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2019高考化学一轮选择题练习9新人教版

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高中化学审核员

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                  2019  高考化学一轮选择题练习(9)
                                   李仕才
1.有关简单的烷烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应是取代反应;③相邻两个烷烃在分
   子组成上相差一个甲基,其中正确的是(  )
   A.①和③                               B.②和③
   C.只有①                               D.①和②

   解析 相邻的烷烃属于同系物,分子组成上相差一个“CH2”原子团。

答案 D

链接----【2018   江苏卷】CO2    是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中                       CO2 含

量上升的是

A.光合作用    B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧    D.碳酸盐的沉积

【答案】C

【解析】精准分析:            A 项,光合作用消耗        CO2,光合作用的总方程式可表示为             6CO2+6H2O


      C6H12O6+6O2,光合作用会引起大气中         CO2 含量下降;B    项,自然降雨时        H2O 会与少量

CO2 反应生成   H2CO3,不会引起     CO2 含量的上升;C     项,化石燃料指煤、石油、天然气,煤、

石油、天然气中都含         C 元素,C   元素燃烧后生成       CO2,化石燃料的燃烧会引起大气中             CO2 含

量上升;D    项,碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合

体,通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀,水体中生物活动消耗                                 CO2,有利

于碳酸盐沉积,碳酸盐沉积不会引起大气中                   CO2 含量上升;化石燃料的燃烧会引起大气中

CO2 含量上升,答案选       C。

考点定位:温室气体         CO2 产生的分析,关注化学在能源、材料、环境、环保、健康等方面

的作用。

【试题点评】思路点拨:分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃烧以及碳酸盐的沉积等

这些变化过程中对自然界碳循环的具体影响,掌握化石燃料的成分是解题的关键。

2.【2018  新课标    2 卷】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,124 g P4       中所含   P—P 键数目为    4NA

                 −1                3+
B.100 mL 1mol·L   FeCl3 溶液中所含    Fe 的数目为     0.1NA

C.标准状况下,11.2 L       甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为                2NA

D.密闭容器中,2 mol SO2      和  1 mol O2 催化反应后分子总数为         2NA
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【答案】C

【解析】


精准分析:A.常温常压下,124 g P4           的物质的量是      1mol,由于白磷是正四面体结构,含

有  6 个 P-P 键,因此其中所含        P—P 键数目为     6NA,A 错误;B.铁离子在溶液中水解,所

                −1                 3+
以  100 mL 1mol·L  FeCl3 溶液中所含    Fe 的数目小于     0.1NA,B 错误;C.甲烷和乙烯分子

均含有   4 个氢原子,标准状况下,11.2 L           甲烷和乙烯混合物的物质的量是             0.5mol,其中含

氢原子数目为      2NA,C 正确;D.反应      2SO2+O2      2SO3 是可逆反应,因此密闭容器中,2 

mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于         2NA,D 错误。答案选      C。

考点定位:阿伏加德罗常数的考查,分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及

可逆反应概念

【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个高频考点,主要从物

质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就

能做对,平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点,注意与甲烷正四面体结构

的区别。

3.【2017  江苏卷】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–


B.        =1×10 −12 的溶液中:K+、Na +、          、

C.c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中:K+、         、       、

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、                 、      、

【答案】B

             3+    −
【解析】A.Fe      和  SCN 会发生反应生成血红色的配合物,A              错误;B.根据      KW 可以求出

c(OH−)=0.1mol/L,溶液显碱性,这        4 种离子可以大量共存,B         正确;C.Fe2+还原性较强,

      氧化性较强,两者因发生氧化还原反应而不能大量共存,C                        错误;D.使甲基橙变红

的溶液显酸性,             不能在酸性溶液中大量共存,D            错误。
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【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识,并将其应用到

具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点:①溶液中离子存在的条件,

如      、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、

Al3+、     等只大量存在于酸性溶液,在碱性溶液中不能大量存在;                             既不能大量存

在于酸性溶液,也不能大量存在于强碱性溶液,在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中

离子的性质,如       Fe2+、I−、S2−、      等有较强的还原性,与强氧化性物质不能大量共存;

      、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性,与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项

中的隐蔽条件,如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等,特别强调一下,透明不一定是

无色的,所有的水溶液都是澄清透明的。

4.【2016  上海卷】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘           B.氯碱工业

C.氨碱法制碱         D.海水提溴

【答案】C

【解析】

试题分析:A.海带提碘是将            KI 变为  I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;

B.氯碱工业是由       NaCl 的水溶液在通电时反应产生           NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,

属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还

原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,

属于氧化还原反应,错误。故选项               C 正确。

【考点定位】考查氧化还原反应概念。

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧

化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化

还原反应基本概念是解答的关键,还原剂:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、

被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物;氧化剂:得到(共用电子对偏向)电子、化合

价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据

“质量守恒”、“得失电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。

5.【2018  江苏卷】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.
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B.

C.

D.
【答案】A

【解析】

精准分析:A     项,NaHCO3  受热分解成     Na2CO3、CO2 和 H2O,Na2CO3 与饱和石灰水反应生成

CaCO3 和 NaOH,两步反应均能实现;B         项,Al   与 NaOH 溶液反应生成      NaAlO2 和 H2,

NaAlO2 与过量盐酸反应生成        NaCl、AlCl3 和 H2O,第二步反应不能实现;C           项,AgNO3 中加

入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;

D 项,Al  与 Fe2O3 高温发生铝热反应生成         Al2O3 和 Fe,Fe 与 HCl 反应生成   FeCl2 和 H2,第二

步反应不能实现;物质间转化均能实现的是                   A 项,答案选    A。

考点定位:本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件。

【试题点评】思路点拨:解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的

多少对生成物的影响,如           NaAlO2 与少量  HCl 反应生成    NaCl 和 Al(OH)3,NaAlO2 与过量

HCl 反应生成    NaCl、AlCl3 和 H2O。

6.【2018  江苏卷】短周期主族元素            X、Y、Z、W    原子序数依次增大,X          是地壳中含量最

多的元素,Y      原子的最外层只有一个电子,Z              位于元素周期表ⅢA        族,W   与  X 属于同一主

族。下列说法正确的是

A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)

B.由   X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比                Z 的弱

D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比               W 的强

【答案】D

【解析】

精准分析:短周期主族元素            X、Y、Z、W   原子序数依次增大;X         是地壳中含量最多的元素,

X 为 O 元素;Y   原子的最外层只有一个电子,Y             为 Na 元素;Z   位于元素周期表中        IIIA 族,

Z 为 Al 元素;W   与 X 属于同一主族,W       为 S 元素。A   项,Na、Al、S    都是第三周期元素,根

据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)                              r(Z)    r(W),

A 项错误;B    项,由   X、Y  组成的化合物有       Na2O、Na2O2,Na2O 中只有离子键,Na2O2      中既含
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离子键又含共价键,B         项错误;C    项,金属性:Na(Y)          Al(Z),Y   的最高价氧化物的水

化物的碱性比      Z 的强,C   项错误;D    项,非金属性:O(X)           S(W),X   的简单气态氢化物

的热稳定性比      W 的强,D   项正确;答案选       D。

考点定位:本题考查元素周期表和元素周期律的推断。

【试题点评】思路点拨:(1)抓住题干关键信息,准确推断出各字母代表的元素;(2)

画出元素周期表的草图,并在其中确定有关短周期元素所处的位置,以相应的字母和原子

序数作为标记,以方便对各选项的判断;(3)根据同周期、同主族元素结构和性质的递变

规律对各选项作出判断。
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