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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题35

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(35)

                                                         +    +    2+    2+
1.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K                            、NH4 、Mg   、Ba   、

      -     2-    2-
    Cl 、SO4  、CO3  。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取                 3 份 100 mL 该溶液分别进行

    如下实验:

     实验序号          实验内容                       验结果

     A             加 AgNO3 溶液                 有白色沉淀生成

                                              收集到气体      1.12 L(已折算成标
     B             加足量   NaOH 溶液并加热
                                                  准状况下的体积)

                   加足量   BaCl2 溶液,对所得沉淀
                                              第一次称量沉淀质量为          6.27 g,
                      进行洗涤、干燥、称量;再
     C                                            第二次称量沉淀质量为          2.33 
                      向沉淀中加足量稀盐酸,然
                                                  g
                      后干燥、称量

试回答下列问题:

(1)根据实验      A 判断  Cl-是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不

    能确定”).

(2)该混合物中一定不存在的离子是__________________________.

(3)写出实验      B 中发生反应的离子方程式________________________.

(4)混合物中是否存在          K+,写出判断过程?

                             2+    2+        +   -
【答案】(1)不能确定;(2)Mg              、Ba  ;(3)NH4   +OH    NH3↑+H2O;

                                               +    -    2-    2-
(4)存在;通过实验可知溶液中一定存在的离子是                     NH4 、NO2 、SO4  、CO3  ,经计算,铵根

    离子的物质的量为        0.05mol,碳酸根离子为       0.01mol,硫酸根离子为       0.02mol,根据电荷

                   +                     2-       2-
    守恒,n(+)=n(NH4   )=0.05mol,c(-)=2n(CO3 )+2n(SO4 )=0.06mol,钾离子一定存在。

                                             -     2-   2-
【解析】(1)与       AgNO3 溶液有沉淀产生的离子有:Cl           、CO3  、SO4  ,根据   a 无法确定是否

    含有氯离子,故答案为:不能确定;

                                 2-    2-                  2-    2-
(2)根据    c 可知,溶液中一定存在          SO4 、CO3  ,则一定不存在与        SO4 、CO3 反应的离子:

    Mg2+、Ba2+,故答案为:Mg2+、Ba2+;


(4)实验    b 中收集的    1.12L 气体为氨气,氨气的物质的量为             0.05mol,则溶液中一定含有
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       +                                                                -    2-
    NH4 ,物质的量为     0.05mol;再根据实验测定可知,溶液中一定存在的离子是                      NO2 、SO4

         2-
    、CO3  ,经计算,碳酸根离子为           0.01mol,硫酸根离子为       0.02mol,根据电荷守恒,

             +                     2-       2-
    n(+)=n(NH4 )=0.05mol,c(-)=2n(CO3 )+2n(SO4 )=0.06mol,钾离子一定存在,故答案

                                                  +    -    2-    2-
    为:存在;通过实验可知溶液中一定存在的离子是                     NH4 、NO2 、SO4  、CO3 ,经计算,

    铵根离子的物质的量为          0.05mol,碳酸根离子为       0.01mol,硫酸根离子为       0.02mol,根据

                       +                     2-       2-
    电荷守恒,n(+)=n(NH4     )=0.05mol,c(-)=2n(CO3 )+2n(SO4 )=0.06mol,钾离子一定存

    在。

【考点定位】考查常见离子的检验

【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法,题量较大,试题涉及了常见离子的检验方法

                                                         +
    判断、离子方程式的书写。要熟记常见的离子的检验方法:NH4                         :NaOH 溶液(浓),加热,

    产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;Fe2+:①NaOH                         溶液,生成白色

    沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;②新制的氯水+KSCN                        溶液;②滴加新制的氯

    水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加                KSCN 溶液,溶液呈红色;③铁氰酸钾,加入蓝色铁

    青化亚铁沉淀,等等。题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为难点和易错点。

2.碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg (OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为

    CaMg(CO3)2,还含少量    SiO2、Fe2O3 等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中               CaO 的质量分

    数≤0.43%)的实验流程如下:


(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

(2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为                   Mg(HCO3)2,“碳化”时终点       pH 对最终产品中

    CaO 含量及碱式碳酸镁产率的影响如图              1 和图  2 所示。


                                        

图  1 CaO 含量与碳化终点       pH 的关系   图     2 碱式碳酸镁产率与碳化终点            pH 的关系

①应控制“碳化”终点          pH 约为________,发生的主要反应的化学方程式为
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    ______________________和____________________。

②图   2 中,当  pH=10.0  时,镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

(4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

【答案】  CaMg(CO3)2        CaO+MgO+2CO2↑  9.0  Mg(OH)2+2CO2===Mg(HCO3)2  

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O  Mg(OH)2  

5Mg(HCO3)2    4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2↑  CO2

【解析】(1) CaMg(CO3)2   的煅烧分解类似于        CaCO3、MgCO3 的高温分解,


CaMg(CO3)2       CaO+MgO+2CO2↑;


 (3)由  Mg(HCO3)2 受热分解生成碱式碳酸镁的化学方程式为


5Mg(HCO3)2     4MgCO3·Mg(OH)2 ·4H2O↓+6CO2↑;

(4)由流程图可知,可循环利用的物质有                CO2。

3.X、Y、Z、W    四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:


I.若  Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的                2 倍。

(1)Z 在周期表中的位置是___。

(2)写出铜和    W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。

(3)Z 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有

28mol 电子发生转移时,共产生         9mol 气体,写出该反应的化学方程式:____________。

II.若  X 和 Y 的核外电子数之和为        22。

(4)X 的气态氢化物的电子式为______,将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中

离子浓度大小的顺序为____________。

(5)W 的单质与    Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移                     0.4mol 时,产生气体的
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

体积是_________(标准状况)。

(6)下列能比较     Z 元素与氯元素非金属性强弱的是_________。

A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊

B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸

C.氯化氢比硫化氢稳定

                                    -  +    2+
【答案】  第三周期第         VIIA 族  3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O  


                                         -      +     +     -
4HClO4    2Cl2↑+7O2↑+2H2O            c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )  6.72L  AC

【解析】X、Y、Z、W       均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置关系可知,W、X                         处于第二

周期,Y、Z    处于第三周期。

I.若  Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的                2 倍,则  Y 元素原子的最外层电子数为            6,则

Y 为硫元素,可推知        Z 为 Cl 元素,X  为氧元素,W     为氮元素。

(1)Z   为 Cl 元素,最外层为      7 个电子,则     Z 处于第三周期第       VIIA 族。

(2)W   为氮元素,N     的最高价氧化物的水化物为硝酸。铜与稀硝酸反应生成                       NO、硝酸铜和水,

                      -   +   2+
则离子方程式为       3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O。


II.若  X 和 Y 的核外电子数之和为        22,设  X 的原子序数为      a,则  Y 的原子序数为(a+8),所以

有  a+(a+8)=22,解得   a=7。可推出    X 为氮元素,Y    为  P 元素,W   为碳元素,Z     为 S 元素。


(4)X   的气态氢化物为       NH3,其电子式为             。将  NH3 通入硝酸溶液中,恰好反应时得到

                   +                        -      +
NH4NO3 溶液。由于    NH4 部分水解,所以溶液中         c(NO3 )>c(NH4 ),且溶液显酸性,则有

   +      -                                 -       +    +      -
c(H )>c(OH )。所以所得溶液离子浓度大小为              c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )。

(5)W   的单质为“碳”,Z        的最高价氧化物的水化物为           H2SO4,碳单质与浓      H2SO4 反应化学方

程式为    C+2H2SO4(浓)     CO2↑+2SO2↑+2H2O。当电子转移      0.4mol 时,产生    0.1molCO2 和

0.2molSO2,共 0.3mol 气体,则气体的体积为         22.4L/mol×0.3mol=6.72L。
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                                                  2-
(6)A、氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,则                    Cl2 将 S  氧化为   S,说明   Cl2 氧化性强于

S,则   Cl 元素非金属性比      S 强,故   A 正确;B、比较非金属性的强弱,应通过比较元素最高价

氧化物的水化物的酸性强弱来确定,即要通过比较                     HClO4 与 H2SO4 的酸性强弱来比较      Cl 和

S 的非金属性。盐酸与氢硫酸酸性的强弱不能说明非金属性强弱,故                            B 错误;C、非金属性越

强,氢化物的稳定性越强,氯化氢比硫化氢稳定说明                      Cl 非金属性强于      S,故  C 正确。故选

AC。

点睛:(3)问为本题难点,产物未知的陌生氧化还原反应的书写,关键是利用“化合价有升

高、则必有降低”来推测产物,HClO4             中  H 为最高价、Cl    为最高价,则只能是         O 元素化合价

升高,O   化合价升高的产物一般是           O2。再利用化合价升降守恒配平。

4.(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为                             CO、CO2 和 H2)在

催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)      CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键                    H—H        C—O        C≡O        H—O         C—H

E/(kJ·mol-1)           436        343        1 076      465         413

                             -1                       -1
由此计算    ΔH1=________kJ·mol    ;已知    ΔH2=-58 kJ·mol     ,则  ΔH3=

________kJ·mol-1。

(2)烟气(主要污染物       SO2、NOx)经  O3 预处理后用    CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中           SO2、

NOx 的含量。O3   氧化烟气中     SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为:

                                                -1
NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)  ΔH=-200.9 kJ·mol

                                        -1
NO(g)+O2(g)===NO2(g)  ΔH=-58.2 kJ·mol

                                                -1
SO2(g)+O3(g)===SO3(g)+O2(g)  ΔH=-241.6 kJ·mol

                                                  -1
则反应    3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的 ΔH=________kJ·mol    。

【答案】  -99  +41  -317.3

【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故
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                                            -1
②NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)  ΔH=-58.2 kJ·mol

                                                                             -
则根据盖斯定律可知①+②×2            即得到反应     3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的  ΔH=-17.3kJ·mol

1。 
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