Zn、Fe等。

    c.较低价的化合物,如CO、SO2等。
    2.氧化性和还原性
    (1)氧化性:氧化剂所表现出________(得电子    或电子对偏向)的性
质。
    (2)还原性:还原剂所表现出________(失电子    或电子对偏离)的性
质。
    (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系:


                        氧化 
          还原            还原         氧化 
    思考1:一种物质具有氧化性,则不具有还原性,反之亦
然,这种观点是否正确?
    思考2:在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属
单质吗?非金属元素被还原一定得到非金属单质吗?
                      3+         2+
    提示:均不一定,如Fe         被还原为Fe     、CO2被C还原为
CO等。
●归纳总结 

    物质氧化性、还原性强弱的比较
    1.根据氧化还原反应方程式比较
2.根据元素的活动性顺序比较


●典例透析 
    【解析】 ①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,③中
  3+
Fe  作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应②中Cl2作氧化
                               -
剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br      被氧化,B正确;由反
                      3+           2+   -
应①可知:氧化性:Br2>Fe         ,还原性:Fe      >Br ;由反应
                                -   -
②可知:氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br           >Cl ;由③可知:氧
       3+            -   2+
化性,Fe    >I2,还原性:I    >Fe  ,故C、D正确。
    【答案】 A
    【方法技巧】 (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子
得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得
电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性
就越强。
    (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
●跟踪演练 
    【解析】 CO2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的

化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化,B选项中

CO2中碳元素化合价由+4价降低为+2价,C、D选项中CO2均
为氧化产物。
    【答案】 B

    【解析】 ①中KCl为还原产物,KBr发生氧化反应,B
项错;③中1     mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5               mol
,C项错;反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,
D项错。
    【答案】 A
             氧化还原反应的基本规律
●自主学习 
    氧化还原反应的基本规律有:________守恒        规律、________强弱 规
律、________先后 规律、________价态 规律等。
    思考1:把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
,结果只有银白色物质析出,你能比较出Ag+和Cu2+的氧化性
强弱吗?
    提示:因为铁能与Ag+、Cu2+发生反应,结果只有银白色
物质析出,说明少量铁粉先与Ag+发生反应,因此Ag+的氧化
性强。
    思考2:已知硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价、+

6价,从硫元素的角度分析,SO2、浓硫酸分别具有什么性质?
二者能反应吗?

    提示:SO2中硫元素处于中间价态,具有氧化性和还原性
,浓硫酸中硫元素处于最高价态,浓硫酸只具有氧化性。由于
二者的价态分别为+4价和+6价,而+4价和+6价之间,无其
他价态,故二者不发生氧化还原反应。
●归纳总结 
    1.守恒规律
    还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降
低的总数=还原剂化合价升高的总数。
    应用:氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
    (1)配平方法——化合价升降法:
    (2)计算方法:
    ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
    ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子
的个数)
    ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
    n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(
还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
    2.先后规律
    多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被
还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子
被氧化。
                                    2+  -
    如:把氯气通入FeBr2溶液时,还原性Fe            >Br  ,若氯气
                2+                            -
量不足时首先氧化Fe        ;把氯气通入FeI2溶液时,还原性I
>Fe2+,若氯气量不足时首先氧化I-。
    应用:判断物质的稳定性和反应顺序。
    3.价态规律
    (1)高低规律:最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性
,中间价态既有氧化性又有还原性。
    (2)价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反
应时,高价态+低价态―→中间价态;即“只靠拢,不交叉”
。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。
    特别提醒:(1)通常利用“电子守恒规律”,即在同一氧化
还原反应中得电子总数等于失电子总数来进行有关计算及配平
。
    (2)应用“价态规律”和“先后规律”,可判断物质的氧化
性、还原性和比较氧化性、还原性的强弱。
●典例透析 

    【方法技巧】 电子守恒的计算公式
    n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×升价
原子个数×化合价变化值。
●跟踪演练 


    【解析】 根据三个方程式可知氧化性顺序为
                           -                 2+
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,所以要将I    氧化除去而不氧化Fe         和
  -
Cl ,则可加入FeCl3。
    【答案】 C
课 时 作 业
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