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【思远 行远】 新人教版必修1 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 02

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第四章

    非金属及其化合物
第四章

   第四节   氨   硝酸   硫酸 

第2课时   硫酸和硝酸的氧化性
1     学 习 目 标


2     课 堂 互 动


3     课 时 作 业
学 习 目 标
1.掌握浓硫酸的特性。
2.掌握浓、稀硝酸的氧化性。
3.了解硫酸和硝酸的用途。
课 堂 互 动
             硫酸
●自主学习 

    ●自主学习
    1.吸水性
    浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水,
故常作________干燥剂 。
    2.脱水性
    浓硫酸能将有机物中的_____________氢、氧元素 按水的组成比脱去 
,剩余黑色的炭。
3.强氧化性
(1)与金属反应:
①除________Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。
②常温下,冷的浓硫酸能使________铁、铝 钝化。

③浓H2SO4与Cu反应:
     a.试管中铜丝    表面有气泡逸出 ________
实验   b.试管中的品红溶液逐渐变为            ________无色 
现象   c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为             ________红色  。
     将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为               ______蓝色  
     Cu和浓H   SO 反应的化学方程式为:
实验           2  4
结论   ______________________________________

  (2)与非金属反应:
  加热时与木炭发生反应:

   ____________________________________________。
    思考1:浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓硫酸的性质分析
哪些气体不可以用浓硫酸干燥?
    提示:由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因此碱性气体及

还原性气体一般不能用浓硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr

等,但具有还原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸来干燥。
    思考2:钝化是化学变化么?常见的钝化有哪些?
    提示:钝化属于化学变化,其实质是常温下金属被氧化成
致密的氧化物薄膜覆盖在金属表面,隔离金属与酸。常见的钝
化有常温下Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸分别发生钝化。
●归纳总结 

    浓硫酸的特性
    1.浓硫酸的吸水性、脱水性的区别
    2.浓硫酸的强氧化性

    (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6
价的硫元素具有很强的得电子能力。
    (2)反应规律
    ①Fe、Al的钝化。常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与
浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝
化”现象。
    ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸

性,生成硫酸盐和SO2,硫酸变稀后,生成的气体为H2。

●典例透析 
    【解析】 A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化
性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体

(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐

生成,故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时,浓

H2SO4浓度逐渐降低,当成为稀H2SO4时,反应停止,故产生

的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。
    【答案】 D
    【方法技巧】 (1)求硫酸与金属反应时,既表现酸性又表
现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。

    (2)浓H2SO4与金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度
变小,一旦变为稀硫酸,不再与不活泼金属反应。但足量的活

泼金属如Zn与浓H2SO4反应时,开始阶段浓H2SO4体现其强氧

化性,产生SO2气体,随着反应的进行。当浓硫酸变为稀

H2SO4时,Zn与稀H2SO4反应产生H2。
●跟踪演练 
    【解析】 区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中
是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的

氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以“H2O”的形式脱去,无

机物质失水一般为吸水性,如CuSO4·5H2O失去结晶水,故C
项不正确;A选项中浓硫酸表现吸水性;D选项中浓硫酸表现
强氧化性;只有B选项中浓硫酸表现脱水性。
    【答案】 B
    【解析】 浓H2SO4与锌反应的化学方程式为2H2SO4(浓)

+Zn===ZnSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行,浓硫酸的浓

度逐渐减小,当变成稀硫酸时,发生反应:H2SO4+

Zn===ZnSO4+H2↑,故选C。
    【答案】 C

    【解析】 抽动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控

制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理

;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试
管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到水中,否则
液体喷出试管而发生危险,故D不合理。
    【答案】 D
             硝酸
●自主学习 
    1.强酸性:在水中的电离方程式为_________________。
    2.强氧化性
    (1)与金属反应
    ①除________金、铂 以外的绝大多数都能与硝酸反应。 
    ②常温下,冷的浓硝酸能使________Fe、Al 钝化。 
    ③浓、稀硝酸都能与铜发生反应,化学方程式如下:

    _______________________________________________Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  ,
        +       稀            +      +      
    _______________________________________________3Cu 8HNO3( )===3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O  。
浓硝酸与浓盐酸 
                       金、铂  
    3.不稳定性
    实验室中浓硝酸显黄色的原因:浓硝酸分解生成的二氧化
氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为

    _____________________________________________。
    4.用途:硝酸用途广泛,是制炸药、染料、塑料的原料
,也是化学实验室的必备试剂。
    思考1:根据浓硝酸的性质思考,在实验室中浓硝酸应怎
样保存?中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些?
    提示:浓硝酸不稳定,见光易分解,因此浓硝酸需盛放于
棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存的有氯

水、溴水、AgNO3溶液等。
    思考2:久置的浓硝酸常显黄色,其原因是什么?如何去
除久置浓硝酸中的黄色?

    提示:浓硝酸具有不稳定性,分解后产生NO2,NO2溶于

硝酸后而显黄色。去除的方法是向浓硝酸中通入O2或空气。
●归纳总结 

    1.本质

    HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。
    2.规律
    (1)硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。
    (2)还原剂一般被氧化成最高价态。
    3.具体表现
    (1)硝酸与金属的反应
    ①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属

,如3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O。

    ②活泼金属与HNO3反应不生成H2,HNO3的浓度不同,还
原产物不同。


    ③常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化。


●典例透析 
【答案】 C

●跟踪演练 


    【解析】 稀HNO3显酸性,不可能使红色石蕊试纸变蓝

,A项错误;B项发生复分解反应,可以生成CO2;C项,

HNO3有强氧化性,可以氧化H2S气体,不能用于制取H2S。
    【答案】 D
    【解析】 在A、C两项中HNO3使指示剂变色、与弱酸盐

反应均表现酸性;在B、D两项中HNO3中氮元素的化合价均降

低表现出氧化性,并且B项反应中又有Cu(NO3)2和水生成,说

明此反应中HNO3还表现出酸性,故应选B。
    【答案】 B

【答案】 (1)0.1 mol/L (2)0.1 (3)448
课 时 作 业
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