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2020届高一上学期化学周练13

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高中化学审核员

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               樟树中学          2020   届高一年级上学期周练                    13

    B.蓝色                      化 学 试 卷(1~18           班)

                    考试范围:所学内容            考试时间:1.4

                        命题人:廖文荣            审题人:陈小文

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39                Mg—24

                        Na—23  Ca—40  P—31  Cu—64  He—4

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)                                                 

1.   光导纤维被认为是        20 世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布,将                    2009 年诺贝尔物理
    学奖授予英国华裔科学家高锟,以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”
    取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是(   )

    A.Si              B.SiO2            C.Na2SiO3           D.SiCl4

2.  化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(                               )

    A.氧化镁用作耐火材料      

    B.Na2O  常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C.明矾溶于水形成的         Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

    D.FeCl3 溶液可用于刻制印刷铜电路板

3.  为防止所配制的一定浓度的            FeCl2 溶液变质,可向其中加入(  )

    A.铝粉               B.铁片             C.氯水              D.NaOH   溶液

4. 电解法炼铝时,冰晶石的作用是(                   )

    A.助熔剂             B.催化剂             C.还原剂              D.氧化剂

                                                                 3+   2+     2+
5.  根据   Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 两个反应,判断      Fe 、Fe  、   Cu 的氧
    化性强弱顺序为(           )

    A.Cu2+>Fe2+>Fe3+            B.Fe3+>Fe2+>Cu2+    

    C.Fe3+>Cu2+>Fe2+           D.Fe2+>Fe3+>Cu2+
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6.  下列叙述正确的是(           )

    A.常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

    B.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等

    C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

    D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐工业产品的共同原料为石灰石

7.  下列物质不能通过化合反应直接得到的是(                    C  )

    A.FeCl2       B.Fe(OH)3        C.CuS           D.NaHCO3 

8.  下列现象与氧化还原反应无关的是(                   )

    A.粗硅制备单晶硅                 B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]  

    C.金属冶炼                    D.服用含    NaHCO3 的胃药可以治疗胃酸过多

9   在 NaAlO2 溶液中,通入      amolHCl 气体,生成     bmol 沉淀后,又通入      cmolHCl 气体时, 

    淀恰好溶解,则原        NaAlO2 溶液中含    NaAlO2 的物质的量是      (      )

        a  b                a  c           3a  c                b
    A.        mol        B.       mol     C.       mol  D.cmol  或   mol
         4                     4                4                  3


10.昆仑玉的成分可简单看成是             Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表
    示为(      )

    A.CaO·MgO·SiO2·H2O                  B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O               D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

11.下列实验室保存试剂的方法正确的是(                    )

    A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

    B.碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

    C.氯化铁溶液存放在铜制容器中

    D.氯水应保存在棕色带玻璃塞的细口瓶中

                —1                     —1
12.把  1.0 mol·L   CuSO4 溶液、1.0   mol·L   Fe2(SO4)3 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积
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    等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。
    此时溶液中     Fe2+的物质的量浓度为(           )

    A.1.0 mol·L—1            B.2.0 mol·L—1         

    C.3.0 mol·L—1            D.4.0 mol·L—1

13.下列说法正确的是(            )

    A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应

    B.根据    SiO2+CaCO3   CaSiO3+CO2↑的反应,可推知硅酸酸性比碳酸酸性强

    C.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质

    D.在反应     SiO2+3C   SiC+2CO↑中  C 既做氧化剂又做还原剂

14.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿

    与辉铜矿混合加热有如下反应:              Cu2S + 2Cu2O     6Cu + SO2↑

    下列对于该反应的说法中,正确的是(                    )

    A.该反应中的氧化剂只有           Cu2O  

    B.Cu2S  在反应中只做还原剂

    C.Cu  既是氧化产物又是还原产物   

    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  1:6

15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。                                      玻璃管
    内装      有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确
    的是(  )

        ①   ②  ③  ④

    A.黄绿色 橙色 蓝色 白色

    B.无色  橙色 紫色 白色

    C.黄绿色 橙色 蓝色 无色

    D.黄绿色 无色 紫色 白色

16、甲、乙两烧杯中各盛有           100 mL 3 mol·L-1 的盐酸和   NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量
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    的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为                    V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为
    (    )

    A.5.4 g         B.3.6 g      C.2.7 g         D.1.8 g

二、填空题


17、已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

    (1)请用双线桥标出电子的转移方向和数目


        3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

    (2)若产生标准状况下       N233.6L,则反应过程中转移的电子数为________,被氧化的还原剂的
        物质的量为___________。

    (3)生成  NH4Cl 的质量是多少?

18.硅是人类文明发展的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又   
    一个奇迹。

    (1)工业生产粗硅的反应为:             _________________________________,事实上       除了发生

    该反应,还发生反应:SiO2+3C === SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为

    1:1,则参加反应的        C 和 SiO2 的质量之比为:                    。 

    (2)硅藻土由无定形的       SiO2 组成,含有少量      Fe2O3、Al2O3 及有机物等杂质。工业上按以下流
    程用硅藻土制备纳米二氧化硅。


    ①煅烧硅藻土的目的是_____(填下列选项的字母)。 

      a.分解   Fe2O3           b.分解 Al2O3             c.除去有机物杂质

    ②在加热条件下加入烧碱时反应的离子方程式为:

    _____________________________、 ______________。 

    (2)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为               K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为
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        原料制备    Al2O3 的方案如下:


     

    请回答下列问题:源:]

    ①沉淀   1 的主要成分的化学式为                       。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有
    _____________________________________。

    ②由溶液    2 生成沉淀    Al(OH)3 的离子方程式为:                      。

    ③某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液                          1 中加入足量的试剂       X 即可得

    到 Al(OH)3,则试剂    X 为            (填写名称)。

                        樟树中学        2020   届高一年级上学期周练                    12

                                化 学 答       题 卷


                姓名________学号_________班级______分数_____________

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)


 1     2    3    4     5    6    7     8    9    10   11    12   13   14    15   16


2、非选择题:(36         分)

17、(12  分)
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    (1)                         ==                        (4 分)________________,

            __________________________________。(4 分)

    (2)__________________________________。(4 分)


18.(14  分)

    (1)__________________________.                      _________________________;

      __________________________。

    (2)______________________________________,_______________________。

    (3)______________________________________。

    (4)________________________________。

19.(10  分)(1)             ,                 .

    (2)                           .

    (3)                        ;                      .


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                                  化 学 答       案

                     BBBAC   BCDBB   DBDDA   A   


 17    (1)略

                   24
       (2)5.418*10   或 9NA           3mol
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      (3)  481.5 克(12 分)


18.  (1)SiO2+2C ===Si+2CO↑  5:2 


                         —     2—                —       —
    (2)①C      ②SiO2+2OH   =SiO3 +H2O    Al2O3+OH  =2AlO2 +H2O


    (3)①SiO2(或     H2SiO3)  漏斗、烧杯、玻璃棒 


             —                         —
       ②AlO2  +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3    

       ③氨水    (24 分)
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