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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(十一) 氧化还原反应 溴、碘的提取

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         课时跟踪检测(十一)                 氧化还原反应           溴、碘的提取


    一、单项选择题
    1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )

    A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
                     高温
                   = = = = =
    C.Fe2O3+3CO       2Fe+3CO2
                     电解
                  = = = = =
    D.MgCl2(熔融)       Mg+Cl2↑
    解析:选    C A  项属于置换反应;B        项属于复分解反应;D          项属于分解反应且属于氧
化还原反应;C       项,不属于四种基本反应类型,但有元素化合价的升降,属于氧化还原反
应。
    2.下列说法正确的是(  )
    A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂
    B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
    C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
    D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
    解析:选    C A  项,非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂,例如氢气和氧
气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B                      项,氧化剂得到电子,还原剂失去电
子,错误;D      项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,错误。
    3.海带中含碘元素,有人设计了以下步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,

向灰中加水搅拌 ③加入           CCl4,振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(  )
    A.②④①③⑤                          B.②①③④⑤
    C.①③⑤②④                          D.③①②⑤④
    解析:选    A 海带烧成灰加水后必须过滤,然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合
态变成游离态,最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
    4.甲、乙、丙三溶液中各含有一种               X-(X-为  Cl-、Br-或   I-),向甲中加入淀粉溶液
和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有(  )
    A.Br-、I-、Cl-                     B.Br-、Cl-、I-
    C.I-、Br-、Cl-                     D.Cl-、I-、Br-
    解析:选    A 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,应该是溴水的颜色,则甲

           -    -
中必含有    Br  ,Br  被  Cl2 置换生成了    Br2,由此否定了      C、D  选项。再加丙溶液,颜色无

                           -             -
明显变化,说明丙溶液中不含             I ,否则加入后      I 被  Br2 置换生成   I2,溶液显蓝色,与题给
条件不符,则丙溶液只能含有             Cl-,I-必在乙溶液中。
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    5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )

    H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

    2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

               -   2+
    A.H2SO3>I   >Fe  >NO

        -    2+
    B.I  >Fe  >H2SO3>NO

         2+  -
    C.Fe   >I  >H2SO3>NO

             2+         -
    D.NO>Fe    >H2SO3>I

    解析:选    A 先确定各反应的还原剂(分别为              H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为

HI、FeCl2、NO),根据还原性:还原剂>还原产物,故有                   H2SO3>HI,HI>FeCl2,

FeCl2>NO。
    二、不定项选择题

    6.在反应中,X       元素的原子将电子转移给          Y 元素的原子,则下列说法正确的是(  )
    A.元素    X 被氧化                    B.元素    Y 被氧化
    C.元素    X 发生还原反应                 D.元素    Y 发生还原反应
    解析:选    AD 根据题意知,X        元素的原子失去电子,X           元素化合价升高,发生氧化反
应;而   Y 元素的原子获得电子,Y           元素化合价降低,发生还原反应。

    7.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(  )

    A.NaClO→NaCl                     B.C→CO2

    C.Fe2O3→Fe                       D.CaO→Ca(OH)2
    解析:选    B 需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反应,
还原剂中某元素的化合价升高。A              项,NaClO→NaCl,Cl      元素由+1    价降低到-1     价;

B 项,C→CO2,C      元素由   0 价升高到+4     价;C  项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3         价降低到

0 价;D  项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。

    8.已知   Br2 跟 NaOH  溶液的反应类似于        Cl2 跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可
以将下列各项中的溶液鉴别出来的是(  )

    A.水、汽油、酒精                        B.AgNO3、NaOH、KI
    C.NaCl、NaBr、NaI                  D.汽油、酒精、NaOH
    解析:选    BD 汽油能萃取溴水中的溴,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;

酒精与水互溶,不能萃取溴水中的溴,得到的溶液显橙黄色;NaOH                            与 Br2 反应使溶液为
无色。A    项不能区别水和酒精,D          项能用溴水区别。B         项三种溶液均能与溴水反应,且出
现三种不同的现象,即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色,故                           B 项能区别。C     项前两种
与溴水均不反应,现象相同,故不能区别。
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    三、非选择题

    9.饮用水中的      NO-3 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中                  NO-3 的浓度,某饮
                                         -
用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将                   NO 3 还原为   N2,其化学方程式为

    10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
    请回答下列问题:

    (1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或
“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”
或“还原”)。
    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
    ________________________________________________________________________。
    解析:在上述反应中,铝元素由              0 价变为+3   价,化合价升高,失去电子,被氧化;
氮元素由+5     价变为    0 价,化合价降低,得到电子,被还原。

    答案:(1)Al 失去 N 还原

                                               -                 -
    (2)10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAl    失去   10×3e  O2+3N  得到  6×5e  2↑+2H2O
    10.某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质:A.KI                         溶液,B.淀粉溶液,
C.NaOH  溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化:
    ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
    依据溶液颜色的变化回答下列问题:

    (1)加入以上药品的顺序是__________。
    (2)写出①→②的化学方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________。
    (3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。

    解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有                I2 生成,氯水和     KI 溶液反应生成     I2,而氯水显

浅黄绿色,故①为        KI 溶液,②为氯水,溶液显蓝色是由于淀粉遇                  I2 形成的,故③为淀粉

溶液;又由于      I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,加入         NaOH  后 I2 逐渐消失,蓝色将逐渐
褪为无色,故④为        NaOH  溶液。

    答案:(1)ADBC (2) 


    (3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O


    一、单项选择题
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    1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图),由图可知                                  在该反
应中(  )


    A.被氧化                            B.被还原
    C.是氧化产物                          D.是还原产物

    解析:选    A                        失去电子,被氧化,            是氧化产物。
    2.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是
                                                                   高温
                                                                 = = = = =
H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO             和  H2),反应方程式为       C+H2O(g)     CO+H2,
下列关于该反应的说法正确的是(  )
    A.该反应中,C       失去电子,被还原

    B.该反应中,H2       得到电子,被还原

    C.该反应中,每转移         2 mol 电子生成    1 mol H2
    D.该反应属于复分解反应
    解析:选    C 该反应中,碳元素的化合价从              0 升高到+2,C     失去电子被氧化,A        项错

误;氢元素的化合价从+1           降低到   0,H2O  得到电子被还原,B         项错误;1    mol C 从  0 价变
为+2   价,失去    2 mol  电子,2   mol  H 从+1  价变为   0 价,得到    2 mol 电子,生成     1 mol 

H2,C  项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但不是复分解反应,D                               项错误。

    3.在反应    3S+6KOH       △     K SO +2K  S+3H  O 中,被氧化和被还原的硫原子
                       = = = = =  2  3    2      2
个数比为(  )
    A.1∶2                            B.2∶1
    C.1∶1                            D.3∶2

    解析:选    A 由反应分析化合价可知,被氧化的硫原子生成                     K2SO3,被还原的硫原子

生成了   K2S,由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为                              1∶2。
    4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(  )

                     选项       ①        ②      ③       ④
                      A     黄绿色       橙色     蓝色      白色
                      B      无色       橙色     紫色      白色
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                      C     黄绿色       橙色     蓝色      无色
                      D     黄绿色       无色     紫色      白色


    解析:选    A 氯气是黄绿色,①处可看到黄绿色;Cl2                和  NaBr 反应生成    Br2,溴水显

橙色,②处看到橙色;Cl2          和 KI 反应生成    I2,淀粉遇    I2 变蓝,③处可看到蓝色;Cl2         被

NaOH  吸收后不呈现颜色,④处仍看到白色棉花。

                      -1                                                 -1
    5.12  mL 0.1 mol·L  的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟         20 mL  浓度为    0.02 mol·L 的

重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(  )

    A.+1                             B.+2

    C.+3                             D.+6

    解析:选    C 根据题意可知,H2SO3         是还原剂,H2SO3     中+4  价的硫元素被氧化成+

6 价,重铬酸钾是氧化剂,+6           价的铬元素被还原,设还原产物中铬的化合价为                     x。由关系

式:

                     -      27-   x          -
    H2SO3~H2SO4~2e    ,Cr2O    ~2Cr~2(6-x)e   ,反应中得失电子数相等,所以:

0.020 L×0.02 mol·L-1×2×(6-x)=0.012 L×0.1 mol·L-1×2,x=3。

    二、不定项选择题

    6.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(  )
                       点燃
                     = = = = =
    A.反应    CH4+2O2     CO2+2H2O   中,O2  是氧化剂,CH4      是还原剂

    B.反应    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O      中,Cl2  是氧化剂,NaOH      是还原剂
                               △
                           = = = = =
    C.反应    MnO2+4HCl(浓)      MnCl2+Cl2↑+2H2O    中,HCl   是还原剂,MnO2      是氧

化剂

    D.反应    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O        既是氧化剂又是还原剂

    解析:选    AC 根据氧化剂和还原剂的概念可知,在                 CH4 与  O2 的反应中,O2    是氧化剂,

CH4 是还原剂;在      Cl2 与 NaOH 的反应中,Cl2     既是氧化剂又是还原剂;在            MnO2 与浓盐
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酸的反应中,MnO2       是氧化剂,HCl      是还原剂;在      Na 与 H2O  的反应中,H2O     是氧化剂,

Na 是还原剂。

    7.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(  )


    解析:选    D A  项,海带灼烧成灰用坩埚;B            项,过滤时没有用玻璃棒引流;C              项,
苯在水的上层,应从分液漏斗上口倒出。

    8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2      的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不
可能发生的是(  )

    A.Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2

    B.2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

    D.5PbCl2+2KMnO4+2H2O===5PbO2+2KCl+2MnCl2+4HCl

    解析:选    D 氧化性:PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,一个氧化还原反应中,氧化
剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A                                 项中氧化

     3+   2+                                -
性  Fe  >Cu  ,与条件相符;B        项中,氧化性      MnO  4 >Cl2,与条件相符;C      项中,氧化
        3+                                -
性  Cl2>Fe ,与条件相符;D        项中,氧化性      MnO  4 >PbO2,与条件不相符,所以          D 项反
应不可能发生。
    三、非选择题
    9.全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的                       99%,故溴有“海洋元素”
之称,海水中溴含量为          65 mg·L-1。其工业提取方法有:
    (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中,把溴置换
出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质,该方法
涉及的反应有①______________________________________________(写化学方程式);

    ②3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑;

    ③NaBrO3+5NaBr+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反应②中氧化剂是
____________________,还原剂是________。

    (2)空气吹出    SO2 吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用                  SO2 来吸收的,使溴
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转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程
式:________________________________________________________________________。
    (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验
室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是
______(填序号)。
    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
    解析:工业上提取溴的原理:将氯气通入到富含溴离子的海水中,把溴置换出来,然
后被某些溶液吸收,再提纯即可得到溴。方法(3)是利用有机溶剂提取,因为溴易溶于有机
溶剂,作为海水中萃取溴的溶剂是四氯化碳。

    答案:(1)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Br2 Br2

    (2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
    (3)分液漏斗 ②
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