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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(二十三) 氮肥的生产和使用

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             课时跟踪检测(二十三)                   氮肥的生产和使用


    一、单项选择题

    1.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是(  )

    A.NH3                           B.NO2

    C.SO2                            D.HCl
                                                             +      -
    解析:选    A NH3  通入水中发生反应        NH3+H2O  NH3·H2O  NH       4 +OH  ,溶液
呈碱性。

    2.下列不属于所有铵盐通性的是(  )
    A.都易溶于水
    B.都可分解放出氨气
    C.都能与碱反应且均放出氨气
    D.都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物
    解析:选    B 铵盐受热能分解,但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。

    3.下列关于     NH3 的实验室制法的有关说法正确的是(  )

    A.实验室中可用加热分解           NH4Cl 的方法来制取      NH3

    B.NH3  的检验只能用湿润的红色石蕊试纸

    C.NH3  的干燥不能用浓       H2SO4,可以用碱石灰干燥

    D.Cl2 的收集可用排饱和食盐水的方法,NH3               的收集可用排饱和        NH4Cl 溶液的方法

    解析:选    C NH4Cl  分解产生的     NH3 和  HCl 气体在试管口处能重新化合,不能得到

NH3;NH3   的检验可以用湿润的红色石蕊试纸,也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒,看是否有

白烟生成;NH3      是碱性气体,不能用浓          H2SO4 干燥,可以用碱石灰干燥;因            NH3 在水中的

溶解度很大,不能用排饱和            NH4Cl 溶液的方法收集,只能用向下排空气法收集,且往往在
试管口处放一团棉花,防止与空气对流导致收到的氨气不纯。

    4.分离   NaCl 和  NH4Cl 的最佳方案是(  )
    A.利用溶解度不同,采用结晶法
    B.加入烧碱
    C.直接加热法

    D.加   AgNO3
    解析:选    C 利用铵盐受热易分解的性质,而               NaCl 受热不易分解,加热后把产生的气

体收集并冷却即可分离          NaCl 和 NH4Cl。
    5.在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体                     R,多余的气体可用水来吸收,则
R 是(  )
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    A.HCl                            B.Cl2

    C.NO                             D.NH3
    解析:选    D 此气体要符合       4 个条件:①可用固体干燥剂干燥;②可用排气法收集;

③密度比空气小;④该气体在水中的溶解度大,符合这                       4 个条件的气体为       NH3。
    二、不定项选择题

    6.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是(  )
    A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
    B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    C.NH3·H2O   不稳定,实验室可用         NH4Cl 和石灰水制取氨气

    D.NH3  液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂

    解析:选    A NH3  与  HCl 的反应为非氧化还原反应,B            项错误;因     NH3 极易溶于水,

实验室制    NH3 用  NH4Cl 固体和熟石灰加热,C         项错误;液氨汽化时,吸收大量的热,可
用液氨作制冷剂,D         项错误。

    7.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将集气瓶置于光亮处,然后挤
压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶,发现烧杯中的水会倒吸进入集气

瓶,则集气瓶内的混合气体可能是(  )

    A.CO、O2                          B.NO、O2

    C.NO2、O2                         D.N2、H2

    解析:选    BC A.CO    和  O2 在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;

B.NO 与  O2 可发生反应    2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成物易溶于

水且气体分子数减少,符合题意;C.在                O2 存在的条件下,NO2       可与水发生反应:4NO2+

O2+2H2O===4HNO3,生成物溶于水且气体分子数减少,符合题意;D.N2                       和  H2 在光照条
件下不反应,且均难溶于水,不符合题意。

    8.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是(  )

    A.加入    NaOH  溶液                B.加入     AgNO3 溶液
    C.加热并冷却                          D.加入水

    解析:选    C 加入    NaOH 溶液可以除去其中的         NH4Cl,但却不能达到分离的目的;

AgNO3 溶液与    NaCl 和 NH4Cl 均生成   AgCl 沉淀,因此不能将二者分离;两种物质均易溶

于水,加入水也不能分离;因             NH4Cl 受热分解为     NH3 和 HCl 气体,NH3    和  HCl 气体遇冷

又会生成    NH4Cl,但   NaCl 受热不分解,所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
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    三、非选择题

    9.如图甲为实验室制取氨的实验装置。


    (1)写出  A 中发生反应的化学方程式_____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)收集氨时试管口棉花团的作用是
________________________________________________________________________。
    (3)一位学生用制得的氨,按图乙装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨,引发喷泉
实验的操作是_________________________________________________________________。
    (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计图丙装置。在锥形瓶中分别加入足量
的下列物质,反应后产生喷泉的是__________。

    A.CaCO3   粉末和浓盐酸

    B.NH4HCO3   溶液与稀     NaOH 溶液

    C.盐酸和     AgNO3 溶液   
    D.盐酸和酚酞溶液
    解析:(1)采用的是“固+固            △  气”的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热,
                            ――→
                                △
                             = = = = =
化学方程式为      2NH4Cl+Ca(OH)2      CaCl2+2NH3↑+2H2O。
    (2)收集氨用向下排空气法,试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流,保证试管中
能收集到纯净的氨。
    (3)打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶,由于氨极易溶于水,
使烧瓶中的气体压强迅速减小,引发喷泉。
    (4)图丙利用反应生成大量的气体,锥形瓶中压强增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。
                                △
                            = = = = =
    答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2        CaCl2+2NH3↑+2H2O
    (2)减少对流,保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染
    (3)打开橡皮管的止水夹,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶 (4)A
    10.某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集
少量纯净氮气。试回答:
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    (1)实验前先将仪器按图连接好,然后________,此操作进行的方法是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________,
    然后再开始实验。

    (2)实验进行一段时间后,可以观察到硬质试管内黑色的                      CuO 粉末变成________色,

盛无水   CuSO4  的干燥管内出现________色,并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的

N2。根据这些现象,硬质试管中反应的化学方程式为
_______________________________,
    这个反应说明氨气具有________性。
    A.碱性                             B.氧化性
    C.还原性                            D.不稳定性
    (3)烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气的原因是______________。
    烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。
    (4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________。
    (5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________(填编号)。
    A.排气法
    B.排水法
    C.用塑料袋或球胆收集

    解析:由    CuO  粉末变红知     NH3 与 CuO  反应后生成铜单质,由无水            CuSO4 变蓝知,
NH  与 CuO  反应后生成了      H O,再根据题意可有:NH           +CuO    △  N +Cu+H    O,配
   3                     2                     3      ――→    2       2

平即可。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气,又由于                       N2 的密度接近空气的密度,收集

N2 不能用排空气法,故         C 项符合要求。
    答案:(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,向广口瓶内加水,浸没进气导管口,
用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,
形成一段水柱,就可以说明装置的气密性良好
                              △
                          = = = = =
    (2)红 蓝 3CuO+2NH3         3Cu+3H2O+N2 C

    (3)生石灰与水反应放热促使          NH3 逸出 氢氧化钠或碱石灰

    (4)吸收多余    NH3,保护环境 (5)C
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    一、单项选择题

    1.下列说法不正确的是(  )
    A.铵盐都是白色晶体,易溶于水,受热易分解
    B.铵态氮肥与碱性肥料混合施用,有利于提高肥效

    C.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生               NH3

    D.碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的                          NH3
                                        +
    解析:选    B 植物能吸收铵态氮肥中的            NH 4 ,NH3  不能被吸收,铵态氮肥与碱性肥料
             +
混合施用,NH      4 →NH3,使肥效降低。
    2.在  1 L 1 mol·L-1 氨水中(  )

    A.含   1 mol NH3
                   +
    B.含   NH3 和 NH 4 之和为   1 mol

    C.含   1 mol NH3·H2O
                          +
    D.NH3、NH3·H2O、NH      4 之和为   1 mol

                          -1
    解析:选    D 1  L 1 mol·L  氨水中,溶解的       NH3 是  1 mol,它在溶液中以下列三种微
                              +                                    +
粒形式存在:NH3、NH3·H2O、NH           4 ,据 N 原子守恒得     NH3、NH3·H2O、NH     4 物质的量
之和为   1 mol。

    3.下列操作不能用于检验           NH3 的是(  )
    A.气体能使湿润的酚酞试纸变红
    B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C.气体与浓      H2SO4 反应生成铵盐
    D.气体与浓盐酸反应产生铵盐
    解析:选    C A、B   选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气。

NH3 与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生“白烟”,如与                                HCl、

HNO3、HBr   等气体接触都产生白烟。
    4.下列有关氨和铵盐说法正确的是(  )


    A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成               NH+4

    B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的                      NH4OH
    C.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
    D.工业上可用氨气作制冷剂
                                                        +
    解析:选    A 氨气溶于水生成        NH3·H2O,它能部分电离出         NH  4 ,铵盐溶于水可直接
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         +              +      -
电离出   NH  4 ,A 正确;NH    4 和 OH  不能大量共存,氨水中有大量             NH3·H2O,不会有大

量的   NH4OH,B   不正确;实验室制备氨气用固体              NH4Cl 与 Ca(OH)2 加热制取,用

NH4Cl 直接加热,得不到氨气,C           不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D                 不正确。

    5.下图所示是某同学鉴别           NH4HCO3、NH4Cl、KCl     三种化肥的过程,其中试剂甲和
乙分别可能是(  )


    A.甲:Ca(OH)2;乙:稀盐酸
    B.甲:水;乙:NaOH         溶液
    C.甲:NaOH     溶液;乙:水
    D.甲:稀盐酸;乙:NaCl          溶液

    解析:选    A NH4HCO3   和  NH4Cl 能与碱反应产生       NH3,所以试剂甲不可能是          H2O 或

稀盐酸,排除      B、D;NH4HCO3、NH4Cl      中只有    NH4HCO3  能与稀盐酸反应生成气泡

(CO2),故  A 正确。
    二、不定项选择题

    6.下列有关氨的叙述中,正确的是(  )
    A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验
    B.氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越大
    C.可用向上排空气法收集氨气
    D.氨易液化,工业上可用氨作制冷剂
    解析:选    AD 常温下,1      体积水大约溶解       700 体积氨气且溶解得快,可以做喷泉实验;
氨水密度比水小,故其浓度越大,密度越小;氨气比空气轻,应用向下排空气法收集;氨
易液化,工业上常用液氨作制冷剂。

    7.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶
液。挤压胶管胶头,下列与实验事实不相符的是(  )

    A.Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉

    B.NH3(H2O   含石蕊) 蓝色喷泉

    C.HCl(H2O   含石蕊) 红色喷泉
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    D.CO2(NaOH    溶液) 无色喷泉

    解析:选    A Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小,不能形成喷泉,A                     不正确;NH3、

HCl 极易溶于水,能形成喷泉;CO2            与  NaOH  溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷
泉。

    8.如图所示,利用表面皿探究             NH3 的性质。实验时向        NaOH  固体上滴几滴浓氨水,
立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )


 选项                    实验现象                                  解释

  A               浓盐酸附近产生白烟                      NH3 与 HCl 反应生成    NH4Cl 固体

  B                浓硫酸附近无现象                           NH3 与浓硫酸不反应

  C                氯化物溶液变浑浊                         该溶液一定是      AlCl3 溶液
        干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试
  D                                                     NH3 是可溶性碱
                        纸变蓝

    解析:选    A 向   NaOH  固体上滴加浓氨水,由于          NaOH  与  H2O 作用放热从而使

NH3 挥发,NH3    能与  HCl 发生化合反应生成        NH4Cl 白色固体,NH3      也能与   H2SO4 发生化

合反应生成(NH4)2SO4,A      正确,B    错误;NH3    与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以

是  AlCl3 或 MgCl2 等,C 错误;NH3    溶于水生成     NH3·H2O,NH3·H2O    是可溶性碱,NH3      是
氢化物,D     错误。
    三、非选择题

    9.已知   A 为正盐,根据下列变化进行推断:
                    再加先Na加OHB溶aC液l2溶,加液热①
     无色        无色―――――――――――→
    晶体A    水   溶液
         ――→
    Error!
    (1)推断  A、B、C、D     的化学式:
    A________,B________,C________,D________。
    (2)写出①②反应的离子方程式:

    ①________________________________________________________________________
。

    ②________________________________________________________________________
。

    解析:根据题中所述现象可知             B 为 NH3,C  为  BaCO3,D   为 CO2;由   A 与 BaCl2 反
                            2-                                          +
应生成   BaCO3  可知,A   中含   CO  3 ,由  A 与 NaOH  反应生成    NH3 可知,A    中含  NH  4 ,

因为是正盐,则       A 为(NH4)2CO3。
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    答案:(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2

           2+    2-
    (2)①Ba  +CO   3 ===BaCO3↓,
                    △
                 = = = = =
        +      -
     NH 4 +OH       NH3↑+H2O

                +      2+
    ②BaCO3+2H     ===Ba  +CO2↑+H2O

    10.(1)实验室常用加热固体         NH4Cl 和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体
的相同制气装置______。

    A.O2  B.CO2   C.H2
    (2)实验室中要快速制取氨气可选择下列________装置和试剂。


    (3)实验室中用加热固体        NH4Cl 和消石灰制取氨气时,装好药品的试管安装时应使试管
的管口________倾斜。试管应夹在________,对试管加热时,应先________,然后再对
________部分集中加热。要制取干燥的氨气,通常使氨气先通过装有________的
________,然后再收集,收集时应用________法收集,检验氨气是否充满容器的方法是
________________________________________________________________________。

    解析:(1)实验室制      O2 的方法:加热      KMnO4  分解,加热     KClO3 和  MnO2 混合物,都

要用固固加热装置。制          CO2 和 H2 是固液不加热。

    (2)加热  NH4Cl 生成的   NH3 和 HCl 在试管口处又化合生成          NH4Cl,故不能用加热

NH4Cl 分解的方式制      NH3。C   项试管口应略向下倾斜;BD           可快速制     NH3。
    (3)考查实验基本操作。

    答案:(1)A (2)BD
    (3)略向下 距管口约       1/3 处 对试管整体进行均匀加热 装药品 碱石灰 干燥管 
向下排空气 把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近,观察试纸是否变蓝 
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