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2019届高二上学期化学周练16

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高中化学审核员

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江西省樟树中学                      2019      届高二上学期周练(16)

                  化 学 试 卷(4-6                        班、14-16   班)
                   考试范围:所学内容            考试时间:2018/01/18
                    命题人:姜喜兰                      审题人:吴珊
可能用到的相对原子质量:H-1             C-12 N-14  O-16  F-19  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5
一、选择题(本题共        16 小题,每小题      3 分,共  48 分,每题只有一个选项最符合题意)
1. 下列说法正确的有几项(  )
   ①焰色反应,石油的分馏,煤的干馏,             油脂的硬化都是化学变化②天然存在的动植物油脂,

   大多属于混和甘油酯③淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,但它们不互为同分异构体
   ④在蔗糖溶液中滴入稀硫酸加热,再滴入银氨溶液,无银镜产生,说明蔗糖没有水解

   ⑤饱和   Na2SO4、CuSO4  溶液均可用于蛋白质的盐析⑤              用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)
   和丙氨酸(                   )缩合最多可形成        4 种二肽⑥棉、麻、羊毛完全燃烧都只生

   成 CO2 和 H2O ⑦浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
   A.3 个     B.4 个     C.5 个      D.6 个
2. 下列说法正确的有几个(  )

  ①可以用    Cu(OH)2 悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。②可用酸性

  K2Cr2O7 溶液检验是否酒后驾车,该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。③向银氨
  溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。④向足量的浓苯酚溶液中滴入
  少量溴水,可观察到有白色沉淀生成,该沉淀为                    2,4,6-三溴苯酚。⑤做过银镜反应实验后
  的试管,用氨水洗涤。⑥用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
   A.2  个     B.3 个    C.4  个     D.5 个
3. 草药秦皮中含有的七叶树内酯(如图所示,环上氢原子未画出,毎个折点表示一个碳原子)

   具有抗菌作用。若        1mol 七叶树内酯分别跟足量浓溴水、NaOH              浓液、H2   完全反应,则


   消耗的   Br2、NaOH  和  H2 的物质的量分别为(           )
   A. 3mol、2mol、5mol    B. 3mol、4mol、5mol   C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、
4mol
4. 下列有机反应只有一种主要生成物(有机物)的是(  )

   A.CH3CH2CH2Cl   在碱性溶液中水解              B.CH3CHBr CH2CH3   与 NaOH  的醇溶液共
热

   C.CH2═CH﹣CH═CH2     与  H2 按物质的量之比为       1:1 反应   D.CH3CH═CH2   与  HCl 加成

5.  某烷烃的相对分子质量为           86,跟  Cl2 反应生成的一氯代物只有两种,则它的结构简式、
   名称完全正确的是(  )

   A.CH3(CH2)4CH3       己烷           B.(CH3)2CHCH(CH3)2          2,3-二甲基丁
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烷

   C.(C2H5)2CHCH3  2-乙基丁烷           D.C2H5C(CH3)3           2,2-二甲基丁烷
6.  主链为   4 个碳原子的某烷烃有         2 种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数,主
   链也为   4 个碳原子的单烯烃,共有异构体(  )
   A.2  种    B.3 种     C.4  种     D.5 种   
7. 下列说法或表示方法正确的是(  )

  A. 已知  2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a ;  2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=b,则  a>b
  B. 由 C(s,石墨)=C(s,金刚石)     △H= +1.90kJ/mol 可知,石墨没有金刚石稳定
  C.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
                  +       -
  D. 在稀溶液中,H       (aq)+OH (aq)=H2O(l)  △H= -57.3kJ/mol,若将含  0.5molH2SO4 的浓硫
     酸与含   1molNaOH  的溶液混合,放出的热大于            57.3kJ
8. 少量铁粉与     100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不

   改变  H2 的产量,可以使用如下方法中的(  )

   ①加  H2O  ②加  NaOH  固体   ③滴入几滴浓盐酸          ④加  CH3COONa  固体    ⑤加  NaCl 固体 
   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液          ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用              10 mL 0.1 mol/L 盐酸
   A.①⑥⑦          B.③⑤⑦⑧           C.③⑦⑧          D.③⑥⑦⑧

9. 对于可逆反应      N2(g)+3H2(g)     2NH3(g) △H<0,下列各项对示意图的解释与图像相符
   的是(      )


   A.①压强对反应的影响(p2>p1)                 B.②温度对反应的影响

   C.③平衡体系增加        N2 对反应的影响          D.④催化剂对反应的影响
10. 在 300  mL 的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的                 CO 气体,一定条件下发生反应:

    Ni(s)+4CO(g)      Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:
    下列说法正确的是(  )
                                              温度/℃       25       80   230
    A.上述生成     Ni(CO) (g)的反应为吸热反应
                     4                        平衡常数       5×104    2    1.9×10-5
    B.25 ℃时反应     Ni(CO)4(g)     Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为      0.5

    C.在   80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO         浓度均    0.5 mol/L,则此时  v 正>v 逆

    D.80 ℃达到平衡时,测得          n(CO)=0.3 mol,则  Ni(CO)4 的平衡浓度为     2 mol/L
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(                   )
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    A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫                    B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
    D.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
12. 下列应用与盐类的水解无关的是(                )

    A.为了较好地保存        FeCl3 溶液加入少量     HCl   B.浓硫化钠溶液有臭味
    C.铁在潮湿的环境下生锈              D.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
13.   在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是( 
)

    A.AlCl3     B.Na2SO3     C.KMnO4      D.MgSO4
14.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(  )
                         +       +       -       2-         -
    A.NaHCO3   溶液中:c(H     )+c(Na )=c(OH  )+c(CO  3 )+c(HCO  3 )
                                                                            -
    B.pH=3     CH3COOH   溶液与   pH=11     NaOH 溶液等体积混合后的溶液中:c(OH              )
>c(H+)
                                  -     +      +       -
    C.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中:c(Cl    )>c(H )>c(NH 4 )>c(OH )

    D.物质的量浓度相等的          CH3COOH   和 CH3COONa  溶液等体积混合后的溶液中:
            +                          -
       2c(Na )=  c(CH3COOH)+c(CH3COO     )
                             -10             -16                -12
15. 已知常温时      Ksp(AgCl)=1.8×10 ,Ksp(AgI)=1.0×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10 。下列说法中
    正确的是                                                                  (  )

   A. 由于  Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以 AgI 可以转化为    AgCl

   B. 向 Ag2CrO4 溶液中加入固体      K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以         Ag2CrO4 的 Ksp 减小

   C. 由于  Ksp(Ag2CrO4)
	
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