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专题 10 酸滴定碱的曲线
1．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数
δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
2+ +
A. 反应 N2H6 +N2H4=2N2H5 的 pK=90(已知 pK=lgK)
- - + 2+ +
B. N2H5Cl 溶液中存在:c(Cl )+c(OH )=c(N2H5 )+2c(N2H6 )+c(H )
+ -
C. N2H5Cl 溶液中 c(H )>c(OH )
-6
D. Kb1(N2H4)=10
【答案】A
-2 -5
2．某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10 、K2=6.4×10 )。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度
+ 2+ -
盐酸溶液，B(OH)2、B(OH) 、B 的浓度分数 δ 随溶液 POH[POH=-lgc(OH) ]变化的关系如图，
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以下说法正确的是
A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL
B. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交点 b 处 c(OH)=6.4×10-5
D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
【答案】C
+ 2+
【解析】图中曲线①B(OH)2，②为 B(OH) ③为 B ；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积
为 5mL 时，反应生成等浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2 混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，
+
所以 B(OH)2、B(OH) 浓度分数 δ 不相等，A 错误；当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时，
-2 -5 -
溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.9×10 、K2=6.4×10 )可知，c(Cl
)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B 错误；交点 b 处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据
+ 2+ - - -5
B(OH) B + OH ，K2= c(OH )=6.4×10 , C 正确；当加入的盐酸溶液的体积为
- -
15mL 时，生成等体积等浓度 B(OH)Cl 和 BCl2 的混合液，存在电荷守恒为 c(Cl )+c(OH )=
2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D 错误；正确选项 C。
3．已知常温下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.01mol/L 的氨水
溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图
所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
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C. 常温下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3·H2O 的电离度为 3.98%
- - +
D. Y 点溶液中 c(NH3·H2O)+(OH )=c(CH3COO )+c(H )
【答案】D
【解析】A．X 点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水
解程度相同，所以溶液显中性，即 n=7，选项 A 正确；B．氨水溶液显碱性，抑制水的电离，
随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，
醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项 B 正确；C．0.01mol•L-1 的氨
- -3.4 -1
水溶液中 pH=10.6，溶液中 c（OH ）=10 mol•L ，则 NH3·H2O 的电离度为
×100%=3.98%，选项 C 正确；D．Y 点的溶质为等浓度的醋酸铵和 NH3•H2O，溶液中物
+ - +
料守恒为 c（NH3•H2O）+c（NH4 ）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO ），电荷守恒为 c（NH4 ）
+ - -
+c（H ）=c（CH3COO ）+c（OH ），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3•H2O）
- - +
+c（OH ）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO ）+c（H ），选项 D 错误。答案选 D。
4．常温下用 0. 1000 mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.1000 mol/L 的三种一元碱
XOH、MOH、YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. XOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱
B. V[HCl(aq)]=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，YOH 溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
【答案】C
【解析】由图示， 0.1000 mol/L 的三种一元碱 XOH、MOH、YOH 溶液的 pH 分别为 13、11、
9，说明 XOH 完全电离，所以 XOH 为强碱，MOH、YOH 都电离一部分，所以 MOH、YOH 均为弱
碱，选项 A 正确。以 XOH 溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00 mL 时，此溶液存在电荷守恒：
c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为 2[c(Cl-)+c(OH-)]。三个溶液都可
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以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是 2[c(Cl-)+c(OH-)]，因为加入的 HCl 溶
液的体积相等，所以三个溶液的 c(Cl-)，只需要比较 c(OH-)即可。由图示，
V[HCl(aq)]=15.00 mL 时，三种溶液的 pH 大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH 越高代表 c(OH-
)越大，所以 V[HCl(aq)]=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为 XOH>MOH>YOH，
选项 B 正确。V[ HCl(aq)]=20.00 mL 时，加入的 HCl 与三种碱都完全中和，得到盐溶液。
因为 XOH 是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而
另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以 V[
HCl(aq)]=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度是 XOH 最小，选项 C 错误。
V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，得到 HCl 和 YCl 浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+)
+c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项 D 的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，
这是该溶液的物料守恒，所以说明选项 D 中的等式正确，即选项 D 正确。
5．40℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确
的是
A. 当 8.5c（H+）>c（Na+）>c（X-）
B. D 点的溶液中 c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）
C. HX 是弱酸，常温下其电离常数 Ka=2.5×10-6
D. D 点的溶液中有 c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）
【答案】C
【解析】B 点代表加入 12.5mL 的 HX 溶液，此时恰好中和，转化为 NaX 的溶液，溶液显碱
性，所以浓度为： c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），选项 A 错误。D 点代表加入
25mLHX 溶液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H+）
+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），选项 B 给出的等式为：c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-
），两式子联立得到：c（HX）＝c（Na+）。但是，从图中得到：D 点（HX 和 NaX 浓度相等
的混合溶液）显酸性，说明 HX 的电离大于 X-的水解，所以 c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），
即 c（HX）≠c（Na+），说明题目中的等式不成立，选项 B 错误。选取图中的 C 点数据进
行运算。C 点代表向 25mL0.1mol•L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加 13mL 的 0.2mol•L-1 的一元酸
HX 溶液，溶液总体积为 28mL，此时溶液显中性 pH=7，所以 c(H+)=1×10-7mol/L；溶液中
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c(Na+)=0.1× ，c(HX)+c(X-)=0.2× 。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到 c(X-)=
c(Na+)，所以 c(HX) =0.2× －0.1× ，由上得到 Ka=
，选项 C 正确。D 点代表加入 25mLHX 溶
液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+
2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以选项 D 错误。
7．常温下，用 pH=m 的盐酸滴定 20mLpH=n 的 MOH 溶液，且 m+n=14，混合溶液的 pH 与盐酸
体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
-11
A. Kb(MOH)的数量级为 10
B. 由 c 点可算得 m=14/3
C. b 点溶液呈中性，此时 c(Cl-)=c(M+)
D. a 点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
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8．25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混
合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液 pH 的变化
如图所示。 下列叙述正确的是
+ -
A. b 点混合液中存在 c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
B. a、b、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cc(M+)>c(OH-)>(H+) D. b 点溶液呈中性，此时 c(Cl-)=c(M+)
【答案】D
【解析】常温下,用 pH=m 的盐酸滴定 20mLpH=n 的 MOH 溶液,且 m+n=14,则盐酸中氢离子浓
度与 MOH 中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入 20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明
MOH 为弱碱,则 MOH 的浓度大于盐酸；根据 c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以
c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3, c（MOH）=2×10-m mol/L；由于 m+n=14，n-14=-m；所
-m -m -m
以当 MOH 达到电离平衡时，c(MOH)平衡 =2×10 -10 =10 mol/L，电离平衡常数为
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- + n-14 n-14 -m -m
Kb(MOH)=c(OH )×c（M ）/c(MOH) 平衡=10 ×10 /10 =10 ,由于 pH=m 是盐酸溶液，所
以 m 小于 7，即 Kb(MOH)的数量级大于 10-11，A 错误；c 点溶液为 MCl 溶液，溶液的浓度为：
×10-m = ×10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液 pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水
解过程微弱，所以 10-m>10-4，m<4，不能为 m= ，B 错误；a 点溶液为碱性,则,c(OH-
)>c(H+)根据电荷守恒可以知道 c(Cl-) c(Cl-
)>c(OH-)>(H+) , C 错误；b 点溶液的 pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根
据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以 c(Cl-)=c(M+)，D 正确；正确选项 D。
10．在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体
积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a<1.0 B. 水的电离程度：b1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水
电离,酸中 或碱中 越大,其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高,说明
二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为 , 溶液呈酸性,要使混合溶液呈
中性,则氨水应该过量,所以 c 点溶液中溶质为 和 ,d 点溶液中溶质为
和 ,且 ,d 点抑制水电离, b、c 点促进水
电离,但 b 点促进水电离程度大于 c，所以水电离程度大小顺序是 b> c> d；B 错误；c 点溶
- +
液呈中性,则 c(Cl )=c(NH4 )，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以 是原来的一半,为
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+
0.5mol/L，c(NH4 )=0.5mol/L， C 错误；d 点时，溶质为 和 ,且
- +
,d 点抑制水电离,电离大于水解，所以 c(Cl )c(OH )
D. 曲线 G 代表 pH 与 的变化关系
【答案】B
【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，
故曲线 G 代表 pH 与 的变化关系，选项 D 正确；参照 pH 的计算，
常温下，b 点时 =0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项 A 正确；
a 点 pH 大于 b 点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：
+ -
a 点小于 b 点，选项 B 不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2 为强酸弱碱盐，水解溶液中 c(H )>c(OH )，
选项 C 正确。答案选 B。
13．常温下向 100mL 0．2mol·L-1 的氨水中逐滴加入 0．2mol·L-1 的盐酸，所得溶液的
+
pH、溶液中 NH4 和 NH3·H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列
说法错误的是
A. 表示 NH3·H2O 物质的量分数变化的曲线是 A
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-4.74 -1
B. NH3·H2O 的电离常数为 10 mol·L
+ -5 -9 -1
C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4 )－c(NH3·H2O)=2×(10 －10 )mol·L
+
D. pH=9. 26 时的溶液中，NH4 的水解程度等于 NH3·H2O 的电离程度
【答案】D
+ － －9
14．羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH ＋OH （ 25℃时， Kb＝9.0×l0 ）。
用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由
水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法
正确的是
A. 图中 V1＞10
B. A 点对应溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
+ － +
D. E 点对应溶液中存在：c(H )＝c (OH )＋c (NH3OH )＋c (NH2OH)
【答案】B
【解析】A、B 点的溶液为 NH3OHCl、NH2OH，B 点此时应为中性，故 V1=10，故 A 错误；B、
+ － － +
A 点时，NH2OH＋H2O NH3OH ＋OH ，c（OH ）=c（NH3OH ），c（NH2OH） 0.l
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mol·L－1，c（OH－）2= =9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）= 10-9，
+
pH=-lg c（H ）=9.5，故 B 正确；C、C 点时，溶液为 NH3OHCl 溶液，此时溶液呈酸性，再
加入盐酸，酸性更强，故 D 点不是中性，故 C 错误；D、E 点为等浓度的 NH3OHCl 和 HCl 溶
+ － +
液，质子守恒为：c(H )＝c (OH )＋c (NH3OH )＋2c (NH2OH)，故 D 错误；故选 B。
15．25℃时，用 0.10mol/L 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为 0.10mol/L 的三种一元碱
XOH、YOH 及 ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂
B. YOH 是强碱
+ + -4
C. X +H2O XOH+ H 的平衡常数 K=10
D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5 时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
【答案】A
【解析】根据图像，0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH 的 pH 只有 XOH 的为 13，因
此 XOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性 XOH＞YOH＞ZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的 pH=7
，可用酚酞作指示剂，故 A 正确；B.根据上述分析， YOH 是弱碱，故 B 错误；C. 根据上
述分析，XOH 为强碱 X+不水解，故 C 错误；D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5 时，溶液中存在等浓
度的碱和盐，XOH 为强碱完全电离，且 X+不水解，因此 c(X+)最大，故 D 错误；故选 A。
16．常温下，用 20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用 0.05moL/LHCl 溶液滴定。用 pH 计
采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
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-5
A. 当 pH=11.0 时，NH3•H2O 的电离平衡常数 Kb=1.78×10
- + - +
B. 当 pH=9.0 时，c(Cl )>c(NH4 )>c(OH ) >c(H )
C. 当 pH= 5.5 时，溶液中有 5 种微粒
D. 当 pH= 7.0 时，氨水和 HCl 溶液恰好完全反应
【答案】A
- + -
【解析】A 项，设氨水物质的量浓度为 xmol/L，pH=11.0 时 c（OH ）=c（NH4 ）=1 10
3 +
mol/L，此时 c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4 ） xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：
- + -3 -3
c（OH ）·c（NH4 ）=Kb·c（NH3·H2O），1 10 1 10 =Kbx（①式），pH=7.0 时加入
+ + - -
22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为 c（NH4 ）+c（H ）=c（OH ）+c（Cl ），pH=7.0 即
+ - -7 + -
c（H ）=c（OH ）=1 10 mol/L，则 c（NH4 ）=c（Cl ）= mol/L，根据物料守
恒此时 c（NH3·H2O）=（ - ）mol/L= mol/L，根据
电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，1 10-
7
=Kb （②式），联立①式和②式解得 x=0.05632，
-5 + +
Kb=1.78 10 ，A 项正确；B 项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒 c（NH4 ）+c（H ）
- - - + - +
=c（OH ）+c（Cl ），pH=9.0 时 c（OH ） c（H ），则 c（Cl ） c（NH4 ），B 项错误；
+ - + -
C 项，pH=5.5 时，溶液中存在的微粒有 NH4 、Cl 、H 、OH 、NH3·H2O、H2O，C 项错误；
D 项，氨水和盐酸恰好完全反应生成 NH4Cl，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4Cl 溶液呈酸性，
pH=7.0 时氨水过量，D 项错误；答案选 A。
17．室温下，用 0.1000mol/L 盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 氢氧化钠溶液
和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法
正确的是
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- + + -
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL 时:c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )
+ +
B. pH=7 时，两种溶液中:c(Na )=c(NH4 )
C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL 时可能有 c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
- + +
D. 消定氨水时，当 V[HCl(aq)]=10mL 时，有 2[c(OH )-c(H )]=c(NH4 )-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A、0.1000mol/L 氢氧化钠溶液 pH=13，氨水部分电离溶液 pH<13，A 错误。B、根
据溶液中离子电荷守恒，当溶液 pH=7 时，HCl 与 NaOH 混合溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl -
- + - + + - -
)+c(OH )，则 c(Na )=c(Cl )；HCl 与氨水混合溶液中 c(NH4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH )，则
+ - + +
c(NH4 )=c(Cl )，所以两种溶液中 c(Na )=c(NH4 )，B 正确。C、滴定 NaOH 溶液盐酸消耗
20mL 时，溶液中恰好生成 NaCl，此时溶液中 c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-)，所以当
V[HCl(aq)]>20mL 时，溶液中 c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，当盐酸足够多时，c(Cl-)>
>c(H+) c(Na+)>c(OH-)，C 正确。D、滴定氨水中的盐酸为 10mL 时，溶液中溶质为
+ +
NH3˖H2O 和 NH4Cl 且物质的量之比为 1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得 c(NH4 )+c(H )=c(Cl
- - - + -
)+c(OH )，Cl 元素与 N 元素原子数之比为 1:2，既 2c(Cl )=c(NH4 )+c(NH3˖H2O)，约去 Cl
- + +
得 2[c(OH )-c(H )]=c(NH4 )-c(NH3·H2O)，D 正确。正确答案 B。
18．室温下，用 0.10 mol·L－1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L－1 氢氧化钾溶液和氨
水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
( )
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A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线
+ －
B. 当 pH＝7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)<20 mL，且此时溶液中 c(NH4 )＝c(Cl )
C. 滴定氢氧化钾溶液时，若 V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
+ － － +
D. 当滴定氨水消耗 V(HCl)＝10 mL 时，c(NH3·H2O)>c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )
【答案】B
19．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 0.1mol/L 的盐酸，溶液中 pH 与
pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. M 点：(pH+pOH) >2a
B. N 点溶液加水稀释， 增大
+ - - +
C. M、N 两点的溶液中：[cM(NH4 )-cN(C1 )] <[cM(Cl )-cN(NH4 )]
D. 线段 MN 上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是 Q 点
【答案】D
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20．25 ℃时，用 pH 计测量 VmL0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸 HA 后
pH 的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. A 点溶液的 pH=13
B. B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：B>C
C. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)
D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A. A 点所示的溶液中 c(NaOH)=0.1 mol·L-1，溶液的 pH=13，故 A 正确；B. B 点
所示溶液中的 A-水解，促进了水的电离，C 点所示溶液中弱酸 HA 电离出的 H+抑制了水的电
离，所以 B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：B>C，故 B 正确；C. pH=7 时，
c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故 C 错误；
D. C 点所示溶液中 c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知 HA 的电离程度大于 A-的水解程度，
则离子浓度大小顺序为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故 D 正确；答案选 C。
21．常温下用 0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL0.1000 mo1/L 的三种一元碱
MOH、XOH、YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是
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A. XOH 为强碱,MOH、YOH 均 为弱碱
B. V(HCl)=15.00mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH
C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交
D. 在逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
【答案】C
【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L 的三种一元碱 XOH、MOH、YOH 溶液的 pH 分别为
13、11、9，所以 XOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱，即 A 正确；B、当 V(HCl)=15.00mL 时，
三份溶液中 c(Cl-)相等，由溶液的 pH 可知其 c(OH-)大小顺序为 XOH>MOH>YOH，溶液中的阴
离子只有 Cl-和 OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是 XOH>MOH>YOH，故 B 正确；C、当
盐酸滴加至 20.00 mL 时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中
XCl 不水解，MCl 和 YCl 的水解程度不同，所以三种盐溶液的 pH 不同，三条曲线不会相交，
故 C 不正确；D、当逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成
盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程
度，使水的电离程度逐渐减小，所以 D 正确。本题正确答案为 C。
-1
22．25℃时，用 0.0500 mol·L H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 25.00 mL NaOH 溶液所得滴
定曲线如图。下列说法正确的是
+ — —
A. 点①所示溶液中：c(H )+c(H2C2O4)+c(HC2O4 )= c(OH )
— 2— -1
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4 )+2c(C2O4 )=0.0500mol·L
+ — 2—
C. 点③所示溶液中：c(Na )>c(HC2O4 )> c(H2C2O4) > c(C2O4 )
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+ 2— — + —
D. 滴定过程中可能出现：c(Na )>c(C2O4 )=c(HC2O4 )>c(H )>c(OH )
【答案】D
【解析】没有滴入 H2C2O4 溶液时溶液的 pH=13，NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L。A，点①加
2-
入 25mLH2C2O4 溶液两者完全反应得到 Na2C2O4 溶液，C2O4 水解使溶液呈碱性，溶液中的电
+ + 2- - - +
荷守恒为：c（Na ）+c（H ）=2c（C2O4 ）+c（HC2O4 ）+c（OH ），物料守恒为：c（Na ）
2- - + -
=2[c（C2O4 ）+c（HC2O4 ）+c（H2C2O4）]，两式整理得 c（H ）+c（HC2O4 ）+2c（H2C2O4）
-
=c（OH ），A 项错误；B，点②加入 H2C2O4 溶液的体积大于 25mL，溶液的 pH=7，溶液中
c（H+）=c（OH-），c（Na+） 0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）
2- - - 2- - +
=2c（C2O4 ）+c（HC2O4 ）+c（OH ），则 2c（C2O4 ）+c（HC2O4 ）=c（Na ）
0.05mol/L，B 项错误；C，点③加入 50mLH2C2O4 溶液两者完全反应得到 NaHC2O4 溶液，
- - + 2- -
NaHC2O4 溶液中既存在 HC2O4 的电离平衡（HC2O4 H +C2O4 ）又存在 HC2O4 的水解平衡
- - -
（HC2O4 +H2O H2C2O4+OH ），由于溶液呈酸性，HC2O4 的电离程度大于水解程度，溶液中
+ - 2-
粒子浓度由大到小的顺序为 c（Na ） c（HC2O4 ） c（C2O4 ） c（H2C2O4），C 项错误；
D，点①为 Na2C2O4 溶液，点①溶液呈碱性，点②为 Na2C2O4 和 NaHC2O4 的混合液，点②溶液
呈中性，点③为 NaHC2O4 溶液，点③溶液呈酸性，点②到点③之间，随着 H2C2O4 的滴入，
+ 2- - +
Na2C2O4 减少，NaHC2O4 增加，可能出现：c（Na ） c（C2O4 ）=c（HC2O4 ） c（H ）
c（OH-），D 项正确；答案选 D。
23．在一隔热系统中，初始温度为 25℃，向 20.00mL0.1000mol/L 的氨水溶液中逐滴加入
0.1000mol/L 的 HCl 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是
A. a、b、c 点的水的电离程度依次增大
B. 判断溶液的 pH:b 点 pH=7，c 点 pH<7
C. 己知 25℃时 0.2mol/L 氨水电离度为 1.33%，此时氨水的 pH 约为 12
+ -
D. 若 a 点溶液呈碱性，则 a 点有 c(NH4 )>c(Cl )>c(NH3·H2O)
【答案】D
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24．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向 200mL0.10mol/L 的甲胺溶液中
滴加 V mL.0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶液的 pH 与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说
法中错误的是
A. b 点对应加入盐酸的体积 V< 20.00mL
+ -
B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3 +OH
C. 常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb=-1gKb=4.3
+ + - -
D. c 点可能存在关系: 2c(H )+ c(CH3NH3 )=c(CH3NH2) +2c(OH )+ c(Cl )
【答案】C
【解析】甲胺的物质的量为： 。A、当加入盐酸 20.00mL 时，
+ -
HCl 物质的量为： ，二者恰好完全反应生成 CH3NH3 Cl ，这是一
+
种强酸弱碱盐，由于 CH3NH3 水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，
所以 b 点 pH=7 的溶液，加入的 HCl 体积 V< 20.00 mL，A 正确。B、甲胺的结构类似于氨气
+ -
NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3 +OH ，B 正确。C、根据 B 甲
胺的电离方程式， ，读图可得，当 时，
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+ -10.6 - -(14-10.6) -3.4
pH=10.6，即 时，c（H ）=10 ，所以 Kb= c（OH ）=10 =10 ，
-3.4
pKb=-lgKb=-lg10 =3.4，C 错误。D、c 点 pH<7，溶液呈酸性，所以可能是 A 提到的消耗
+ + - -
20mL 盐酸时得到的 CH3NH3Cl 溶液，根据电荷守恒则有 c(H )+ c(CH3NH3 )=c(OH )+ c(Cl
+ + - - -
)，既 2c(H )+2c(CH3NH3 )=2c(OH )+ c(Cl )+c(Cl )，且溶液中的 Cl 原子数与 N 原子数相
- +
等，所以 c(Cl )=c(CH3NH3 )+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得：
+ + - - + +
2c(H )+2c(CH3NH3 )=2c(OH )+ c(Cl )+c(CH3NH3 )+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H )+
+ - -
c(CH3NH3 )=c(CH3NH2) +2c(OH )+ c(Cl )，D 正确。所以错误的答案选择 C。
−5
25．已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.75×10 ，NH3·H2O 的电离平衡常数
−5 −1
Kb=1.75×10 。常温时，向 10 mL 浓度均为 0.01mol·L 的 NaOH 和氨水混合溶液中，逐
−1
滴加入 0.01mol·L 的 CH3COOH 溶液，混合溶液的 pH 与加入 CH3COOH 的体积 V 之间的变
化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的 pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
− +
C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO )=c(NH4 )+c(NH3·H2O)
− + + + −
D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO )＞c(H )＞c(Na )＞c(NH4 )＞c(OH )
【答案】B
【解析】试题分析：由醋酸和一水合氨的电离常数可知，两者在相同条件下的电离度相同，
所以醋酸铵溶液显中性。A. a 点溶液中，浓度均为 0.01mol·L−1 的 NaOH 和氨水混合溶液
的 pH>12，A 不正确；B. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋
酸铵溶液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促进水的电离，在 b 点前后都会有碱
或酸抑制水的电离，所以 b 点水的电离程度最大，B 正确；C. c 点 pH=7，此时溶液中有醋
− +
酸、醋酸钠和醋酸铵 3 种溶质，由物料守恒可知，c(CH3COO )>c(NH4 )+c(NH3·H2O)，C 不
正确；D. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵 3 种溶质，溶液是酸
性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质，所以溶液中存在
− + + + −
c(CH3COO )＞ c(Na )＞c(NH4 )＞c(H )＞c(OH )，D 不正确。
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26．25℃时，将浓度均为 0.1mol/L、体积不同的 HA 溶液与 BOH 溶液混合，保持溶液的总
体积为 100 mL,溶液的体积与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. V1 表示 HA 溶液的体积，V2 表示 BOH 溶液的体积
-6
B. Ka( HA) 和 Kb( BOH) 的数量级相等，均为 10
C. y 点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z
【答案】D
27．某温度下，向一定体积 0.1mol· 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. M 点和 N 点溶液中 的电离程度相同
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B. Q 点溶液中，
C. M 点溶液的导电性小于 Q 点溶液的导电性
D. N 点溶液加水稀释， 变小
【答案】B
28．25℃ 时,用 0.10mol·L-1 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为 0.10mol·L-1 的三种一
元碱 XOH、YOH 及 ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. YOH 是强碱 B. =0.5 时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
+ + -4
C. X +H2O XOH+H 的平衡常数 K=10 D. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】A、根据图像，滴定 YOH 曲线的起点，0.1mol·L－1 的 YOH 溶液的 pH<13，说明
YOH 为弱碱，故 A 错误；B、根据滴定的曲线的起点，XOH 为强碱，ZOH 为弱碱，碱性强弱
为 XOH>YOH>ZOH，当 V(盐酸)：V(碱)=0.5 时，三种溶液中溶质分别是 XCl 和 XOH、YCl 和
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YOH、ZCl 和 ZOH，且它们的物质的量相同，碱性越强，电离度越大，因此离子浓度为 c(X＋)
>c(Y＋)>c(Z＋)，故 B 错误；C、XOH 为强碱，X＋不发生水解，故 C 错误；D、强酸滴定强碱，
可以用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂，故 D 正确。
故 D 错误；答案为 A。
29．室温下，将 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH 的
变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大于 b 点
C. pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸 HA 为弱酸
【答案】C
30．常温向 20mL 0.1mol·L-1 氨水中滴加 0.1mol·L-1 盐酸，溶液 pH 随滴加盐酸溶液体
积的变化如图 2 所示。下列说法正确的是
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- + - +
A. a 点时，c(NH3·H2O)>c(C1 )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )
+ -1
B. a~b 区域内 c(NH4 )+ c(NH3·H2O) =0.1mol· L
+ - +
C. 当 V(HC1)=10 mL 时，c(NH4 )-c(NH3·H2O) =2[c(OH )-c(H )]
+ - + -
D. 当 V(HCl) =20 mL 时，c(H )+c(C1 )>c(NH4 )+c(NH3·H2O) +c(OH )
【答案】CD
+ + - -
【解析】A 项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c（NH4 ）+c（H ）=c（Cl ）+c（OH ），
+
违背电荷守恒，错误；B 项，根据物料守恒，c（NH4 ）+c（NH3·H2O）=
+
，a~b 区域，V（HCl） 0，则 c（NH4 ）+c（NH3·H2O） 0.1mol/L，
错误；C 项，当 V（HCl）=10mL，盐酸与氨水反应后得等物质的量浓度的 NH4Cl 和氨水的混
+ + - -
合液，溶液中电荷守恒为：c（NH4 ）+c（H ）=c（Cl ）+c（OH ），物料守恒为：
+ - + -
c（NH4 ）+c（NH3·H2O）=2c（Cl ），两式整理得，c（NH4 ）- c（NH3·H2O） =2[c（OH
）- c（H+）]，正确；D 项，当 V（HCl）=20mL，盐酸与氨水恰好完全反应得
+ + -
0.05mol/L 的 NH4Cl 溶液，由于 NH4 的水解溶液呈酸性，溶液中 c（H ） c（OH ），溶液
+ - + - +
中的物料守恒为 c（NH4 ）+c（NH3·H2O）=c（Cl ），则 c（H ）+ c（Cl ）> c（NH4 ）
-
+c（NH3·H2O）+ c（OH ），正确；答案选 CD。