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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题18

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(18)

1.在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子

阳离子                   K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+

                        -     2-      2-     2-
阴离子                   NO3 、 CO3 、 SiO3  、 SO4

取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

序号        实验内容                                 实验结果

Ⅰ         向该溶液中加入足量稀 HCl                       产生白色沉淀并放出 0. 56L 气体

          将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧
Ⅱ                                              固体质量为 2.4g
              至恒重,称量所得固体质量


Ⅲ         在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12 溶液                    无明显现象

试回答下列问题:

(1)实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。

(2)实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。

(3)通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结

    果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)


                -              2-             2-            2-
阴离子           NO3           CO3            SiO3          SO4


c/mol·L-1     _______       _______        _______       _______

(4)判断 K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_______________。

            +   2+    2+    2-   +                 2-  +
【答案】  Ag     、Mg  、Ba    SiO3 +2H =H2SiO3↓(或   SiO3 +2H +H2O=H4SiO4↓)  ?  

    0.25  0.4  0  存在,其最小浓度为         0.8mol/L

【解析】(1)由实验         I:向该溶液中加入足量稀           HCl,产生白色沉淀并放出          0.56L 气体,则

                   2-   +    2+   2+          2-
    溶液中一定有      CO3 ,Ag  、Mg  、Ba  都不能与    CO3 大量共存,所以该实验可确定一定不

    存在的阳离子是:Ag+、Mg2+、Ba2+。

(2)由已知及上述分析,实验             I 得到的白色沉淀应该是         H2SiO3 或 H4SiO4,故生成沉淀的离子

                 2-   +                2-  +
    方程式为:SiO3      +2H =H2SiO3↓(或   SiO3 +2H +H2O=H4SiO4↓)。
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                            +            -   +
(4)由上述分析知,一定存在             K ,若不存在     NO3 时 K 浓度最小,由电荷守恒可得

   +      +       2-       2-        +         -1            -1           -1
c(K )+c(Na )=2c(CO3 )+2c(SiO3 ),即 c(K )+0.5mol•L =2×0.25mol•L  +2×0.4mol•L  ,

解得   c(K+)=0.8 mol•L-1。

2.500  多年前,一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几

    块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现,锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发

    亮的珠子。回答下列问题

(1)请你分析一下,这种珠子可能是_____________

A.水晶颗粒        B.无水碳酸钠       C.玻璃珠        D.晶体硅

(2)实验室可在坩埚中模拟制备此物质,下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A.普通坩埚         B.石英坩埚        C.刚玉坩埚       D.铁坩埚

(3)制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

(4)氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂,原因为:_________(用化学方程式表示)。


【答案】  C  D  SiO2+Na2CO3       Na2SiO3+CO2↑或 SiO2+CaCO3    CaSiO3+CO2↑  

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】本题考查        SiO2 的性质,(1)苏打是        Na2CO3,沙子的成分是      SiO2,在高温下发生


    SiO2+Na2CO3       


    制备玻璃使用原料是石灰石、纯碱、石英,发生的反应是


    iO2+Na2CO3   Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3    CaSiO3+CO2↑;(4)氢氟酸能腐蚀玻璃,

    发生的反应是      SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

3.I、在下列物质转化中,A           是一种正盐,D      的相对分子质量比        C 的相对分子质量大        16,E 是
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    酸,当   X 无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:

    X    Y    Y    Z
                

当  X 是强酸时,A、B、C、D、E        均含同一种元素;当         X 是强碱时,A、B、C、D、E        均含另外的

    同一种元素。请回答下列问题:

(1)A   的化学式是__________, Y     的结构式是___________,Z      中所含有的的化学键

    _________

(2)当   X 是强碱时,写出       E 的稀溶液和铜反应生成         C 的离子方程式:

    _____________________。

II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)

    更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:

废铁屑              溶液   A                              莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是

    _______.

                      ﹣1                              2+
(2)浓度均为      0.10mol•L  的莫尔盐溶液和       FeSO4 溶液,c(Fe    )前者__后者.(填“大于”

    、“小于”或“等于”或“无法判断”)

(3)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4                 溶液,连接的顺序(用接口序号字母表

    示)是:a    接  ;  接  .________


                        ﹣1
(4)常温下,若       0.10mol•L  (NH4)2SO4 溶液的   pH=5,求算    NH3•H2O 的电离平衡常数

    Kb≈______.

                                     +      -      2+
【答案】  (NH4)2S  O=O  共价键  3Cu+8H       +2NO3   = 3Cu +2NO↑+4H2O  防止亚铁离子

    被氧化  大于  def  2x10-5

【解析】I、D     的相对分子质量比        C 的相对分子质量大        16,因为   O 的相对原子质量为        16,初

    步判断   Y 为 O2,则  B 到 C 再到  D 发生的是两次连续的氧化反应。因为               E 为酸,所以     C 和

    D 为非金属氧化物,则         B 为含有非金属元素的化合物,不论              X 是强酸还是强碱, A       都可
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                                  +
    以生成   B,则   A 中阳离子一定为      NH4 ,与碱反应生成       NH3,NH3 可以发生连续氧化。A        是一

                               2-
    种正盐,所以      A 中的阴离子为      S ,与酸反应生成       H2S,可以发生连续的氧化反应。

(1)根据上面分析可知          A 为(NH4)2S;Y 为 O2,其结构式为      O=O;D  为非金属氧化物,E        为酸,

    所以  Z 为 H2O,其含有的化学键为共价键。


                              +    2+                    +            2+
(2)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O  中  NH4 和 Fe 均发生水解反应,且         NH4 的水解抑制    Fe 的水解,

          2+                                    2+
    所以  Fe  的水解程度减小,而         FeSO4•7H2O 中只有  Fe 的水解,没有被抑制也没有促进,

    属于普通的水解,所以          c(Fe2+)前者大于后者。

(3)A   装置中利用生石灰溶于水放出大量的热量使氨水中的氨气挥发,C                          中  H2SO4 与氨气反

    应生成(NH4)2SO4,氨气反应会使导气管中压强的减小而引起倒吸,所以                           C 中加入

    CCl4,使氨气与     H2SO4 不在导气管口接触,可以防倒吸,最后多余的氨气不能排放空气中,

    故用水吸收,为了防止倒吸,所以               D 中加一个倒扣的漏斗。所以接口序号为                a 接 d 接

    e 接 f,答案为:def 。 

              ﹣1                          +                +
(4)0.10mol•L    (NH4)2SO4 发生水解反应:NH4       +H2O    NH3•H2O+H ,氨水的浓度与氢离

                                               +      -                   -9  -
    子的浓度相等,所以氨水的电离平衡常数                  Kb=c(NH4 )×c(OH )/c(NH3•H2O)=0.2×10 /10

    5=2×10-5。

点睛:本题的第一部分较难,属于开放性的题目,要求平时学习中注意积累,解题时思维开

放。首先根据数字        16 确定  Y 为 O2,然后弄清出题人的本意,就是考查中学化学中的连续的

氧化反应。此类题目多注意积累,考试起来就会得心应手,常见的有:CH4→C→CO→CO2、

NH3→NO→NO2、Na→Na2O→Na2O2、H2S→S→SO2→SO3、R-CH2OH→R-CHO→R-COOH。

4.按要求写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4        与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出            114.6 kJ 热量,写出

表示   H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式____________________________。

(2)碳的燃烧热为        393.50 kJ·mol-1,写出表示     C 燃烧热的热化学方程式:

______________。

(3)已知    CO 转化成   CO2 的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式:_______。
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(4)25℃、101 kPa    条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为                    Q kJ,经测定,将生成的

CO2 通入足量澄清石灰水中产生           25 g 白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________。

(5)已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)      ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+                    O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol

写出由    C(s)、H2(g)和 O2(g)化合生成    CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

【答案】                        H2SO4(aq)+NaOH(aq)===                    

Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol  

                                                   -1
C(s)+O2(g)===CO2(g)            ΔH=-393.5 kJ·mol        

                                                  -1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)          ΔH=-566 kJ·mol        


C4H10(g)+  O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)    ΔH=-16Q kJ/mol  

2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)      ΔH=-488.3 kJ/mol


解析:(1) 1 mol H2SO4  与  NaOH 溶液恰好完全反应时生成          2mol 水放出   114.6 kJ 热量,则生

成  1mol 水放出的热量是      57.3 kJ,所以表示     H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式

                   H2SO4(aq)+NaOH(aq)===                   Na2SO4(aq)+H2O(l) 

ΔH=-57.3 kJ/mol;(2)C    的燃烧热是     1molC 完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,
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(5)①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)      ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+                    O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol,根据盖斯定律

②×2+③×2-①得        2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)  ΔH=-488.3 kJ/mol;

点睛:中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成                    1mol 水放出的热量;燃烧热是          1mol 可燃物完

全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;根据盖斯定律,化学反应的焓变只与反应体系的始态

和终态有关,与反应途径无关。
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