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【思远 行远】 新人教版必修1 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 01

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第四章

    非金属及其化合物
第四章

  第三节   硫和氮的氧化物 

  第1课时   硫和硫的氧化物
1     学 习 目 标


2     课 堂 互 动


3     课 时 作 业
学 习 目 标
    1.能记住硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质
和用途。
    2.会运用二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。
    3.会运用三氧化硫的主要性质。
    4.能说出可逆反应的特点。
课 堂 互 动
             硫及其氧化物
●自主学习 
    1.硫
    (1)硫的存在
    ①游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
    ②化合态

                        FeS2  

                       CaSO4·2H2O  

                        Na2SO4·10H2O  
   (2)物理性质
俗称      色态                   溶解性
               ________不  溶于水,________微  溶于酒精,
_____硫黄 黄色晶体_______  
                      溶于
               ________易  CS2

   (3)化学性质

   ①还原性:与氧气反应的化学方程式为______________。
  2.硫的氧化物
  (1)二氧化硫
  ①物理性质

 颜色   状态     气味        密度        溶解性      毒性
            ______
 ____ 气体     刺激性     比空气____    ________ ____毒
无色           气味             大 易溶于水        有  

  ②化学性质
    有关反应的化学方程式或反应现象:
    a.漂白性:与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物
质。加热或久置可_________________恢复原来的颜色 。

    b.与O2反应:__________________________________。

    c.与H2O反应:______________________________。

    d.与NaOH溶液反应:SO___________________________2+2NaOH===Na2SO3+H2O。  

    ③SO2的用途
    漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;用于杀菌消毒。
(2)三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要表现如下:
              SO +H O===H  SO   
①与H2O反应:________________________3 2 2 4 。
②与碱性氧化物(如CaO)反应:

__________________________________________SO3+CaO===CaSO4  。

③与碱[如Ca(OH)2溶液]反应:

____________________________________________SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 。
思考1:哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?
    思考2:将SO2通入BaCl2溶液中,会有沉淀生成吗?将SO2

通入Ba(OH)2溶液中呢?

    提示:SO2与BaCl2溶液不能发生反应,没有沉淀生成;

SO2是酸性氧化物,能够与Ba(OH)2反应:SO2+Ba(OH)2 

===BaSO3↓+H2O,生成白色沉淀BaSO3。
●归纳总结 

    SO2与CO2性质的比较


                    SO2               CO2
      气味        有刺激性气味                无味
 物
 理    毒性           有毒                 无毒
 性
                   易溶                 可溶
 质   溶解性
                (体积比1∶40)          (体积比1∶1)

●典例透析 
    【解析】 SO2使氯水褪色,体现了SO2的还原性,A错误
;酚酞显红色是因为溶液呈碱性,通入二氧化硫褪色是因为碱

性消失,说明二氧化硫溶于水显酸性,B正确;SO2与品红结合

生成无色不稳定的化合物,加热又生成品红,C正确;SO2具

有还原性,可还原KMnO4而使其溶液褪色,D错误。
    【答案】 AD
    【方法技巧】 (1)漂白是指使有机色质褪色,即使能使无
机色质褪色,也不称漂白作用。

    (2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色,不是SO2的漂

白性,而是SO2的还原性。

    (3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色,也不是SO2的

漂白性,而是SO2的酸性氧化物的性质。

【实验探究】
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:


(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A.NaCl溶液             B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸                 D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是:__________________。
    (3)D中澄清石灰水的作用是:__________________。
    通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
    ①A中品红溶液褪色
    ②C中品红溶液不褪色
    ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:
_________________________________________________。
    【解析】 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊,又变澄

清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2

;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的

存在对CO2的验证有干扰,所以要验证气体的成分,必须先验

证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2气体的存在。
【答案】 猜想3:气体为CO2和SO2的混合气体

(1)B (2)验证混合气体中是否有SO2

(3)验证混合气体中是否含有CO2

(4)CO2和SO2的混合气体
    【方法技巧】 CO2和SO2性质的异同点
    (1)相同点:都具有酸性氧化物的通性,如都能使澄清石灰

水变浑浊,因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。

    (2)不同点:SO2有漂白性和还原性,而CO2没有,如可以

用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者;SO2有刺激性

气味,CO2没有。
●跟踪演练 


    【解析】 硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化
制取,D错。
    【答案】 D
    【解析】 硫与H2反应时作氧化剂;与铁反应生成硫化亚
铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。
    【答案】 A

    【解析】 标准状况下,SO3是无色固体,A错;SO2溶于

水生成H2SO3,其为中强酸,B错;SO2能使品红溶液褪色,加

热时红色复现,SO3则不能,C错;SO2和SO3都是酸性氧化物
,都能跟碱溶液反应,D正确。
    【答案】 D
             常见的漂白剂及漂白原理
●自主学习 
    1.漂白是有机色素失去原有________颜色 的过程,可能发生
________化学 反应,如氧化型和化合型,也可能发生__________物理变化 ,
如吸附型。
    2.并非所有能使物质褪色的物质都有漂白性,如______活泼                
________金属 能使蓝色硫酸铜溶液变成无色,但不能说活泼金属有
漂白性。
    思考1:SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色,是否
体现了二氧化硫的漂白性?
    提示:不是,氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液
呈酸性,中和了氢氧化钠所致。
    思考2:将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中,会观察到

怎样的现象?若通入SO2呢?
    提示:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液呈碱
性使石蕊变蓝色,后因为强氧化性而使溶液褪色;若通入二氧
化硫气体,溶液会因呈酸性变红色。
●归纳总结 
    1.漂白剂的三种类型
  漂白
            漂白原理             特点            举例
  类型

        利用其氧化性氧化        不可逆,褪色后       HClO、Ca(ClO)2
 氧化型    有色物质而使之失        不能恢复原来        、

        去原有的颜色          颜色            Na2O2、H2O2等
                        可逆,在一定的
        与有色物质结     合生
 结合型                    条件下又能恢复       SO 使品红褪色
        成新的无色物质                         2
                        原来的颜色
        具有较大的比表面
          ,可以吸附有色       部分吸附     可
 吸附型    积                      剂      活性炭、胶体
        物质而使之失去原        重复使用
        有的颜色
2.SO2和Cl2的漂白作用比较
(1)通入品红溶液


(2)通入紫色石蕊试液
●典例透析 
                                    +
    【解析】 A项中SO2使溴水、KMnO4/H           褪色是因为SO2

具有还原性,能使品红溶液褪色是漂白性,SO2不能使指示剂

褪色;能使品红试液褪色的物质很多,不仅仅是SO2,如Na2O2

等;C项SO2是化合型,漂白粉、Na2O2是氧化型,活性炭是吸

附型,不相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
    【答案】 B

●跟踪演练 


    【解析】 ①活性炭是吸附性(物理性质)漂白。④SO2是
化合性漂白。其他三种均是利用强氧化性漂白的。
    【答案】 B

    【解析】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而

不是漂白性,且SO2有毒,不能用于食品漂白,A错误;活性

炭、胶体具有吸附性,能吸附色素,H2O2、O3、Na2O2等有强
氧化性,能氧化色素物质,B正确,D错误;次氯酸盐在中性
、酸性环境中都有漂白性,在酸性环境中漂白性更强,C错误
。
    【答案】 B

    【解析】 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性
                                               2+
高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被还原成无色的Mn

。SO2能使卤水褪色,是由于X2(X=Cl、Br、I)将SO2氧化为
                       -                  3+
H2SO4,本身被还原为无色X         。SO2能使棕黄色的Fe       溶液变
           3+                                   2
浅,是由于Fe      将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为浅绿色Fe
+。
    【答案】 D
课 时 作 业
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