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高中化学三维设计江苏专版必修一:专题质量检测(二) 从海水中获得的化学物质

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            专题质量检测(二)                从海水中获得的化学物质

                          时间:60   分钟    满分:100   分
    一、单项选择题(本题包括           8 小题,每小题     4 分,共   32 分)
    1.下列叙述中正确的是(  )
    A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
    B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
    C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件

                                      +     -
    D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H                 +OH    ===H2O 表示
    解析:选    C 易溶的强电解质以离子形式表示,A                项错误;离子反应发生后溶液中离
子浓度不一定都发生变化,B            项错误;D     中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反
应。

    2.下列各步反应       A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直
接实现的是(  )
    A.A→B                           B.B→C
    C.C→D                            D.D→E
    解析:选    D 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气,A                      项正确;氯气与氢氧
化钠反应生成次氯酸钠,B           项正确;次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸,C                      项正确;
次氯酸是比碳酸还弱的酸,不能生成二氧化碳,D                     项错误。

    3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化:表面变暗→“出汗”→白色
粉末。下列有关叙述中不正确的是(  )
    A.表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠
    B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
    C.最后的白色粉末是碳酸钠
    D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

    解析:选    D Na2O  与  H2O 反应生成    NaOH,不属于氧化还原反应。

    4.有两个无标签的试剂瓶,分别装有                Na2CO3 和 NaHCO3,有四位同学为鉴别它们,
采用了以下不同方法,其中可行的是(  )

    A.分别配成溶液,再通入           CO2
    B.分别配成溶液,再加入           NaOH  溶液
    C.分别加热,再称量加热前后质量是否有变化
    D.分别配成溶液,再进行焰色反应

    解析:选    C A  项,通入    CO2 现象不明显;B       项,Na2CO3   与 NaOH  溶液不反应,

NaHCO3  与 NaOH  溶液虽然反应,但观察不到明显现象;C                 项,NaHCO3    受热分解质量减

                                                +
小,方法可行;D        项,因   Na2CO3 和 NaHCO3  均含有   Na  ,故实验现象相同。
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    5.下列说法正确的是(  )

    A.Cl2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

    B.Cl2 和  NaCl 中均含有氯元素,它们的化学性质相同

    C.实验室制备       Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集

    D.1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA   表示阿伏加德罗常数)

    解析:选    C Cl2 中氯元素的化合价为         0 价,既可升高也可降低,A           项错误;Cl2    与
NaCl 的化学性质不同,B        项错误;在饱和食盐水中氯离子浓度大,氯气在其中的溶解度小,
收集氯气可用排饱和食盐水集气法,C                项正确;1.12     L 氯气,没有指明是在标准状况下,
D 项错误。

    6.CuH  不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu,下列说法正
确的是(  )
    A.CuH   中 H 的化合价为+1
    B.CuH   在反应中只作氧化剂
    C.在反应中      HCl 表现还原性
    D.Cu  是反应的还原产物
    解析:选    D A  项,CuH   中氢与金属形成氢化物,H            显-1  价,错误;B      项,CuH   中
部分   Cu 被还原,作氧化剂,部分          Cu 和  H 被氧化,作还原剂,CuH          既为氧化剂,又为还
原剂,错误;C       项,HCl   中 H 化合价降低,表现为氧化性,错误;D                项,Cu   是还原产物,
正确。

    7.已知①2H2S+SO2===3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+

2HI===2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
    判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序(  )

    A.Cl2>I2>FeCl3>SO2>S

    B.Cl2>FeCl3>I2>SO2>S

    C.Cl2>FeCl3>SO2>I2>S

    D.FeCl3>Cl2>I2>SO2>S
    解析:选    B 准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂

氧化性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。氧化性顺序①SO2>S,

②Cl2>FeCl3,③FeCl3>I2,④I2>SO2,故选      B。
    8.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入                  0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,
然后各加入     100  mL  水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大
小为(  )
    A.甲<乙<丙<丁                        B.丁<甲<乙=丙
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    C.甲=丁<乙=丙                        D.丁<甲<乙<丙


    解析:选    B 甲和丁中溶质(NaOH)各为          0.1 mol,但甲中耗去了      0.1 mol H2O,故质量

分数甲>丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为              0.2 mol,反应中各耗去了        0.2  mol  H2O,剩余

H2O 的质量也相同,故质量分数乙=丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的                              2 倍,而

H2O 却比甲和丁更少,因此乙和丙的质量分数最大。
    二、不定项选择题(本题包括            4 小题,每小题     6 分,共   24 分)
    9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
(  )
    A.Na+ Ba2+ Cl- SO24-
    B.K+ Na+ NO-3      OH-
    C.H+ NH+4     Fe3+ SO24-

         +    -          -     -
    D.H    Cl   CH3COO      NO  3
                      2+     2-
    解析:选    B A  项 Ba   与 SO  4 可生成   BaSO4 沉淀而不能大量共存;C          项离子可以大

                              3+       -                            +
量共存,但加入过量         NaOH  后,Fe    可与  OH   结合生成    Fe(OH)3 沉淀;D   项 H  与

        -
CH3COO   因可结合成弱电解质         CH3COOH   而不能大量共存,故选          B。
    10.下列离子方程式的书写正确的是(  )

                              +       3+
    A.铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H            ===2Fe  +3H2↑

    B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸:Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑

                                     2+      -
    C.CO2  通入澄清石灰水中:CO2+Ca             +2OH   ===CaCO3↓+H2O
                                   -    +
    D.NaHCO3   溶液中加入盐酸:HCO          3 +H  ===H2CO3
    解析:选    C 书写化学方程式或离子方程式,应首先尊重客观事实,如                         A 选项中    Fe 与

盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐,D              选项中生成的      H2CO3 不稳定,立即分解为         H2O  和

CO2,故不能写成       H2CO3,A、D    均错误;B    中  Ca(HCO3)2 为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易
溶),应拆成离子形式。

    11.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
                                  △
                              = = = = =
得  ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4        ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法
正确的是(  )

    A.KClO3  在反应中得到电子

    B.ClO2  是氧化产物

    C.H2C2O4  在反应中被氧化

    D.1 mol KClO3 参加反应有      2 mol 电子转移

    解析:选    AC KClO3   中氯由+5    变为+4,化合价降低,得到            1  mol 电子,被还原,

ClO2 是还原产物,A      项正确   B、D   两项错误;H2C2O4     中碳元素由+3      价升高为+4     价,在
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反应中被氧化,C        项正确。

    12.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有                     CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色

或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为                        4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。
以下有关说法正确的是(  )

    A.上述反应的产物         Cu2HgI4 中,Hg  的化合价为+2
    B.上述反应中       CuI 既是氧化剂,又是还原剂
    C.上述反应中       Hg 与 Cu 均发生氧化反应
    D.上述反应中生成         64 g Cu 时,转移的电子数为       6.02×1023

    解析:选    AD 反应中的电子转移情况为                                         ,CuI  是氧

化剂,发生还原反应,B、C            两项不正确,根据化学方程式得生成               1  mol Cu 时转移电子     1 
mol。

    三、非选择题(本题包括          3 小题,共   44 分)

                            3+    -      2+
    13.(12 分)根据反应:①2Fe        +2I  ===2Fe  +I2,

              2+      3+     -
    ②Br2+2Fe    ===2Fe  +2Br  ,回答下列问题。
    (1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
    A.Br-、Fe2+、I-                    B.I-、Fe2+、Br-
    C.Br-、I-、Fe2+                    D.Fe2+、I-、Br-
    (2)某溶液中含有     Br-、Fe2+、I-,为了氧化        I-而不影响    Br-和  Fe2+,选用的氧化剂
是__________;为了氧化      Fe2+、I-而不影响     Br-,选用的氧化剂是________。试判断铁与
单质溴反应的产物是________,理由是______________;铁与单质碘反应的产物是
_________,理由是________________________________。

             -
    (3)I2 与 Br 能否发生反应?________,理由是_______________________________
    ______________________。
    解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性强弱顺序应为                             I->Fe2+>

  -                           3+
Br  ,氧化性强弱顺序应为          Br2>Fe >I2。第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧
化性、还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生,还可以确定氧化还原反应的产
物。

                    3+                              3+          3+
    答案:(1)B (2)Fe      Br2 FeBr3 Br2  的氧化性大于      Fe   FeI2 Fe    的氧化性大

于  I2 (3)不能 Br2  的氧化性大于      I2
    14.(16 分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
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    图中:①为氯气发生装置;

    ②的试管里盛有       15 mL 30%的  KOH  溶液,并置于水浴中;
    ③的试管里盛有       15 mL 8%的  NaOH  溶液,并置于冰水浴中;
    ④的试管里加有紫色石蕊溶液;
    ⑤为尾气吸收装置。
    请填写下列空白:

    (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填仪器名称)向烧瓶
中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有

________(填字母)的净化装置。
    A.碱石灰
    B.饱和食盐水
    C.浓硫酸
    D.饱和碳酸氢钠溶液
    (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
    ____________________________________________。反应完毕经冷却后,②的试管中
有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填字母);从②的试管中分
离出该晶体的方法是________(填实验操作名称)。


    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写表中的空白:
                  实验现象                                原因

      溶液最初从紫色逐渐变为________色               氯气与水反应生成的         H+使石蕊变色
            随后溶液逐渐变为无色

      然后溶液从无色逐渐变为________色

    解析:(1)烧瓶中的      MnO2  与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应:MnO2+4HCl(浓)
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    △     MnCl  +Cl ↑+2H   O,因浓盐酸易挥发,故产生的             Cl 中常含有     HCl 气体,
 = = = = =     2   2      2                             2
可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。(2)比较装置②、③中所给物质的特点及反应条件可

知,制备    KClO3 和  NaClO 二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同;反应
完毕后冷却②的试管有大量晶体析出,则该晶体的溶解度随温度升高而增大,故符合曲线

M 的特征,分离②中的固体与液体可用过滤的方法。(4)Cl2+H2O  HCl+HClO,生成
的  HCl 可使石蕊溶液变红色,又由于            HClO  具有强氧化性,可把石蕊氧化为无色物质,故

石蕊溶液又变为无色,当通入的              Cl2 过量时,水溶液中含较多          Cl2 而呈黄绿色。
    答案:(1)分液漏斗 B
    (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同 M 过滤

               -       -    -
    (3)Cl2+2OH  ===ClO  +Cl  +H2O
    (4)
               红

                     氯气与水反应生成的         HClO 将石蕊氧化为无色物质
              黄绿          继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

    15.(16 分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:


    (1)请列举食盐的两种用途:________、__________。

    (2)将 NaCl 溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有                    H2、________、

________或 H2、________,写出电解槽中发生反应的离子方程式
___________________________。

                                                 -
    (3)步骤Ⅰ中已获得      Br2,步骤Ⅱ中又将       Br2 还原为   Br ,其目的为
________________________________________________________________________。

    (4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2                               的
沸点为   59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:


    请你参与分析讨论:
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    ①图中仪器     B 的名称:______________________。
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是

________________________________________________________________________。
    ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:

________________________________________________________________________。

    ④C  中液体产生颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量                     Cl2,可向其中
加入   NaBr 溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______________________________。
                                                      通电
                                                    = = = = =
    解析:(2)电解     NaCl 溶液的化学方程式为        2NaCl+2H2O      2NaOH+H2↑+Cl2↑,

电解产物为     H2、Cl2、NaOH;若发生反应          Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,可得到
                                           通电
                                         = = = = =
                                -               -
产物   H2 和 NaClO。离子方程式为       2Cl  +2H2O     2OH  +H2↑+Cl2↑。

    (3)步骤Ⅰ中的     Br2 的浓度很小,多次用        SO2 反复吸收,可以富集溴元素,最终用

Cl2 处理,则可获得高纯度的溴。

    (4)②溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶,故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡
胶管。③溴的沸点为         59 ℃,可采用水浴加热,并通过温度计                b 控制好温度,收集       59 ℃时

的馏分。④C      中液体是溴单质,颜色为深红棕色。要除去溴中残留的少量                         Cl2,可向其中

加入   NaBr 溶液,反应为      Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,Br2   在水中的溶解度不大,出现分
层现象后,可通过分液的方法得到纯溴,亦可采用再次蒸馏的方法。

    答案:(1)氯碱工业原料 制纯碱原料
                                        通电
                                     = = = = =
                             -              -
    (2)Cl2 NaOH NaClO 2Cl     +2H2O     2OH   +H2↑+Cl2↑
    (3)富集溴元素

    (4)①冷凝管 ②Br2     腐蚀橡胶 ③通过温度计           b 控制好温度,并收集         59 ℃时的馏分 
④深红棕色 蒸馏
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