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必修1:2.2离子反应

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高中化学审核员

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       第二节     离子反应
第1课时    酸、碱、盐在水溶液中的电离
    你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过?被蜜蜂刺到的伤口可以敷
上小苏打(碳酸氢钠)溶液,因为蜜蜂的刺是酸性的,小苏打
是碱性的,所以可减轻伤口的肿胀。物质溶于水后为什么有
的显酸性?有的显碱性?酸、碱、盐在溶于水的过程中会发
生怎样的变化?
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。(重点)
2.会书写电离方程式。(重点)
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
一、电解质

 1.概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化
 合物。
     条件——溶于水或熔融状态
     实质——是否能电离
     物质种类——化合物
    以上三个条件缺一不可

 例如:KNO3、NaOH、H3PO4等,都是电解质。
 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能
         导电的化合物

    非金属氧化物、部分有机物是非电解质
2.对电解质的理解

      混合物
                   电解质:   酸、碱、盐、水、
                           活泼金属氧化物
物质          化合物

     纯净物           非电解质:非金属氧化物、
            单质             大部分有机物

 既不是电解质      ,也不是非电解质
【注意事项】

     1.电解质和非电解质都是化合物

     2.能导电的物质不一定是电解质
【练一练】

1.下列物质中,属于电解质的是(            C  )

①熔融态铁       ②氧气       ③Na2SO4   ④H2SO4  

⑤H2         ⑥NaCl溶液
A.①②      B.②③④       C.③④       D.全部
2.下列物质属于非电解质是(          C  )

A.HCl              B.H2O    

C.蔗糖             D.NH4HCO3
【思考与交流】
  为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电?
 【提示】因为此时它们发生了电离。

  结果:产生了能够自由移动的离子。
二、电离

1.概念:电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自
由移动的离子的过程。
氯化钠在水中电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
 2.电离的表示——电离方程式
 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
 如:NaCl ==== Na++Cl-
【想一想】

 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
 原因吗?
电解质和非电解质在水中电离的比较
【思考与交流】


SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?
【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自

身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成

H2SO3,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解

为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。
◆思考如何正确书写电离方程式?

(1)分析电离方程式

                 生成符号

             NaCl ==== Na+  +  Cl- 阴离子
                  阳离子
 化学式
                 离子符号(代表水合离子)
(2)书写步骤:
①阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如

   -   2-   -    +    2-
NO3 、SO4 、OH 、NH4 、CO3 等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子
时为系数。

                3+   2-
  Al2(SO4)3====2Al +3SO4
 (3)书写注意事项
 ①式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时
 的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产
 生的离子。

②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合
价数。

 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
 【练一练】

 下列电离方程式正确的是(           D )

             2+    -
 A.MgCl2====Mg + Cl2

              +   +     2-
 B.NaHCO3====Na + H + CO3

             +    2-
 C.H2SO4====H 2 + SO4

              2+     -
 D.Ba(OH)2====Ba +2OH
                                         +
【提示】NaHCO3      的第一步电离应该电离出Na
      -
和HCO3   。
  三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
 1.写出下列酸的电离方程式:

           HCl 、HNO3、H2SO4
         HCl  ====    H+ + Cl-
                      +       -
         HNO3  ====    H + NO3
                      +       2-
         H2SO4 ====   2H  + SO4
  ▲酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
【练一练】
 2.写出下列碱的电离方程式:

         NaOH、KOH、Ba(OH)2

        NaOH  ====  Na+ +   OH-

        KOH   ====  K+ +   OH-
                    2+      -
       Ba(OH)2 ==== Ba +  2OH

 ▲碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【练一练】
 3.写出下列盐的电离方程式:

         NaCl、 NH4NO3 、Fe2(SO4)3、NaHSO4
        NaCl ==== Na+ +   Cl-
                     +        -
        NH4NO3 ==== NH4 +   NO3
                       3+    2-
        Fe2(SO4)3 ==== 2Fe +3SO4
                   +    +    2-
        NaHSO4==== Na + H + SO4
 ▲盐:电离时能生成金属离子(或者铵根离子)
      和酸根离子的化合物。
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物。

 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不导
 电的化合物。
 3.电离方程式:表示电解质电离成自由移动离
 子的过程。
 4.酸、碱、盐的实质。
    要铭记在心:每天都是一生中最美好的
日子。
    再长的路,一步步也能走完;再短的路,
不迈开双脚也无法到达。
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