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铝和铝的化合物的专题训练

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高中化学审核员

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                        铝和铝的化合物

    一、选择题(每题      6 分,共   66 分)

    1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )

    A.氧化铝坩埚可用于熔融           NaOH  实验

    B.铝与   Fe2O3 发生铝热反应,反应后固体物质增重

    C.氧化铝熔点很高,可作耐火材料

    D.明矾用作净水剂,可以除去废水中的铜离子

    2.[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是(  )

                                          +    -
    ①含有大量     AlO-2 的溶液中,NH+4    、NO-3 、H   、Cl  可以大量
共存

              -1                  +   +
    ②0.1 mol·L  的  AlCl3 溶液中,Na    、K   、SO2-4 、HCO-3 可以
大量共存

                                                3+
    ③向  AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:Al                 +

4NH3·H2O===AlO-2 +4NH+4 +2H2O

                                  2+    2+    -
    ④加入铝粉能放出        H2 的溶液中,Ca      、Fe   、Cl  、NO-3 一定
能够大量共存

                                                  -
    ⑤用  NaOH  溶液除去铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH

===2AlO-2 +H2O

    ⑥依据铝热反应原理,能发生反应              2Al+3MgO     高温   3Mg+
                                            = = = = =
Al2O3

    ⑦向明矾溶液中加入过量          Ba(OH)2 溶液,发生反应:

              2+    3+      -
    2SO2-4 +2Ba +Al   +4OH   ===2BaSO4↓+AlO-2   +2H2O
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    ⑧常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量                    NaOH  溶液

    A.⑤⑦     B.③⑤     C.④⑥     D.⑦⑧

    3.[2017·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干
     +            +     +    +            -     -
种:H   、NH+4  、Cu2  、Ba2  、Al3  、CO2-3 、Cl  、OH   、NO-3 。

向该溶液中加入铝粉,只放出            H2,则溶液中能大量存在的离子最多
有(  )

    A.3 种       B.4  种     C.5 种       D.6  种

    4.[2017·山东重点中学联考]下列物质组合中,既能和酸反应又
能和碱反应的化合物共有(  )


    ①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al2(SO4)3 ④Al ⑤NaHSO3 

⑥Al(OH)3

    A.3 种   B.4  种   C.5  种   D.6 种

    5.下列各项所述内容对应的图象正确的是(  )
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    6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,
完全正确的是(  )

选项          陈述Ⅰ                陈述Ⅱ                判断

     铝制炊具最好不要盛           因为   Al 和 Al2O3 既可     Ⅰ对,Ⅱ
 A   放酸性或碱性较强的           以与酸反应又可以与
     液体食物                碱反应                     对,有

     铝箔在酒精灯火焰上           铝箔对熔化的铝有较              Ⅰ对,Ⅱ
 B
     加热熔化但不滴落            强的吸附作用                  对,有

     海啸使水源发生污染           因为明矾水解生成               Ⅰ对,Ⅱ

 C   可用明矾进行消毒和           Al(OH)3 胶体,具有
     净化                  吸附性                     错,无

     铁或铝制成的槽车可
                         因为铁和铝不能与浓              Ⅰ错,Ⅱ
 D   以密封贮运浓硫酸或
                         硫酸或浓硝酸反应
     浓硝酸                                         对,无


    7.[2016·福建四地六校联考]用铝土矿(主要成分为                Al2O3,含有

Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:


    下列叙述正确的是        (  )

    A.试剂   X 可以是盐酸

    B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
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    D.操作②中发生的化学方程式为              NaAlO2+2H2O+

CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3

    8.[2016·日照联考]甲和乙两烧杯中各装有             100 mL  0.2 mol·L-1 

AlCl3 溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的                    NaOH  溶液
和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(  )

    A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

    B.甲中沉淀一定比乙中的少

    C.甲中沉淀可能比乙中的多

    D.乙中沉淀可能比甲中的多

    9.一块表面被氧化的铝分成两等份,若向其中一份中滴加                        1 
mol·L-1 的 NaOH 溶液,向另一份中滴加          x mol·L-1 的稀盐酸,产生
氢气的物质的量与所加          NaOH 溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是(  )


    A.该铝块的总质量为         8.46 g

    B.a=260

    C.b=780

    D.该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为                   3∶20
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    10. 常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得
到 20 mL pH=14  的溶液,然后用       1 mol/L 的盐酸滴定,测得生成沉
淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(  )


    A.原合金质量为       0.92 g

    B.产生氢气的体积为         896 mL(标准状况下)

    C.图中   m 的值为    1.56

    D.图中   V2 的值为   60

    11.某烧杯中盛有含        0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液,向其中缓缓
加入  4 mol·L-1 的 NaOH  溶液  200 mL,使其充分反应,此时烧杯中
铝元素的存在形式为(  )

         3+
    A.Al   和 Al(OH)3            B.AlO-2

    C.AlO-2 和 Al(OH)3           D.Al(OH)3

    二、非选择题(共      34 分)

    12.[2017·云南高中统一检测](12       分)铝(熔点   660  ℃)是一种应用

广泛的金属,工业上用          Al2O3(熔点 2045 ℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟
合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与
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V2O5 在高温下反应的化学方程式为___________________________ 
____________________________________________________________
_________________________________________________________。

    (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不
滴落,原因是__________________________________________ 
____________;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察

到有气泡产生。若将铝片用饱和             Hg(NO3)2 溶液浸泡数分钟,取出后
迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,

表面会快速生长出蓬松的白毛(Al2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中,
可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为
______________________________________________;铝汞齐的化学
性质变得“活泼”的原因可能是
____________________________________________________。

    (3)饮用水中的    NO-3 对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中

NO-3 的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将                   NO-3 还原为

N2,该反应的离子方程式为_______________________ 
_____________________________。

                 -1
    (4)将 0.1 mol·L  AlCl3 溶液和  10% NH4F  溶液等体积混合,充

分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则               AlCl3 与 NH4F 反应的化学方程
式为______________________________________________。

    13.(12 分)某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品。某同学欲
对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验,设计了如下实验步骤:
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    (1)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、
________。

    (2)该同学用   pH 试纸对溶液     D 进行测试发现溶液呈酸性,请用
离子方程式解释其原因:_____________________________ 
_______________________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式:

    ②____________________________________________________,

    ③____________________________________________________,

    ④______________________________________________________
__________________。

    (4)根据实验推测,该胃药的主要成分为
____________________________________________________________
____________。

    (5)该同学通过阅读课外读物了解到:常用胃药中除了上述实验

已检出的物质外,还有          NaHCO3,请你帮助该同学完成对滤液              C 中
主要成分的探究实验(简要描述操作步骤):
____________________________________________________________
____。

    14.[2017·河南高中适应性测试](10        分)铝是一种应用广泛的金属。
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工业炼铝的原料由铝土矿(主要成分              Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取而得。

从铝土矿中提炼       Al2O3 的流程如图所示:


    (1)滤渣 A 为________;①中涉及的离子方程式为
____________________,______________________。

    (2)滤液Ⅰ中加入     CaO 生成的沉淀是________;过量气体           B 的作
用是________________________________。

    (3)②中反应的化学方程式为__________________________ 
____________________________。

    (4)工业上可用石墨为电极电解熔融氧化铝和冰晶石混合物冶炼
铝,其阳极的反应式为__________________________;每生成             11.2 
L(标准状况)氧气时,得到铝的物质的量为________ mol。

    (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如 2Al+4BaO    高温   3Ba↑+BaO·Al   O ,常温下     Al 的金属性比
            = = = = =            2 3
Ba 的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取
Ba 的主要原因是________(填序号)。

    a.高温时    Al 的活泼性大于     Ba

    b.高温有利于      BaO 分解

    c.高温时    BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定

    d.Ba 的沸点比     Al 的沸点低
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