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【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算(第1课时)学案

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高中化学审核员

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                        选修四      第一章化学反应与能量 

                      第三节         化学反应热的计算(1)

                                  课前预习学案

一、预习目标:

1、 能说出盖斯定律的内容,并理解其实质。

2、 能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容:

1.知识回顾:

1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol,写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2)已知   CO 的燃烧热:△H=-283.0kJ/mol, 写出        CO 完全燃烧的热化学方程式

                                                  

思考:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难,应该怎么求出?

2.阅读课本,回答下列问题:

(1)   什么是盖斯定律?

(2)   盖斯定律在科学研究中有什么重要意义                 ?

(3)   认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理,深刻理解盖斯定律。

 ⑷     盖斯定律如何应用,怎样           计算反应热?试解决上题中的思考:求                 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的

△H=?  

三、提出疑惑
  同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中:
            疑惑点                                  疑惑内容


             
                                  课内探究学案

一、学习目标:

1.理解并掌握盖斯定律;

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;

3.初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点:能正确运用盖斯定律解决具体问题。
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二、学习过程:

探究一:盖斯定律

一、盖斯定律

   1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热                                。换句话说,化学反

应的反应热只与反应体系的     和     有关,而与反应的途径     。

   思考:化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?

  归纳总结:反应物         A 变为生成物    D,可以有两个途径:


   ①由  A 直接变成    D,反应热为△H; 

   ②由  A 经过  B 变成  C,再由   C 变成  D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.

   如下图所示:


    则有△H=                    

2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例:已知:①C(s)+O2(g)= CO2(g)        △H1=-393.5kJ/mol

         ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)   △H2=-283.0kJ/mol

    求:C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3


    三、反   思总结:  

    本节课,你学到了些什么?说说看。

    四、当堂检测:

1.已知:    H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)  △H1=-241.8kJ/mol  

      H2O(g) = H2O (l)  △H2=-44 kJ/mol

   则:H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)  △H=                              

2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:

    CuS O4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)        △H= +Q1kJ/mol 

室温下,若将      1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热            Q2kJ,则(        )


    A.Q1>Q2                      B.Q1=Q2[来源:学_科_网 Z_X_X_K]

   C.Q1
	
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