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高二《化学反应原理》盐类的水解第一课时课件

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油条的制作秘诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中碱、
矾、盐分别是指:NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和
NaCl,通过这节课的学习我们一起来了解一下,这些
物质的是如何发挥作用的。
盐类的水解
   回顾与思考

1、什么是盐?
 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)
 和酸根阴离子的化合物称为盐
或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以
   外的产物。
 2、水溶液的酸碱性由怎样确定的?

   水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和
[OH-]的相对大小决定
    [H+]>[OH-] 酸性
    [H+]<[OH-] 碱性
    [H+]=[OH-] 中性
    取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻
检   璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变化稳定
验   后的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。
溶
液
的
酸
碱
度
:
 质疑与探究
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液
是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。
                      结论:
 物质    pH值  物质    pH值
                       盐溶液不一

 NH4Cl  <7 Al2(SO4)3 <7 定都显中性,
                       有的呈酸性,
 NaCl       KNO
        =7     3  =7   有的呈碱性。

CH3COONa >7 Na2CO3 >7
 活动与探究


盐溶液为什么不都显中性
探究:

   1、   CH3COONa溶液显碱性的原因:


        CH3COONa溶液中存在哪些电离?

                     +         -
       CH3COONa = Na  + CH3COO

                      -    +
        H2O        OH  + H


         CH3COONa溶液中存在哪些离子?哪些微
            粒可能发生相互作用?
                      +            -
     CH3COONa       Na   +  CH3COO
                              +
                        -      +
           H2O       OH  +   H
             平衡向右移动

所以导致溶液中[OH-]>[H+],
溶液显碱性。                      CH3COOH
   离子方程式:
          -
   CH3COO +H2O       CH COOH+OH-
   化学方程式:               3

   CH3COONa+H2O       CH3COOH+NaOH
         探究


2、NH4Cl溶液为什么显酸性?
                   -     +
        NH4Cl  =  Cl + NH4
                       +
                  +     -
          H2O     H + OH

             平衡向右移动

                   NH3·H2O
  所以导致溶液中c(H+) > c(OH-)溶液显酸性

             +                  +
 离子方程式:  NH4  + H2O       NH3·H 2O + H

化学方程式:NH4Cl + H2O       NH3·H 2O + HCl
探究3、      NaCl溶液为什么呈中性:
    NaCl              Na+ +   Cl-

                      -      +
     H2O               OH +   H
    溶液存在四种离子:        Na+、 Cl- 、
    H+、 OH-,它们会相互反应吗?

      对水的电离平衡有影响么?       无

     所以:c(H+) = c(OH-) 溶液显中性
     归纳  总结         弱酸阴离子或
                     弱碱阳离子
 (一).盐类的水解的原理
1.定义:在溶液中盐电离产生的弱离子与
      水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质
      的反应,叫做盐类的水解。

2.实质:盐电离出的离子与水电离出的
      离子反应生成弱电解质,破坏了水
      的电离平衡,促进了水的电离。
3.结果:破坏了H+和OH-浓度的等量关
系使溶液呈酸性或碱性。

4、盐类水解的条件:
  a.必须溶于水;
  b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
   交流     讨论
                   盐的水解有什么规律吗?

 CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
                 强酸               强碱
           酸                                碱
                 弱酸               弱碱

             1、强酸强碱盐       NaCl     KNO3

             2、强酸弱碱盐       FeCl3、NH4Cl
        盐
             3、弱酸强碱盐       CH3COONa、K2CO3

             4、弱酸弱碱盐        CH3COONH4、(NH4)2CO3
   拓展    延伸
               盐类水解有何规律?

                                         盐溶液的
 酸     碱      盐的类型          是否水解
                                         酸碱性

              强酸强碱盐           否
强酸    强碱                                  中性
                (NaCl)    (无弱不水解)
              强碱弱酸盐           是           碱性
弱酸    强碱
              (CH3COONa)  (酸弱能水解)
             强酸弱碱盐            是           酸性
强酸    弱碱
               (NH4Cl)    (碱弱能水解)       谁强显谁性

              弱酸弱碱盐           是
弱酸    弱碱                               同强显中性
             (CH COONH )
                3     4   (都弱都水解)
越弱越水解
(二)、盐类水解的规律:

    有___弱 才水解  无___弱 不水解

     越___弱 越水解  都___弱 都水解

     谁___强 显谁性  都___强 显中性
         (填强或弱)
     注意:水解程度都是微弱的。
 炸油条或油饼时放明矾与小苏打


  3+                +
 Al +3H2O   Al(OH)3+3H
     -                 -
 HCO3 +H2O    H2CO3 +OH

  3+      -
Al +3 HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑

                  盐类的水解
水解的特点:
    ⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡
                  水解
         盐  +  水       酸  +  碱
                  中和
    ⑵吸热反应,溶质微粒数增多

             -                            -
     CH3COO   +   H2O                  CH3COOH  + OH 吸热
        1                           2
    ⑶属于复分解反应

    ⑷水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱
   随堂练习

1.在溶液中,不能发生水解的离子是(D)

       -             2-
 A、ClO         B、CO3

      3+             2--
 C、Fe          D、SO4
      随堂练习

2. 下列盐的水溶液中,哪些呈酸性(AC           )
 哪些呈碱性(BDG) 

 A. FeCl3 B. NaClO     C. (NH4)2SO4

 D. Na2S         E.K2SO4
 F.  KI          G. NaF        
  补充  说明

    多元弱酸阴离子或多元弱碱阳
离子是分步水解的,一步比一步的
程度小
1.多元弱酸根离子的水解         分步进行


如Na2CO3的水解:

           2-               -   -
第一步     CO3 +H2O       HCO3 +OH

            -                   -
第二步     HCO3 +H2O      H2CO3+OH(程度很小,可忽略)

2.多元弱碱阳离子也是分步水解,但以总反应表示

                  3+                      +
Al2(SO4)3的水解:   Al  +3H2O       Al(OH)3+3H
     随堂练习


1.请分别写出Na2S 、CuSO4            发生水解反
应的离子方程式。

                    2-            -   -
            第一步:S    +H2O               HS +OH
 Na2S溶液:
                      -                -
            第二步:HS    +H2O              H2S+OH

 CuSO 溶液:
     4        2+                  +
            Cu +2H2O     Cu(OH)2+2H
   随堂练习

2. 下列水解离子方程式正确的是( D    )
    3+                     +
A.Fe  + 3H2O          Fe(OH)3 ↓ + 3H
    -                -
B.Br + H2O        HBr + OH
      2-                   -
C.CO3  + 2H2O        H2CO3 + 2OH
      +                    +
D.NH4  +2H2O       NH3·H 2O + H3O
               盐类的水解

(三)、水解反应的方程式书写的注意事项

 1、一般用               不用“   ↑、↓ ”(原因:一般盐类
 “         ”         的水解的程度很小,水解产物也很少,通
                     常不生成沉淀或气体,也不发生分解。)
 2、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步
 3、多元弱碱阳离子的水解一步到位
 4、互促水解进行完全的,用“              ↑、↓ ”,均一步到位
 5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
           小       结
• 定义:
• 实质:
• 结果:
• 条件:
• 规律:
• 水解方程式的书写:
             巩固练习

1.  (盐类)水解的实质:溶液中盐电离出来的离子跟____水
  电离出来的H+或OH-结合生成___________弱电解质    的反应;
2   只有_____________弱酸酸根离子 离子或___________弱碱阳离子离子才能与
   水中H+或OH-结合生成弱电解质;
       随堂练习

3. 盐类水解的过程中正确的说法是(           B  )
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.水的离子积发生了变化
   随堂练习


4. 请写出NaF发生水解反应的离子方程式。


          -                 -
 答案:     F +H2O                 HF+OH
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