网校教育资源平台

浙江2019版高考化学考前提升训练7金属元素及其化合物

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                       提升训练       7 金属元素及其化合物

1.(2018·学军中学模拟)下列说法中正确的是(  )
                

A.过量的   Fe 与 Cl2 反应生成   FeCl2

B.NaHCO3 固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火
C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理
D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂
2.下列说法不正确的是(  )

A.工业制备镁的原理:MgCl2          Mg+Cl2↑
B.久置的硫酸亚铁溶液滴加           KSCN 溶液,溶液显血红色
C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的                          pH 试纸变蓝
3.(2018·东阳中学检测)某溶液中可能存在              Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入  NaOH 溶液,开始时是白色沉淀,
后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是                                    (  )
A.一定有   Fe2+存在,一定没有     Fe3+、Mg2+
B.一定有   Fe3+存在,一定没有     Fe2+、Mg2+
C.一定有   Fe3+存在,可能有     Fe2+,一定没有   Mg2+
D.一定有   Fe2+存在,可能有     Mg2+,一定没有   Fe3+
4.下列说法正确的是(  )
A.工业上通过电解氯化钠溶液来制备金属钠和氯气
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.工业上电解熔融的        Al2O3 来制备  Al 的过程中不涉及氧化还原反应

D.MgCl2(aq)      Mg(OH)2   MgO   Mg
5.下列各组物质依次表示          a、b、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(  )


A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3

B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3

C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4

D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有                                 Na2O2 或

K2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于                 Na2O2 的叙述正确的是(  )

①Na2O2 中阴、阳离子的个数比是          1∶1 ②Na2O2   分别与水及     CO2 反应产生等量氧气时,需水和          CO2 的

质量相等 ③Na2O2     分别与水及     CO2 反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等 ④Na2O2                   的漂白

原理与   SO2 的漂白原理相同 ⑤Na2O2       与  SO2 反应生成   Na2SO3 与 H2O ⑥Na2O2 能与酸反应生成盐和水,所
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


以 Na2O2 是碱性氧化物 ⑦Na2O2      与水反应,Na2O2   既是氧化剂,又是还原剂 ⑧Na2O2           投入紫色石蕊溶
液中,溶液先变蓝,后褪色
A.①③⑥⑧           B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦           D.①④⑧
7.有一块铁的“氧化物”样品,用             140 mL 5.0 mol·L-1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收

                           2+            3+
0.025 mol Cl2,恰好使其中的     Fe  全部转变为     Fe ,则该样品可能的化学式为(  )

A.Fe2O3          B.Fe3O4

C.Fe4O5          D.Fe5O7
8.要证明某溶液中不含         Fe3+而可能含有    Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(  )

①加入足量氯水 ②加入足量酸性              KMnO4 溶液 ③加入少量       NH4SCN 溶液
A.①③             B.③②
C.③①             D.①②③
9.以下实验现象的描述错误的是(  )
A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊

B.向品红溶液中通入        SO2 后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解

10.CuSO4 是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(  )


A.途径①所用混酸中        H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为       3∶2
B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③
D.利用途径②制备       16 g 硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为              0.1 mol
11.a、b、c、d、e    分别是   Cu、Ag、Fe、Al、Mg    五种金属中的一种。已知:①a、c             均能与稀硫酸反
应放出气体;②b      与 d 的硝酸盐反应,置换出单质           d;③c 与强碱反应放出气体;④c、e           在冷浓硝酸中
发生钝化。由此判断         a、b、c、d、e    分别是(  )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe               D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

12.某铁矿石(若只含铁的氧化物和            SiO2)取 36 g 溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得                  5.6 
g 不溶物,向得到的滤液中加入足量的              NaOH 溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得             32 g 红棕色固体。
根据题意下列结论不正确的是(  )
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.溶于盐酸后得到的滤液中           n(Fe2+)∶n (Fe3+)=1∶1

C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是                Fe3O4
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

D.若稀盐酸为     3.0 mol·L-1、400 mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余                  H+的物质的量浓
度是  0.5 mol·L-1
13.已知有以下物质相互转化:


试回答下列问题:
(1)B 的化学式为       ,D           的化学式为       。 
(2)由 E 转变成   F 的化学方程式为                     。 
(3)用 KSCN 鉴别  G 溶液的离子方程式为                  ;向                          G 溶液中加入
A,发生反应的离子方程式为                 。 
14.(2018·杭州四中模拟)为探究黑色固体             A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:


请回答:
(1)A 的化学式是      。 
(2)黄色溶液    D 与 KSCN 反应的离子方程式是                    。 
(3)红色粉末    C 在通入氢气条件下加热可产生物质的量之比为                   2∶1 的两种化合物,写出该反应的化
学方程式:                            。 

15.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知,常温下,在溶液中                         Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发

          +     2+
生反应:2Cu       Cu +Cu。大多数+1    价铜的化合物不溶于有机溶剂,如              Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、
CuH 等。

(1)在 CuCl2 溶液中逐滴滴加过量的         KI 溶液可能发生:
     2+  -
a.2Cu +4I    2CuI↓(白色)+I2
     2+   -  -
b.2Cu +2Cl +2I    2CuCl↓(白色)+I2
为顺利观察到白色沉淀,可以加入的最佳试剂是    。 

A.SO2            B.苯
C.NaOH 溶液        D.乙醇

(2)一定条件下,在      CuSO4 溶液中加入    NH5 反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知   NH5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出                        NH5 的电子式:            
; 
②写出   CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:                。 

(3)纳米级   Cu2O 具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有
着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


方法一:在新制      Cu(OH)2 悬浊液中滴入     N2H4·H2O 水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无污
染的无色气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:                      。 
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成                             Cu+,后 Cu+继续氧化生

    2+
成 Cu  ;在碱性溶液中      CuCl 浊液易转化为     Cu2O。
②以  NaCl 和含少量    NaOH 的溶液作为电解质溶液,电解时阳极区会产生白色沉淀,写出阳极反应式:                                    
。 
③电解一段时间后,溶液中可能产生的现象是                    ,写出
转化的离子方程式:                              。 

④这样制得的      Cu2O 中往往含有    CuCl,请设计实验证明       CuCl 的存在: 
                                                                                。 


                                      参考答案

                           提升训练     7 金属元素及其化合物

    1.C 铁在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都只生成氯化铁,故                       A 错误;NaHCO3 不稳定,加热易分
解,钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,不能用碳酸氢钠扑灭,故                                   B 错误;
硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故                                C 正确;硫酸亚铁
不具有强氧化性,不能用作消毒剂,故              D 错误。

    2.C 工业上用电解氯化镁的方法来制备镁,故                 A 正确;久置的硫酸亚铁溶液易被空气中的                O2 氧
化,溶液中含有      Fe3+,滴加  KSCN 溶液,溶液显血红色,故        B 正确;钠要先与水反应,无法从四氯化钛溶

                                𝐻 +
液中置换出金属钛,故         C 错误;在含有    N   4 的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的                 NH3 能使湿

润的  pH 试纸变蓝,故     D 正确。
    3.D 根据加    NaOH 溶液时,开始出现白色沉淀,说明一定无               Fe3+,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后

                         2+                                        2+
变为红褐色,说明一定含有           Fe ,但因  Mg(OH)2 为白色沉淀,故不能确定是否含            Mg 。

    4.B 电解   NaCl 溶液生成    NaOH、H2 和 Cl2,得不到金属钠,A     错误;电解熔融       Al2O3 发生的是氧化

还原反应,C    错误;工业上冶炼镁是电解熔融             MgCl2 而不是  MgO,D 错误。

    5.B 二氧化硅与水不反应,SiO2         到 H2SiO3 不能一步实现,故      A 错误;Fe2O3 与铝反应能转化为

Fe,Fe 与盐酸反应生成      FeCl2,FeCl2 与氯气反应生成      FeCl3,FeCl3 与铁反应能转化为      FeCl2,FeCl2 和

铝反应能置换出       Fe,故 B 正确;氧化铜不溶于水,与水不反应,故              CuO 到 Cu(OH)2 不能一步实现,故

C 错误;Na2CO3 不能一步转化为       Na2O2,故 D 错误。

    6.B Na2O2 中阴、阳离子的个数比是          1∶2,①错误;Na2O2   分别与水及     CO2 反应产生等量氧气时,

需要水和    CO2 的物质的量相等,但质量不相等,②错误;Na2O2              分别与水及     CO2 反应产生等量氧气时,转

移电子的物质的量相等,③正确;Na2O2            的漂白原理与      SO2 的漂白原理不相同,前者是发生氧化反应,

后者是发生化合反应,④错误;Na2O2           与 SO2 反应生成   Na2SO4,⑤错误;Na2O2  与酸反应生成盐和水,但同

时还有氧气产生,所以         Na2O2 不是碱性氧化物,⑥错误;Na2O2       与水反应过程中,Na2O2      自身发生氧化还
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


原反应,既是氧化剂,又是还原剂,⑦正确;Na2O2              投入紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠,溶液先变蓝,但
过氧化钠还具有强氧化性,所以溶液后褪色,⑧正确。

                2+        3+    -
    7.D 根据   2Fe +Cl2   2Fe +2Cl ,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中
n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得      2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则 n(Fe3+)=0.2 

          2+      3+
mol,故 n(Fe )∶n(Fe  )=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为           FeO·2Fe2O3,即 Fe5O7。
                                                                3+                2+
    8.C 加入少量     NH4SCN 溶液,若溶液不变成血红色,则说明溶液中不含                 Fe 。溶液中若含有        Fe ,再

加入氯水,溶液会变成血红色。若用足量酸性                  KMnO4 溶液,则酸性    KMnO4 溶液本身显紫色,难以观察
到现象。
    9.D 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的,

所以有碳酸氢钠析出,溶液变浑浊,故              A 正确;SO2  具有漂白性,所以向品红溶液中通入              SO2 后,溶液由

红色褪为无色,SO2     的漂白具有可逆性,加热后又变红色,故                B 正确;浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,所以长

期暴露在空气中浓度均会降低,故              C 正确;氢氧化铝不溶于氨水,向           Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水,有
白色沉淀生成,故       D 错误。

                         -                                          -
                    +  𝑂       2+                            +   𝑂
    10.D A 项,3Cu+8H +2N  3   3Cu +2NO↑+4H2O,当恰好完全反应时,H         和 N  3 的物质的量之比

为 8∶2,所以混酸中      H2SO4 与 HNO3 物质的量之比为     3∶2,正确;B   项,途径①中产生有毒的气体            NO,途

径③中产生有毒的气体          SO2,而途径②中的反应为        2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O,反应中不产生有毒

气体,正确;C    项,根据途径①②中的反应,生成             1 mol CuSO4,要消耗  1 mol H2SO4,途径③的反应为

Cu+2H2SO4(浓)   CuSO4+SO2↑+2H2O,生成  1 mol CuSO4,要消耗  2 mol H2SO4,即三个途径中参加反应
                                               16 𝑔
                                                       - 1
的硫酸的物质的量:①=②<③;正确;D            项,n(CuSO4)=160 𝑔·𝑚𝑜𝑙  =0.1 mol,根据反应②的化学

方程式,Cu   为还原剂,O2    为氧化剂,硫酸没有被还原,错误。
    11.D a、c  均能与稀硫酸反应放出气体,a、c             排在  H 的前面;b   与 d 的硝酸盐反应,置换出单质
d,金属活动性顺序       b>d;c 与强碱反应放出气体,c        为铝;c、e   在冷浓硝酸中发生钝化,c、e           为铝和铁;
a、b、c、d、e    分别是   Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故     D 正确。

    12.C 根据   32 g 红棕色固体     Fe2O3 可得 n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×56 
g·mol-1=22.4 g,36 g 铁矿石中氧元素的质量         m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=0.5 mol,则铁

矿石中铁的氧化物的化学式为             Fe4O5,其最终转化为红棕色固体          Fe2O3,铁的化合价发生变化,所以发

生了氧化还原反应,故         A 正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为                 Fe4O5,故 C 错误,其溶于盐酸后
得到的滤液中      n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,故  B 正确;若稀盐酸为      3.0 mol·L-1、400 mL,反应前后体积
变化忽略不计,则根据铁的氧化物中              O 元素的物质的量为        0.5 mol,所以消耗盐酸中的氢离子为            1 
                                 3 × 0.4  - 1

mol,则滤液中剩余      H+的物质的量浓度是           0.4      mol·L-1=0.5 mol·L-1,故 D 正确。

    13.答案: (1)FeCl2 KCl

    (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
         3+    -               3+        2+
    (3)Fe +3SCN   Fe(SCN)3 2Fe  +Fe   3Fe
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    解析: 由白色沉淀       E 置于空气中转化为红褐色沉淀            F,可见  E 为 Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3,G 为
                                                             +
FeCl3,从而推断出     A 为 Fe,B 为 FeCl2;焰色反应呈紫色,说明溶液中含有            K ,从而确定    C 为 KOH,则

D 为 KCl。(1)B 的化学式为     FeCl2,D 的化学式为    KCl。(2)由   E 转变成  F 的化学方程式为
                                                                  3+    -
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。(3)用  KSCN 鉴别  FeCl3 溶液的离子方程式为        Fe +3SCN   Fe(SCN)3;向
                                          3+        2+
FeCl3 溶液中加入铁,发生反应的离子方程式为               2Fe +Fe   3Fe 。
                         3+    -
    14.答案: (1)FeS (2)Fe   +3SCN    Fe(SCN)3

    (3)Fe2O3+H2 2FeO+H2O

    解析: (1)刺激性气体       B 溶于水得到中强酸再与         O2 反应转化为强酸(形成酸雨)可知            B 是 SO2,再
根据黄色溶液      D 遇 KSCN 呈血红色,表明     D 含 Fe3+,由此可知    A 由 Fe 和 S 两元素组成,红色粉末        C 是

                                                                               -
Fe2O3,m(Fe2O3)=16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=17.6 g-0.2 mol×56 g·mol
1
=6.4 g,n(S)=0.2 mol,故 A 的化学式是     FeS。(2)黄色溶液     D 是 Fe2(SO4)3 溶液,与 KSCN 反应的离
            3+    -
子方程式是     Fe +3SCN    Fe(SCN)3。(3)Fe2O3 在通入氢气条件下加热的反应是氧化还原反应,

Fe2O3 是氧化剂,化合价降低,H2       是还原剂,化合价升高,再根据产生物质的量之比为                    2∶1 的两种化合

物可写出该反应的化学方程式是              Fe2O3+H2 2FeO+H2O。
                          𝐻
                          ··
                          · ·
                          ·𝑁·
                          ··
                          𝐻    ·
    15.答案: (1)B (2)①[H       H]+[·H]-

            +     2+
    ②2CuH+2H    Cu +Cu+2H2↑
                                                  -  -
    (3)①4Cu(OH)2+N2H4·H2O   2Cu2O+N2↑+7H2O ②Cu+Cl  -e   CuCl ③白色沉淀逐渐变为砖红
            -              -
色 2CuCl+2OH     Cu2O+H2O+2Cl  ④取试样少量于试管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生
成沉淀,则含有      CuCl,若无明显现象,则无        CuCl
    解析: (1)碘水是棕褐色的,影响白色沉淀的观察,可以用苯把碘单质萃取出来,由于乙醇与水
以任意比例混溶,因此不能作萃取剂。

    (2)①NH5 所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到                        8 电子稳定结构,所有氢

                                     +
                                   𝐻     -
原子达到    2 电子稳定结构,说明        NH5 是由 N  4 和 H 组成的离子化合物。②CuH          为难溶物质,根据题

干信息知+1    价的铜在酸性条件下发生歧化反应生成                 Cu2+和 Cu,反应产生的气体是       CuH 中的  H-与盐
酸中  H+,发生归中反应产生的氢气。

    (3)①蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜;无污染的气体只能是                                  N2。
②铜作阳极,先被氧化为          Cu+,再与溶液中的     Cl-结合生成    CuCl 白色沉淀,即可写出阳极的电极反应

式。③根据方法二的信息②可知,CuCl             在碱性条件下易转化为          Cu2O。④得到的     Cu2O 中往往含有
CuCl,可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有                          CuCl,应先用硝酸溶解,再检验
氯离子。
4积分下载