2019高考化学一轮选择题练习6新人教版

                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                  2019  高考化学一轮选择题练习（6）
                                   李仕才
1．下列说法中正确的是(　　)
   A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得
   的
   B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
   C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
   D．若生成与断裂        1 mol H—O 键对应放出和吸收的能量分别为             a kJ、b kJ，则    a＝b

答案　D

链接----【2018   新课标    3 卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2                      与

  +
Li 在多孔碳材料电极处生成           Li2O2-x（x=0 或 1）。下列说法正确的是


                             
A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中           Li+向多孔碳材料区迁移


D．充电时，电池总反应为           Li2O2-x=2Li+（1－ ）O2
【答案】D

【解析】
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


 

                                                 +
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是                    O2 与 Li 得电子转化为      Li2O2-X，电池的负


                                 +
极反应应该是单质        Li 失电子转化为      Li ，所以总反应为：2Li        +  (1－   )O2 ＝   Li2O2-X，


充电的反应与放电的反应相反，所以为                 Li2O2-X ＝ 2Li + (1－  )O2，选项   D 正确。

考点定位：考查新型电池的基本构造和原理，涉及正负价判断、离子和电流方向判断、反

应式等

【试题点评】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的

氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧

气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，

注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。

2．【2017  天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)                       Ni(CO)4(g)。

                                −5
230℃时，该反应的平衡常数           K=2×10  。已知：Ni(CO)4    的沸点为    42.2℃，固体杂质不参

与反应。

第一阶段：将粗镍与         CO 反应转化成气态       Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至                       230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加   c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在       30℃和   50℃两者之间选择反应温度，选            50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4      分解率较低

D．该反应达到平衡时，v          生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)

【答案】B
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


 

【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科

的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”

不变。注意     D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。

3．【2018  天津卷】LiH2PO4    是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4             溶液的    pH 随 c 初始

      –                                   –
（H2PO4  ）的变化如图      1 所示，H3PO4  溶液中   H2PO4 的分布分数     δ 随  pH 的变化如图    2 所示，


[                      ]下列有关    LiH2PO4 溶液的叙述正确的是


                        

A．溶液中存在      3 个平衡

                       –      2–     3–
B．含   P 元素的粒子有     H2PO4 、HPO4  、PO4

                –
C．随   c 初始（H2PO4 ）增大，溶液的       pH 明显变小

                     -1
D．用浓度大于      1 mol·L   的 H3PO4 溶液溶解   Li2CO3，当 pH 达到  4.66 时，H3PO4 几乎全部转

化为   LiH2PO4

【答案】D

【解析】


 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

考点定位：考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。

                                                       －             －
【试题点评】思路点拨：H3PO4          属于中强酸，LiH2PO4     溶液中    H2PO4 发生电离   H2PO4

      ＋      2－      －                             2－
     H ＋HPO4   ，H2PO4 属于弱酸根，也能发生水解，HPO4              属于酸式根离子，能发生

          2－          3－     2－                3－
电离：HPO4         H＋PO4   ，HPO4  也能发生水解，PO4        只能发生水解，该溶液中存在

                                                                           －
水，水是弱电解质，存在电离平衡，根据物料守恒，P                      在水中存在的微粒有         H3PO4、H2PO4 、

    2－    3－
HPO4  、PO4  ，C  和 D 两个选项根据图像判断即可。

4．【2018  新课标    2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。


                             

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是


 

【答案】D

【解析】


 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

考点定位：考查甲烷与氯气取代反应的原理、实验探究等。

【试题点评】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自

教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，

体现高考评价体系中的基础性考查要求。

5．【2018  天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验                                        现象                    结论

                                                                            2+     3+
A．某溶液中滴加       K3[Fe(CN)6]溶液              产生蓝色沉淀                原溶液中有     Fe ，无  Fe


B．向   C6H5ONa 溶液中通入   CO2                 溶液变浑浊                 酸性：H2CO3>C6H5OH


C．向含有    ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加      CuSO4 溶
                                          生成黑色沉淀                Ksp(CuS)