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高三化学二轮复习选择题标准练10

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高中化学审核员

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                   选择题标准练(十)

                          满分:42   分
    1.下列描述或化学用语书写错误的是(  )

    A.向  Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀
逐渐溶解

    B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜
粉逐渐溶解

    C.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入        Ba(OH)2 溶液,

                                   +      -     +
SO2-4 恰好完全沉淀时的离子方程式为            Ba2 +3OH   +Al3  +

SO2-4 ===BaSO4↓+Al(OH)3↓
    D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了                NaCl,阳极上发生的电

             -    -
极反应都是     2Cl -2e  ===Cl2↑

                                   +              +
    [解析] C   项正确的离子方程式为          Al3 +2SO2-4 +2Ba2 +

    -
4OH  ===2BaSO4↓+AlO-2  +2H2O。
    [答案] C
    2.利用下列实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一
项是(  )
选项     实验器材(省略夹持装置)                      相应实验
                               用硫酸铜溶液制取无水
 A   蒸发皿、烧杯、玻璃棒
                               CuSO4 粉末
     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、              用浓盐酸配制       0.1 mol·L-1 的
 B
     容量瓶                       HCl 溶液

     烧杯、玻璃棒、胶头滴管、              用溴水和     CCl4 除去 NaBr 溶液
 C
     分液漏斗                      中的少量     NaI
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     烧杯、酸式滴定管、碱式滴              用  H2SO4 标准液滴定未知浓度
 D
     定管                        的  NaOH  溶液
    [解析] 本题主要考查化学实验基本操作,意在考查考生对常见
化学仪器的使用及实验操作能力。

    A 项,缺少酒精灯,错误;B           项,用浓盐酸配制        0.1 mol·L-1 的

HCl 溶液,需要量取一定体积的浓盐酸,则缺少量筒,错误;C                        项,

溴水氧化    NaI 得到碘单质,再用        CCl4 萃取碘单质,最后分液即可,
正确;D   项,中和滴定操作中,需要用胶头滴管滴加酸碱指示剂,则
缺少胶头滴管,同时缺少锥形瓶,不能完成实验,错误。

    [答案] C
    3.下列有关电化学装置的说法正确的是(  )


    A.用图   1 装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反

            -          2-
应为  Ag2S+2e  ===2Ag+S
    B.用图   2 装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离
子的浓度基本不变

    C.图  3 装置中若直流电源的         X 极为负极,则该装置可实现粗铜
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的电解精炼

    D.图  4 装置中若    M 溶液是海水,则该装置是通过“牺牲阳极
的阴极保护法”防止铁被腐蚀
    [解析] 本题考查电化学知识,意在考查考生对电化学知识的应
用能力及读图识图能力。

    题图  1 装置中,银器、铝与食盐水构成原电池,银器是正极,银

器上的   Ag2S 发生还原反应生成银,A          项正确;题图      2 装置中,铜电
极是阴极,铜不参与电极反应,B              项错误;题图      3 装置中若    X 极为

负极,则粗铜是阴极,电解精炼铜时粗铜应作阳极,C                      项错误;题

图 4 装置中,铁作阴极被保护,应是“外加电流的阴极保护法”,

D 项错误。

    [答案] A
    4.短周期主族元素        X、Y、Z、W     的原子序数依次增大,X、
Y、Z  的原子序数之和是        W 的  2 倍,X、Z   在周期表中的相对位置如
图所示,X    的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说
法正确的是(  )


    A.离子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
    B.Z  的简单离子能破坏水的电离平衡

    C.XWm   与 YWn 中化学键类型相同(m、n          为正整数)
    D.元素   Z 的简单气态氢化物的热稳定性比              W 的强
    [解析] 本题考查了物质结构与元素周期律知识。

    由题给条件可知,X        处于第二周期,结合“X          的最低负价绝对值
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与其原子的最外层电子数相等”可推出                X 为  C,则  Z 为  S,W  只能

为 Cl,再结合“X、Y、Z        的原子序数之和是        W  的 2 倍”可推出

Y 为 Mg。离子半径:S2->Cl->Mg2+,A         项错误;S2-能水解,促进

             2-
水的电离,故      S  能破坏水的电离平衡,B          项正确;XWm     为  CCl4,

YWn 为 MgCl2,前者只含共价键,后者只含离子键,C                  项错误;元
素的非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,非金属性:

Cl>S,故热稳定性      HCl>H2S,D   项错误。
    [答案] B

    5.用  CaSO4 代替  O2 与燃料   CO 反应是一种高效、清洁的新型
燃烧技术,发生如下反应:

      1                 1

    ①4CaSO4(s)+CO(g)  4CaS(s)+CO2(g)

                     -1
    ΔH1=-47.3 kJ·mol

    ②CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

                      -1
    ΔH2=+210.5 kJ·mol

              1     1

    ③CO(g)  2C(s)+2CO2(g)

                     -1
    ΔH3=-86.2 kJ·mol
    下列说法错误的是(  )
    A.反应①达到平衡时,增大压强平衡不移动

                                  cCO2·cSO2
    B.反应②的平衡常数表达式为             K=    cCO
    C.反应①和②是主反应,反应③是副反应

    D.2CaSO4(s)+7CO(g)  CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+

SO2(g)是放热反应
    [解析] 本题考查化学平衡以及盖斯定律等。

    反应①气体物质的量不变,压强的改变不影响化学平衡,A                        项正
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确;固体物质不出现在化学平衡常数的表达式中,B                     项正确;根据题

意,主反应应该是①,C          项错误;根据盖斯定律,由①×4+②+

③×2  可得:2CaSO4(s)+7CO(g)  CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+

                        -1
SO2(g) ΔH=-151.1 kJ·mol   ,D  项正确。
    [答案] C
    6.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在
常温下)。其中正确的是(  )

    ①pH=3   的强酸溶液     1   mL,加水稀释至       100  mL  后,溶液
pH 降低  2

                  -1                          -1
    ②1 L 0.50 mol·L  NH4Cl 溶液与   2 L 0.25 mol·L  NH4Cl 溶液

含 NH+4 物质的量前者大

                                 +
    ③pH=8.3  的 NaHCO3  溶液:c(Na    )

>c(HCO-3 )>c(CO2-3 )>c(H2CO3)

                                          -1
    ④pH=4、浓度均为       0.1             mol·L  的  CH3COOH、

CH3COONa   混合溶液中:

             -                      -4    -10
    c(CH3COO  )-c(CH3COOH)=2×(10      -10   )mol/L
    A.①②                        B.②③
    C.①③                        D.②④
    [解析] 本题考查了电解质溶液知识,意在考查考生的分析判断
能力。
    pH=3  的强酸溶液     1 mL,加水稀释至       100 mL  后,溶液    pH 升

                             -1
高 2,①错误;把      2 L  0.25 mol·L  NH4Cl 溶液看成是将      1 L  0.50 

     -1
mol·L   NH4Cl 溶液加水稀释得到的,稀释过程中促进                 NH+4 水解,

                -1
所以  1 L 0.50 mol·L  NH4Cl 溶液中含   NH+4 的物质的量大,②正确;

pH=8.3 的  NaHCO3 溶液中    HCO-3 的水解程度大于其电离程度,所
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                                                   -
以 c(H2CO3)>c(CO2-3 ),③错误;由物料守恒得:c(CH3COO            )+

                  +                    +      +
c(CH3COOH)=2c(Na   ),由电荷守恒得:c(Na         )+c(H  )=

         -        -                        -
c(CH3COO  )+c(OH   ),联立两式得:c(CH3COO         )-

                 +         -        -4    -10
c(CH3COOH)=2c(H    )-2c(OH  )=2×(10   -10   )  mol/L,④正
确。本题选     D。

    [答案] D
    7.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示
(a、b 为铜电极)。下列说法中不正确的是(  )


                                     +    -
    A.电池工作时,正极反应式为             O2+4H   +4e  ===2H2O
    B.电解时,当阴极逸出          a            mol 气体,同时有     w  克

Na2SO4·10H2O 析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分

       71w
数是161w+18a×100%
    C.电解时,电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极
→正极

    D.忽略能量损耗,当电池中消耗              0.02 g H2 时,b 极周围会产生

0.02 g H2
    [解析] 左边装置是氢氧燃料电池,所以是原电池;原电池放电

                                                     +
时,正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为                       O2+4H   +

  -
4e ===2H2O,故   A 正确;电解时,阴极上析出的是氢气,当阴极逸
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出 a mol 气体时,电解的水的质量为            18a g,电解后的溶液仍为饱和

                             142
                                 × w
                           142+180             71w
溶液,溶液中溶质的质量分数为               w+18a ×100%=161w+18a×100%,
B 正确;电子在导线中移动,不能在溶液中移动,故                     C 错误;燃料

电池和电解池中转移的电子数是相等的,当电池中消耗                       0.02 g H2,

                   -      +
根据电极反应:H2-2e        ===2H  ,所以转移电子       0.02 mol,b 极的电

          +    -
极反应为    2H  +2e  ===H2↑,转移电子      0.02  mol,会产生    0.02  g 

H2,故  D 正确。

   [答案] C
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