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渝冀闽2018_2019版高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸学案苏教版必修2

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                                                第  2 课时 乙 酸


一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性
1.乙酸的分子结构


2.官能团
(1)概念:反映一类有机化合物共同特性的基团。
(2)常见官能团


    有机物        CH3COOH     C2H5OH     CH3CHO     CH2===CH2


    官能团        —COOH        —OH       —CHO                       —NO2


3.乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸,是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇。
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(2)熔点:16.6 ℃,温度低于熔点时,乙酸凝结成晶体,所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
4.乙酸的酸性
(1)乙酸是一元弱酸,具有酸的通性,写出乙酸与下列物质反应的离子方程式:

                           -      +
①Na:2Na+2CH3COOH===2CH3COO   +2Na  +H2↑。

                  -         -
②NaOH:CH3COOH+OH    ===CH3COO +H2O。

                              -     +
③Na2O:2CH3COOH+Na2O===2CH3COO  +2Na  +H2O。

                      -         -
④Na2CO3:2CH3COOH+CO23  ===2CH3COO +H2O+CO2↑。
(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法


                   乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
                               乙醇         水        碳酸       乙酸

            羟基氢的活泼性                         逐渐增强
                                             ――→
                酸碱性            中性        中性       弱酸性      弱酸性
                 与 Na          反应        反应        反应       反应
                与 NaOH        不反应       不反应        反应       反应

               与  NaHCO3      不反应       不反应       不反应       反应

 例 1  下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(  )
A.金属钠                                   B.溴水
C.碳酸钠溶液                                 D.紫色石蕊溶液
答案 B
解析 A   项,钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应,苯不与                     Na 反应,能区别;B      项,溴水与

乙醇、乙酸互溶,与苯萃取而使溴水层颜色变浅,不能区别;C                          项,Na2CO3  溶液与乙酸放

出  CO2 气体,与乙醇混溶,与苯分层,能区分;D                项,紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色,与
乙醇混溶,与苯分层,能区分。
规律总结

鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3                 溶液、Na2CO3  溶液、氢氧化铜悬浊液,氧
化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应,而乙醇不能。
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 例 2  苹果酸的结构简式为                                  。下列说法正确的是(  )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有                 2 种
B.1 mol 苹果酸可与      3 mol NaOH 发生中和反应

C.1 mol 苹果酸与足量金属        Na 反应生成    1 mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH    与苹果酸互为同分异构体
答案 A
解析 苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团,都能发生酯化反应,A                              项正确;羟基不
能与   NaOH 发生中和反应,故       1 mol 苹果酸可与     2 mol  NaOH 发生中和反应,B      项错误;羟

基和羧基均能与金属         Na 反应,故    1 mol 苹果酸与足量金属钠反应生成            1.5 mol H2,C 项错


误;苹果酸的结构简式可写为                                       或


                          ,即二者为同一物质,D          项错误。
规律总结——羟基、羧基个数与生成气体的定量关系

(1)Na 可以和所有的羟基反应,且物质的量的关系为                   2Na~2—OH~H2。

(2)Na2CO3、NaHCO3 和—COOH 反应产生     CO2,物质的量的关系为        Na2CO3~2—COOH~CO2,

NaHCO3~—COOH~CO2。
二、乙酸的酯化反应
1.实验探究


(1)实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生,且能闻到香味。

(2)化学方程式:

                                       。
2.酯化反应
(1)概念:酸与醇作用生成酯和水的反应。
(2)反应机理:酸脱羟基醇脱氢。
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 例 3  将  1  mol 乙醇(其中的羟基氧用        18O 标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反
应。下列叙述不正确的是(  )
A.生成的水分子中一定含有            18O
B.生成的乙酸乙酯中含有           18O
C.可能生成     45 g 乙酸乙酯
D.不可能生成相对分子质量为             88 的乙酸乙酯
答案 A
                                                             浓H△2SO4
                                                              
           18                                    18
解析 CH3CH2   OH 与 CH3COOH 发生酯化反应的原理为         CH3CH2 OH+CH3COOH


                                         18                    18
                +H2O,因此生成的水中不含            O 原子,乙酸乙酯中含有          O 原子,生成

                                                          18
乙酸乙酯的相对分子质量为            90。该反应为可逆反应,1           mol  CH3CH2 OH 参加反应,生成酯
的物质的量为      0
	
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