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2019高考化学一轮选择题练习11新人教版

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高中化学审核员

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                  2019 高考化学一轮选择题练习(11)
                                   李仕才
1.下列说法中正确的是(  )
   A.所有金属元素都分布在           d 区和  ds 区
   B.最外层电子数为        2 的元素都分布在       s 区
   C.元素周期表中ⅢB        族到ⅡB   族  10 个纵列的元素都是金属元素
   D.s 区均为金属元素
   解析 A   项,s   区、p  区也有金属元素;B        项,最外层电子数为         2 的元素有的也位于        d 区
   或  ds 区;D 项,s   区中的氢是非金属元素。

    答案 C

链接----【2017   新课标    3 卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5 是指粒径不大于        2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入      CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C


 

【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用,涉及环境污染的来源与防治,其中绿色化学

的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害的条件下

进行反应,以减少向环境排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都被产品所

消纳,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

2.【2018  新课标    3 卷】下列叙述正确的是

A.24 g 镁与   27 g 铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C.1 mol 重水与    1 mol 水中,中子数比为       2∶1

D.1 mol 乙烷和    1 mol 乙烯中,化学键数相同
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【答案】B

【解析】


所以两者含有的氧原子分别为                ×2=   mol 和    ×3=    mol,即此时氧气和臭氧中含

有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有                    8 个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一

定含有相同的电子数,选项            B 正确。

C.重水为           ,其中      含有   1 个中子,       含有  8 个中子,所以      1 个重水分子含有

10 个中子,1mol    重水含有    10mol 中子。水为           ,其中      没有中子,         含有  8 个

中子,所以     1 个水分子含有      8 个中子,1mol    水含有   8mol 中子。两者的中子数之比为

10:8=5:4,选项   C 错误。

D.乙烷(C2H6)分子中有        6 个 C-H  键和  1 个 C-C 键,所以     1mol 乙烷有  7mol 共价键。乙

烯(C2H4)分子中有       4 个 C-H 键和  1 个 C=C,所以    1mol 乙烯有   6mol 共价键,选项     D 错误。


考点定位:考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算

【试题点评】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题,一般来说先计算物

质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构,再乘以该物质的物质的量,就可以

计算出相应结果。

                                         +   −
3.【2016  海南卷】下列反应可用离子方程式“H                +OH =H2O” 表示的是

A.NaHSO4 溶液与   Ba(OH)2 溶液混合         

B.NH4Cl 溶液与   Ca(OH) 2 溶液混合

C.HNO3 溶液与   KOH 溶液混合               

D.Na2HPO4 溶液与   NaOH 溶液混合

【答案】C
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【解析】


 

考点:考查离子方程式的书写及离子方程式的含义

【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离

           +     -
子反应,如     H  +OH  ===H2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应

生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题:

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的

离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。


                                                              +   +     2-
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如                   NaHCO3 不能拆写成“Na      +H  +CO3   。

(4)氨水作为反应物写为         NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为

“NH3↑+H2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写

出离子方程式,如        Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl       固体与    NaOH 固体的反应。

4.【2016  上海卷】O2F2    可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂

C.若生成    4.48 L HF,则转移    0.8 mol 电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为                1:4

【答案】D

【解析】
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  【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

  【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,

  其本质是在反应中有电子转移。在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质,本身

  具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子或电子对偏

  离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。整个反应过程

  电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系:还原剂—化合价升高—失去电

  子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—

  发生还原反应—生成还原产物。

  5.【2017  北京卷】根据       SO2 通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是

      溶液                               现象                  结论

A                                      产生白色沉淀              SO2 有还原性
      含  HCl、BaCl2 的      溶液

B     H2S 溶液                           产生黄色沉淀              SO2 有氧化性

C     酸性   KMnO4 溶液                    紫色溶液褪色              SO2 有漂白性

D     Na2SiO3 溶液                       产生胶状沉淀              酸性:H2SO3>H2SiO3

  【答案】C


   

  【名师点睛】掌握        SO2 的性质特点是解答的关键,选项             C 是易错点,要明确并不是遇到褪
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     色就是漂白,要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2                       通入下列溶液中的现象与其体现

     的性质归纳如下:

                            加有酚酞的         酸性  KMnO4            品红        氢硫酸
溶液           石蕊试液                                      溴水
                            NaOH 溶液       溶液                   溶液        (H2S 溶液)

现象           变红             褪色            褪色           褪色      褪色        生成浅黄色沉淀

性质           酸性氧化物          酸性氧化物         还原性          还原性     漂白性       氧化性

     6.【2017  新课标    1 卷】短周期主族元素        W、X、Y、Z   的原子序数依次增大,W          的简单氢化

     物可用作制冷剂,Y        的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由                     X、Y 和 Z 三种元素形

     成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法

     不正确的是

     A.X  的简单氢化物的热稳定性比           W 强

     B.Y  的简单离子与      X 的具有相同的电子层结构

     C.Y  与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

     D.Z  与 X 属于同一主族,与       Y 属于同一周期

     【答案】C


      

     【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,准确判断出元素是解答的关键,注

     意从元素及其化合物知识的角度去判断,例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等然后再,

     根据元素周期律的知识进行解答,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比

     较等知识,因此平时学习中要夯实基础知识,同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、

     元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性

     质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表

     排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子

     排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同,

     从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核
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外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元

素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物

推断的关键。
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