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2018年高中化学第二章化学反应与能量章末复习课件新人教版必修2

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高中化学审核员

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三、化学反应速率
四、化学平衡状态
  热点一 化学反应中的能量变化
  【例1】 下列说法不正确的是(  )
  A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂
,又有化学键的形成,还有化学能的改变
  B.化学反应过程中是放出热量还是吸收热量,取决于反
应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
  C.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应
  D.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发
生;物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发生
  【解析】 需要加热才能发生的反应,不一定是吸热反应
,如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行,但反应后放出大
量的热量,C项错误;A、B、D都是正确的。
  【答案】 C
  【例2】 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应

过程中,破坏1       mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,

破坏1  mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2           kJ,形成1   mol

氯化氢中的化学键释放的能量为Q3            kJ。下列关系式中,正
确的是(  )

  A.Q1+Q2>Q3       

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+Q2<Q3  

  D.Q1+Q2<2Q3
  【解析】 化学键的断裂要吸收能量,而化学键的形成要放
出能量,该反应为放热反应,所以吸收的能量要比放出的能

量少,故有Q1+Q2<2Q3。
  【答案】 D
  【归纳小结】 1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区:
  (1)误认为吸热反应很难进行,放热反应较易进行。
  吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的,吸收
热量的化学反应是吸热反应,放出热量的化学反应是放热反
应,与反应的难易无关。
  (2)误认为吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定
不用加热或点燃。吸热反应、放热反应与反应条件无必然的

关系。有些吸热反应常温下就能进行,如NH4Cl(s)与

Ba(OH)2·8H2O(s)的反应,有些放热反应需要加热或点燃才
能发生,如木炭的燃烧。
  2.化学反应中能量变化的计算:
  (1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成
物的总能量,ΔQ表示能量变化,则:
  ΔQ=E(生成物)-E(反应物)。
  (2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量,Q(放)表
示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:
ΔQ=Q(吸)-Q(放)。
  热点二 原电池
  【例3】 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电
池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的
总反应为

  【解析】 依据原电池的构成条件分析可知:A选项中
酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;B选项中的两电
极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应,因而
也不能构成原电池;D选项中的装置没有构成闭合回路,
不能构成原电池;只有C选项中的装置符合原电池的构成
条件。
  【答案】 C
  【例4】 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能
电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电
池的总反应为
  3Zn+2K2FeO4+8H2O                       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3
+4KOH,下列叙述不正确的是 (  )

                          -     -             
  A.放电时负极反应为Zn-2e          +2OH      Zn(OH)2
  B.放电时正极发生氧化反应
  C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌是65 g
  D.放电时化学能转化为电能
  【解析】 该电池放电时负极发生氧化反应:Zn-2e-+

    - 
2OH           Zn(OH)2,正极发生还原反应,电路中每1 mol锌
(65 g)反应,转移2    mol电子,A、C正确,B错误;放电时,
作原电池,化学能转化为电能,D正确。
  【答案】 B

2.原电池原理的应用:
(1)加快化学反应速率。
(2)比较金属活动性强弱。
(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。
(4)设计化学电源。
  【例5】 已知:NH2COONH4+2H2O￿￿NH4HCO3+

NH3·H2O
  该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测
                           -
定水解反应速率,得到c(NH2COO          )随时间的变化趋势如下
图所示。

  (1)计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速
率:____________________________________________。
  (2)根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高
而增大:__________________________________________。
  【答案】    (1)0.05 mol·L-1·min-1 (2)25.0 ℃时反应物的
起始浓度较小,但0~6         min的平均反应速率(曲线的斜率)仍
比15.0 ℃时的大
  热点三 化学反应速率和限度
  【例6】 (2016·承德高一检测)在一个不传热的固定容积的
密闭容器中,可逆反应mA(气)+nB(气)￿              p￿C(气)+qD(气
)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是(  )
  ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组
分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应
速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内
m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
  A.③④⑤⑥           B.②③④⑥
  C.①③④⑤           D.①③④⑥
  【解析】 判断化学平衡的根本标志是v(正)=v(逆),⑥中
m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生断键反
应,因此对C而言v(正)=v(逆),⑥正确,而⑤中没有指明反
应速率的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度
不再改变,则各组分的质量分数不再改变,③、④正确;间
接标志是体系的温度不再改变,故②正确。但因m+n与p+q
的相对大小不确定,故①无法确定。若m+n=p+q,则压强
始终不变化,则①错误。因此选B。
  【答案】 B
  【归纳小结】 1.有关化学平衡状态的理解和判断的误
区:
  (1)对化学平衡状态理解的“三种误区”:
  ①误认为反应物能够完全转化成生成物。
  可逆反应中反应物不能100%转化,反应物和生成物共
存。
  ②误认为达到平衡时化学反应停止了。
  反应达到化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正
反应与逆反应始终在进行,只是正反应速率等于逆反应速
率。
  ③误认为外界条件改变对平衡状态无影响。
  任何化学平衡状态均是相对的、有条件的,当外界条件变
化时,化学平衡状态也会发生相应的变化。
  (2)化学平衡状态判断的“两种误区”:
  ①误认为各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。
  ②误认为各组分的分子数之比等于化学计量数之比证明反
应达到平衡状态。
  反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变,但不一
定相等,也不一定等于化学计量数之比。
  2.化学反应速率和化学平衡的图像分析:


  另外,对于多元曲线,一般应先分析一条,再对比分析多
条,分析多条曲线时还可作辅助线;对于横坐标为时间的多
元曲线,要充分利用“先拐先平衡的即为高温线或高压线”
的规律。
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