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2019高考化学一轮选择题练习6新人教版

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高中化学审核员

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                  2019  高考化学一轮选择题练习(6)
                                   李仕才
1.下列说法中正确的是(  )
   A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得
   的
   B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
   C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
   D.若生成与断裂        1 mol H—O 键对应放出和吸收的能量分别为             a kJ、b kJ,则    a=b

答案 D

链接----【2018   新课标    3 卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2                      与

  +
Li 在多孔碳材料电极处生成           Li2O2-x(x=0 或 1)。下列说法正确的是


                             
A.放电时,多孔碳材料电极为负极

B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时,电解质溶液中           Li+向多孔碳材料区迁移


D.充电时,电池总反应为           Li2O2-x=2Li+(1- )O2
【答案】D

【解析】
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                                                 +
D.根据图示和上述分析,电池的正极反应应该是                    O2 与 Li 得电子转化为      Li2O2-X,电池的负


                                 +
极反应应该是单质        Li 失电子转化为      Li ,所以总反应为:2Li        +  (1-   )O2 =   Li2O2-X,


充电的反应与放电的反应相反,所以为                 Li2O2-X = 2Li + (1-  )O2,选项   D 正确。

考点定位:考查新型电池的基本构造和原理,涉及正负价判断、离子和电流方向判断、反

应式等

【试题点评】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题,还可以直接判断反应的

氧化剂和还原剂,进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子,所以通氧

气的为正极,单质锂就一定为负极。放电时的电池反应,逆向反应就是充电的电池反应,

注意:放电的负极,充电时应该为阴极;放电的正极充电时应该为阳极。

2.【2017  天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)                       Ni(CO)4(g)。

                                −5
230℃时,该反应的平衡常数           K=2×10  。已知:Ni(CO)4    的沸点为    42.2℃,固体杂质不参

与反应。

第一阶段:将粗镍与         CO 反应转化成气态       Ni(CO)4;

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至                       230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加   c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在       30℃和   50℃两者之间选择反应温度,选            50℃

C.第二阶段,Ni(CO)4      分解率较低

D.该反应达到平衡时,v          生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)

【答案】B
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【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路,考查学科

的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据,一是正逆反应速率相等,二是“变量”

不变。注意     D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。

3.【2018  天津卷】LiH2PO4    是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4             溶液的    pH 随 c 初始

      –                                   –
(H2PO4  )的变化如图      1 所示,H3PO4  溶液中   H2PO4 的分布分数     δ 随  pH 的变化如图    2 所示,


[                      ]下列有关    LiH2PO4 溶液的叙述正确的是


                        

A.溶液中存在      3 个平衡

                       –      2–     3–
B.含   P 元素的粒子有     H2PO4 、HPO4  、PO4

                –
C.随   c 初始(H2PO4 )增大,溶液的       pH 明显变小

                     -1
D.用浓度大于      1 mol·L   的 H3PO4 溶液溶解   Li2CO3,当 pH 达到  4.66 时,H3PO4 几乎全部转

化为   LiH2PO4

【答案】D

【解析】


 
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考点定位:考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。

                                                       -             -
【试题点评】思路点拨:H3PO4          属于中强酸,LiH2PO4     溶液中    H2PO4 发生电离   H2PO4

      +      2-      -                             2-
     H +HPO4   ,H2PO4 属于弱酸根,也能发生水解,HPO4              属于酸式根离子,能发生

          2-          3-     2-                3-
电离:HPO4         H+PO4   ,HPO4  也能发生水解,PO4        只能发生水解,该溶液中存在

                                                                           -
水,水是弱电解质,存在电离平衡,根据物料守恒,P                      在水中存在的微粒有         H3PO4、H2PO4 、

    2-    3-
HPO4  、PO4  ,C  和 D 两个选项根据图像判断即可。

4.【2018  新课标    2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。


                             

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是


 

【答案】D

【解析】


 
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考点定位:考查甲烷与氯气取代反应的原理、实验探究等。

【试题点评】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键,本题取自

教材中学生比较熟悉的实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材,考查学科必备知识,

体现高考评价体系中的基础性考查要求。

5.【2018  天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验                                        现象                    结论

                                                                            2+     3+
A.某溶液中滴加       K3[Fe(CN)6]溶液              产生蓝色沉淀                原溶液中有     Fe ,无  Fe


B.向   C6H5ONa 溶液中通入   CO2                 溶液变浑浊                 酸性:H2CO3>C6H5OH


C.向含有    ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加      CuSO4 溶
                                          生成黑色沉淀                Ksp(CuS)
	
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