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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题23

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高中化学审核员

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                        非选择题系列练题(23)

1.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y              都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相

同(假设通电前后溶液体积不变),A、B                 为外接直流电源的两极。将直流电源               接通后,

F 极附近呈    红色。


请回答: 

(1)B  极是电源的___________       ,一段时间后,甲中溶液颜色              __________,丁中   X 极附

近的颜色逐渐变浅,Y         极附近的颜色逐渐变深,这表明___________                 ,在电场作用下向

Y 极移动。 

(2)若甲、乙装置中的          C、D、E、F   电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之

比为 ______________。 

(3)现用丙装置给铜件镀银,则              H 应该是______________    (填“镀层金属”或“镀件”

),电镀液是___________        溶液(填写化学式)。当乙中溶液的               pH 是 13 时(此时乙溶液

体积为   500mL),丙中镀件上析出银的质量为              _____________             ,甲中溶液的

pH_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 

(4)若将    C 电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是

______________。

【答案】  负极  逐渐变浅  氢氧化铁胶体粒子带正电荷  1:2:2:                     2  镀件  AgNO3  5.4g  

变小  Fe+Cu2+     Fe2++Cu


(2)若甲、乙装置中的          C、D、E、F   电极均只有一种单质生成时,单质依次是                  O2、Cu、

Cl2、H2,由于串联电路中通过的电量相等,所以对应单质的物质的量之比为                             1:2:2:2。
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 (3)现用丙装置给铜件镀银,则              H 应该是镀件,电镀液是         AgNO3 溶液。当乙中溶液的

 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为         500mL),c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.05mol=     n(Ag),

 丙中镀件上析出银的质量为            0.05mol×108g/mol=5.4g,甲中溶液的       pH 由于水的   OH-放电

 而变小。

 (4)若将    C 电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是                            Fe+Cu2+

     Fe2++Cu。

2.常温下.有浓度均为          0.1 mol·L-l 的下列   4 种溶液:

①NaCN  溶液  ②NaOH   溶液  ③CH3COONa   溶液  ④NaHCO3  溶液


(1)这  4 种溶液  pH 由大到小的顺序是____(填序号),其中②由水电离的                     H+浓度为____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。

(3)④的水解平衡常数        Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___ ④(填“>”、

“<"、“=”)


(5)25℃时,测得     HCN 和 NaCN 的混合溶液的      pH=11,则            约为____。向    NaCN 溶液

中通入少量     CO2,则发生反应的离子方程式为:____。

【答案】  ②>①>④>③  1.0×10-13 mol/L  c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)  

       -8             -               -
2.5×10    <  0.02  CN  +CO2+H2O=HCN+HCO3


 (2)NaCN 溶液中,CN-水解,溶液显示碱性,NaC            N 溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>

c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

                           ()                            14
                           c H2CO3   cOH     K    1.010
(3)设  HCO -的水解常数为     K,K=                   =   w =         =2.5×10-8 ,故答案
        3                                                7
                               (c H)CO3        Ka1   410
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为:2.5×10-8 ;

                            -l
(4) 等体积浓度均为       0.1 mol·L   的③CH3COONa 溶液和④NaHCO3    溶液中碳酸氢钠水解程度大

于醋酸钠,溶液的碱性强于醋酸钠,滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③<④,故答案

为:<;
                          cH   • cCN  
(5)由  HCN 的电离平衡常数      Ka=                ,可知
                              cHCN  

               
 cHCN    cH    1.01011
         =       =          mol/L≈0.02mol/L,碳酸的一级电离常数大于            HCN 的,二级
                        10
 cCN      Ka     4.910

电离常数小


点睛:本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知

识,注意明确溶液酸碱性与溶液              pH 的关系及计算方法,能够利用电荷守恒、物料守恒等比较

溶液中离子浓度大小。本题的易错点为(5)方程式的书写,要注意酸性的相对强弱。

3.已知某气态烃       X 在标准状态下的密度为          1.16 g/L,A 能发生银镜反应,E        具有特殊香味,

有关物质的转化关系如下:


请回答:

(1)B 中含有的官能团名称是_____________,反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A.有机物    D 在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B.有机物    A 分子中的所有原子在同一平面上

C.有机物    B 与 C 在一定条件下可以反应生成有机物              E

D.有机物    E 中混有   B 和 D,可用   NaOH 溶液将   E 分离出来
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【答案】  羧基  加成反应  CH≡CH+H2O                   CH3CHO  AC


 (1) B 为乙酸,B    中含有的官能团为:羧基;反应④是乙烯与水的加成反应,反应④的反应

类型为加成反应。答案为:羧基、加成反应

(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应,方程式为:


CH≡CH+H2O          CH3CHO,答案为:CH≡CH+H2O              CH3CHO
(3) A.有机物    D 为乙醇,在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应,得到红色的单质铜,A                              正

确;B.有机物      A 为乙醛,分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,B                         错误;C.有

机物   B 为乙酸、C   为乙醇,在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯,C                       正确;D.有机物

乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可用               Na2CO3 溶液将乙酸乙酯分离出来,D          错误。

4.5  种固体物质     A、B、C、D、E    由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

           阳离子          Na+    Al3+     Fe3+      Cu2+     Ba2+


                          -      -        2-         -       2-
           阴离子          OH     Cl       CO3       NO3      SO4

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

① A  溶液与   C 溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀                     HNO3 沉淀部分溶解,剩余白

色固体; 

②B  溶液与   E 溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量    C 溶液与  D 溶液混合后产生白色沉淀,过量             C 溶液与   D 溶液混合后无现象;

④B  溶液与   D 溶液混合后无现象;

⑤将   38.4gCu 片投入装有足量      D 溶液的试管中,Cu      片不溶解,再滴加         1.6mol/LH2SO4,Cu 逐

渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断      A、B、C、D、E    的化学式为:A_____; B_____; C_____;D_____;E_____。

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。

(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要
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将  Cu 片完全溶解,至少加入稀          H2SO4 的体积是____________mL。

                                                      3+    2-
【答案】  CuSO4  FeCl3  Ba(OH)2  Al(NO3)3  Na2CO3  2Fe      +3CO3 +3H2O=2Fe(OH)

                 +    -    +
3↓+3CO2↑  3Cu+8H  +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O  500


③说明    C 是氢氧化钡,D     是铝盐,相应地       A 是硫酸铜;

④说明    E 是碳酸钠,B    是铁盐;

⑤说明    D 是硝酸铝,相应地       B 是氯化铁。

(1)A、B、C、D、E      的化学式分别为:CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。

               3+     2-                                             3+    2-
(2)步骤②中      Fe  与 CO3  的水解互促至水解完全,发生反应的离子方程式:2Fe                      +3CO3

+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。

                                                        +    -    +
(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应,反应的离子方程式:3Cu+8H                        +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O。

                                        +
38.4gCu 的物质的量为      0.6mol,消耗   1.6mol H ,需要   0.8molH2SO4,因此,若要将      Cu 片完全


溶解,至少加入稀        H2SO4 的体积是          =500mL。
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