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【化学】吉林省实验中学2018高三一模理综(解析版)

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高中化学审核员

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                吉林省实验中学              2018   高三一模理综

1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,每百引入粉

面二三斤,久则凝淀如石,浣衣发面,甚获利也”                     。这里的“石碱”是指


A. KOH     B. KAl(SO4)2    C. KHCO3    D. K2CO3

【答案】D

【解析】“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋

汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,排除

KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,故                            D 符合。

答案选   D。


2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是


A. 用石墨作电极电解食盐水时,若阴极得到                  2NA 个电子,则阳极一定产生          22.4 LCl2(已

折换算成标准状况下的体积)


              -1
B. 2 L 0.05 mol·L 乙醇溶液中含有      H 原子数目为     0.1NA


C. 4.0 g H O 与 D2O 的混合物中所含中子数为          2NA


D. 常温下,1 mol    的 NaHCO3  固体中   HCO  的个数必定小于       NA

【答案】C


3. 下列关于化学反应的描述正确的是
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                            2+      -    +
A. NaHSO4 溶液与   Ba(OH)2 溶液混合后显中性:         Ba  +2OH   +2H  +SO   ===BaSO4↓+

2H2O


                                         3+   2-      2+
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量     Na2S 溶液:2Fe     +S   ===2Fe  +S↓


C. 强碱溶液中,用次氯酸钠与            Fe(OH)2 反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可表示为:

    -                 2—    -     +
2ClO  +Fe(OH)2===FeO4   +2Cl  +2H


                                                   -       2—
D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+2ClO                    ===CO3   +2HClO

【答案】A


【解析】A. NaHSO4    溶液与    Ba(OH)2 溶液混合后显中性,则         NaHSO4 与  Ba(OH)2 按 2:1 反

      2+      -     +
应,Ba    +2OH   +2H   +SO   ===BaSO4↓+2H2O,故    A 正确;B.   向  Fe2(SO4)3 溶液中通

                    3+   2-      2+
入足量   Na2S 溶液:2Fe     +S   ===2Fe  +S↓,过量的硫离子与生成的亚铁离子生成

FeS 沉淀,故    B 错误;C.强碱溶液中,离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子,

故  C 错误;D.   因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数,故将少量二氧化碳通入次氯

                          -        —
酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO          ===HCO3  +HClO,故    D 错误。


                                                           -1
4. 已知:①CH3OH(g)+      O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol


                                      -1
②CO(g)+   O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol


                                      -1
③H2(g)+  O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol


                                     -1 
④H2(g)+  O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol   下列叙述正确的是


A. 由上述热化学方程式可知           ΔH3<ΔH4


                      -1
B. H2 的燃烧热为    d kJ·mol


                                             -1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol


D. 当 CO  和 H2 的物质的量之比为        1∶2 时,其完全燃烧生成         CO2 和 H2O(l)时,放出    Q 

kJ 热量,则混合气中       CO  的物质的量为          mol
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【答案】B


【解析】A.气态水到液态水继续放热,所以                   d>c,ΔH3>ΔH4    ,故  A 错误;    B.燃烧热

应生成稳定氧化物,应该是液态水,燃烧热为                    d kJ·mol-1,故 B 正确;C.根据盖斯定律,

CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),由①-②-③×2        得到:CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) 

                  -
ΔH=(b+2c-a)kJ·mol   1,故  C 错误;D.设     CO  和 H2 物质的量分别为      n、2n,则    CO 放出

的热量是    nb,氢气放出的热量是         2nd,即   nb+2nd=Q,解得    n= Q /(b+2d)mol,则该混合

物中   CO 的物质的量为      Q /(b+2d)mol,故  D 错误。答案选      B。

5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气                      NO 的化学能直接转化为电能,

下列说法中一定正确的是


A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B. 与 X 相连接是用电器标有“+”的接线柱


                                      -                +
C. M 电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne       ===6nCO2↑+24nH


D. 当 M  电极微生物将废水中         16.2 g 淀粉转化掉时,N      电极产生    134.4 L N2(标况下)

【答案】C

【解析】根据题给信息知,该装置是将化学能转化为电能的原电池,由图可知,M                                  是负极,

N 是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原

反应,

A.M   是负极,N    是正极,质子透过离子交换膜由左               M 极移向右     N 极,故   A 错误;B.电
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子从   M 极(负极)流出,与         X 相连接处是电子流入端,则与            X 相连接是用电器标有“—

”的接线柱,故      B 错误;C.若有机废水中含有葡萄糖,葡萄糖属于燃料,在负极                          M 上失

                                                     -             +
电子发生氧化反应,电极反应式为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne                 ═6nCO2↑+24nH  ,故  C 正

确;D.每转化掉        16.2 g 淀粉(即  0.1nmol)时,转移电子数为         2.4mol,N 电极产生

0.6mol 氮气,在标准状况下的体积为            13.44 L,故 D 错误.答案选      C。

点睛:电化学内容考查时,从图中元素价态变化,确定得失电子,确定正、负(或阴阳极)

,或从反应方程式出发,用双线桥法确定两个半反应,写出半反应式,由半反应式确定电

解质中离子迁移方向、电子转移数目(守恒法)计算等。

6. 如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项    实验                                   现象               结论

      向装有石灰石的简易启普发生器中加入
                                           苯酚钠溶液产生          酸性:醋酸>碳酸
A     浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液
                                           浑浊               >苯酚
      中


      将氯水加入到       NaBr 溶液中,所得混合溶          先无色    NaBr 溶液
                                                            非金属性:Cl>
B     液加入到     KI 和 CCl4 混合溶液中,振荡、         变黄色、后下层
                                                            Br>I
      静置                                   溶液显紫红色


      向装有固体      NaOH 试管中加入浓氨水,            AlCl3 溶液中出现      碱性:NaOH>
C
      产生的气体通入到        AlCl3 溶液中,           白色浑浊             NH3·H2O>Al(OH)3


      向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少                                     说明   Ksp(Ag2SO4)>
D                                          出现黑色沉淀
      量  AgNO3 溶液                                           Ksp(Ag2S)

【答案】D
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7. 部分氧化的     Fe-Cu 合金样品(氧化产物为        Fe2O3、CuO)共  5.76 g,经如下处理:


下列说法不正确的是

A. 滤液  A 中的阳离子为      Fe2+、H+

B. 样品中铁元素的质量为          2.24 g

C. 样品中   CuO 的质量为     4.0 g

D. V=448 mL

【答案】C

【解析】A.生成的滤渣           3.2g 是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有三价铁离

子,故   A 正确;B.固体为三氧化二铁,其物质的量为                   3.2g/160g/mol=0.02mol,铁元素的

量为   0.02mol×2=0.04mol,质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,故    B 正确;C.根据      B 的答案

知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才             5.76g,所以   CuO 质量不超过     5.76-2.24=3.52g,故

C 错误;D.根于最后溶液中溶质为过量                H2SO4 和 FeSO4,而铁元素物质的量为          0.04mol,

说明参加反应硫酸物质的量为             0.04mol,含氢离子     0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另

外的   H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量为(5.76-3.2-

2.24)g/16g/mol=0.02mol,它结合氢离子     0.04mol,所以硫酸中有      0.08-0.04=0.04molH+生成
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氢气,即生成      0.02mol 氢气,标况体积为       448ml,故   D 正确。答案选      C。

8. 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,

主要成分是     MgO(占   40%),还有   CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2      等杂质。从硼镁

泥中提取    MgSO4·7H2O  的流程如下:


(1)实验中需用       3 mol·L-1 的硫酸  500 mL,若用    98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)来配制,

量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为                 ________(填字母)。

A.10 mL           B.20 mL           C.50 mL             D.100 mL


                        2+                 2+     -                   +    -
(2)加入的     NaClO 可与   Mn  反应,方程式为       Mn   +ClO   +H2O===MnO2↓+2H     +Cl  ,

欲使   2moL Mn2+被氧化则至少需要氧化剂           NaClO 质量为______g;还有一种离子也会被

NaClO 氧化,该反应的离子方程式为______________________________________。


(3)滤渣的主要成分除含有            Fe(OH)3、Al(OH)3 外,还含有________、_________。

(4)在“除钙”步骤前,若要检验混合液中是否还存在                     Fe2+,简述检验方法:

______________________________________________。


(5)已知    MgSO4、CaSO4   的溶解度如下表(溶解度单位为            g/100 g 水):

    温度/℃           40             50             60             70


    MgSO4          30.9           33.4           35.6           36.9


    CaSO4          0.210          0.207          0. 201         0.193


 “除钙”是将    MgSO4 和  CaSO4 混合溶液中的     CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明除钙的

操作步骤:蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
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__________,便得到了     MgSO4·7H2O。


(6)若实验中提供的硼镁泥共             100 g,得到的    MgSO4·7H2O 为 86.1 g,则  MgSO4·7H2O 的

产率为__________。


                                      2+     -    +       3+    -
【答案】        (1). D    (2). 149g    (3). 2Fe +ClO +2H ===2Fe +Cl  +H2O     (4). 

MnO2     (5). SiO2    (6). 取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变

                            2+
浅或褪色,则说明滤液中不含             Fe  ;或者加入     K3Fe(CN)6 是否出现蓝色沉淀(加         KSCN  溶

液与氯水不给分           (7). 趁热过滤      (8). 过滤(或过滤洗涤)         (9). 35%

【解析】(1)溶液稀释时溶质的物质的量是不变的,3 mol·L-1×0.5L=V×1.84 g·mL-

1×98%/98g/mol,V=81.5mL,故应选     100mL 量筒,选     D。(2)由    Mn2++ClO-+

                 +   -              2+
H2O===MnO2↓+2H    +Cl  可知,2moL Mn     被氧化则至少需要氧化剂           NaClO 的物质的量

为  2mol,则质量为     149g;亚铁离子也易被次氯酸钠溶液氧化,该反应的离子方程式为:

   2+     -    +       3+   -
2Fe +ClO   +2H   ===2Fe +Cl  +H2O;(3)由于该硼镁泥的成分有              MgO、CaO、

                                                               2+   2+
MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2     等物质,所以酸溶后生成的阳离子有               Mg  、Ca   、

   2+   3+   2+    3+                                    2+          3+    2+
Mn  、Fe   、Fe  、Al   ,不溶的有     SiO2,加入氧化剂      NaClO 后 Fe  被氧化为    Fe ,Mn    

被氧化为    MnO2  ,所以调节     pH 至  5—6,阳离子发生沉淀,生成的沉淀有               Fe(OH)3、

Al(OH)3,所以滤渣的所有成分为           Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2   。(4)因溶液中存在

Fe3+ ,检验亚铁离子是否存在,要防止三价铁离子的干扰,方法为:取少量滤液,向其中

加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或褪色,则说明滤液中不含                              Fe2+;或者加入

K3Fe(CN)6 是否出现蓝色沉淀。(5)由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可看出,温度

越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙;操作                                  I”是将滤

液继续蒸发浓缩,冷却结晶,再经过过滤,便得到了                      MgSO4•7H2O,故答案为:趁热过滤;

过滤(或过滤洗涤);(6)100g            硼镁泥中氧化镁的物质的量为:

100g×40%/40g/mol=1mol,根据镁原子守恒,生成           MgSO4•7H2O 的物质的量为      1mol,质量

为  246g/mol×1mol=246g,MgSO4•7H2O  的产率   35%。


9. Ⅰ.SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在                  S—F  键,已知    1 mol S(s)转化为气

态硫原子吸收能量        280 kJ,F—F  键能为   160 kJ·mol-1,S—F 键能为    330 kJ·mol-1,试写出

S(s)和 F2(g)反应生成   SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
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Ⅱ.V、W、X、Y、Z       是由四种短周期元素中的           2 种或  3 种组成的    5 种化合物,其中      W、

X、Z  均由   2 种元素组成,X      是导致温室效应的主要气体,Z             是天然气的主要成分,Y、

W 都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述                    5 种化合物涉及的四种元素的原子序数之

和等于   28;V  由一种金属元素       A 和两种非金属元素        B 与  C 组成,其化学式构成为

A(BC3)3   。它们之间的反应关系如下图:


(1)写出物质      W  的一种用途:

__________________________________________________。

(2)写出    V 与足量    NaOH 溶液反应的化学方程式:

________________________________。

(3)将少量的      X 通入某种物质的水溶液中可以生成               Y,该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)写出气体      X 的结构式__________。


(5)以   Z 为燃料,活性炭为电极,熔融碳酸盐(如熔融                  K2CO3)环境下制成燃料电池的负极

反应式为_________________________________________________。


                                                    -1
【答案】        (1). S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJ·mol     (2). 作高温耐火材料

或冶炼金属铝          (3). Al(CH3)3+NaOH+H2O===NaAlO2+3CH4↑      (4). CO2+2AlO +


                      2─                                     -
3H2O===2Al(OH)3↓+CO3       (5).            (6). CH4+4CO  -8e  ===5CO2+2H2O


【解析】Ⅰ.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以对于                        S(s)+3F2(g)

═SF6(g),其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol,热化学方

                                             -1
程式为:S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJ·mol      。


Ⅱ.X 是导致温室效应的主要气体,应为               CO2,Z  是天然气的主要成分,应为            CH4,Y、

W 都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,应为两性化合物,由转化关系可知                                Y 为
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Al(OH)3,W  为  Al2O3,则  V 中含有   C、Al、H   元素,原子个数比为         1:3:9,应为

Al(CH3)3。(1)物质     W 为氧化铝可应用于作高温耐火材料或冶炼金属铝;(2)

V[Al(CH3)3]与足量  NaOH  溶液反应的化学方程式:Al(CH3)3+NaOH+H2O===NaAlO2+

3CH4↑。(3)将少量的     X(CO2)通入某种物质的水溶液中可以生成               Y[Al(OH)3],反应的离子方

                                          2─
程式为:CO2+2AlO       +3H2O===2Al(OH)3↓+CO3    ;(4)写出气体    X(CO2)的结构式为

         ;(5) Z(CH4)在活性炭电极上失去电子,与碳酸根离子结合生成二氧化碳,电

                              -
池的负极反应式为        CH4+4CO    -8e  ===5CO2+2H2O。


10. NH3 作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被

列入国家    863 计划。


(1)氨的催化氧化反应:4 NH3(g)+5O2(g)                 4NO(g)+6H2O(g)      △H< 0,是制

硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓

度如下表:

     浓度

                   C(NH3) mol/L       C(O2) mol/L         C(NO) mol/L
     时间


     第  0 min      0.8                1.6                 0

     第  1 min      a                  1.35                0.2

     第  2 min      0.3                0.975               0.5

     第  3 min      0.3                0.975               0.5

     第  4 min      0.7                1.475               0.1


①反应在第     1min 到第  2min 时,NH3  的平均反应速率为______________。

②反应在第     3 min 时改变了条件,改变的条件可能是__________________(填序号)。


A.使用催化剂             B.减小压强           C.升高温度            D.增加   O2 的浓度
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③说明   4NH3(g)+5O2(g)         4NO(g)+6 H2O(g)达到平衡状态的是____(填序号)

。


A.单位时间内生成         n mol NO 的同时生成    n mol NH3


B.百分含量      w(NH3)=w(NO)


C.反应速率      v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化


(2)若在容积为       2L 的密闭容器中充入        4.0molNH3(g)和 5.0molO2(g),发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g)    4NO(g)+ 6H2O(g),保持其他条件不变,在相同的时间内测得                  c(NO)与

温度的关系如下图        1 所示。则    T1℃下,NH3    的平衡转化率为______。


(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为


                                                            -1
反应   I:4NH3(g) +5O2(g)     4NO(g) +6H2O(g)    △H= -905.0 kJ·mol


                                                             -1
反应   II : 4NH3(g)+3O2(g)    2N2(g) +6H2O(g)    △H= -1266.6 kJ·mol 。


为分析某催化剂对该反应的选择性,在                 1L 密闭容器中充入      1 mol NH3 和 2mol O2,测得有

关物质的量关系如上图          2:

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。

② C 点比   B 点所产生的     NO 的物质的量少的主要原因______________________________。

(4)通过以上两个竞争反应写出              NO 分解生成    N2 与 O2 的热化学方程式
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________________。

【答案】        (1). 0.3mol/(L·min)    (2). C    (3). AD    (4). 75%    (5). II    (6). 该反

应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动                        (7). 2NO(g)   N2(g) +O2(g) △H= 

-180.8 kJ·mol-1


【解析】(1)①在第         1min 到第  2min 时,O2  的平均反应速率=(1.35 mol/L-0.975 mol/L)/1 

min=0.375 mol/(L·min), NH3 的平均反应速率为氧气平均速率的           4/5,则  NH3 的平均反应速

率为   0.375 mol/(L·min)×4/5=0.3mol/(L·min);由数据分析可知,反应在第        3 min 到 4 min 时,

速率加快且反应逆向移动,又因此反应正反应是放热反应,故只有升高温度才满足条件。

因为催化剂不影响平衡移动;减小压强,速率减慢;增加                        O2 的浓度,平衡向正方向移动,

均不符合实验数据得出的结论。故只有升高温度。③A.单位时间内生成                              n mol NO 的同时

生成   n mol NH3,速率相等,方向相反,达到平衡,A               正确;B.百分含量        w(NH3)

=w(NO),不一定达到平衡,故             B 错误;C.反应速率比等于计量数比,不一定达到平

衡,故   C 错误;D.在恒温恒容的容器中,气体质量不变,反应前后气体分子数是变化量,

当气体分子数不变,则混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明反应达到平衡,故

D 正确,答案选      AD。(2)因     NO  与 NH3 的计量数相等,T1℃时,c(NO)=1.5mol/L,则氨

气的转化浓度为       1.5mol/L,则  T1℃下,NH3    的平衡转化率为       1.5mol/L /2.0mol/L==75%。

(3)①由图     2 分析可知,催化剂在低温时生成氮气比一氧化氮的量多,故催化剂在低温时

选择反应    II 为主;   ②该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动,C                         点比

B 点所产生的     NO 的物质的量少;(4)由盖斯定律可知,(反应                    II-反应  I)/2,即得到

NO 分解生成     N2 与 O2 的方程式,则     NO 分解生成     N2 与 O2 的热化学方程式:

                                     -1
2NO(g)     N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol 。

点睛:熟悉有反应热的计算公式,如键能与焓变,反应物、生成物与焓变,能量守恒(盖

斯定律应用);判断是否达到平衡时只要寻找变化量,变化量不变即达到平衡,平衡中的

计算一定要从三段式出发。

11. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题:

(1)写出基态      As 原子的核外电子排布式          ____________。
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(2)根据元素周期律,原子半径              Ga______As,第一电离能      Ga_____As。(填“大于”或“小

于”)


(3)AsCl3  分子的立体构型为____________,其中           As 的杂化轨道类型为____________。


(4)GaF3  的熔点高于      1 000 ℃,GaCl3 的熔点为    77.9 ℃,其原因是__________________。

(5)GaAs   的熔点为    1 238 ℃,密度为    ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为

                                                                   -1
________,Ga  与 As 以________键键合。Ga     和 As 的摩尔质量分别为        MGa g·mol  和 MAs 

     -1
g·mol  ,原子半径分别为        rGa pm 和 rAs pm,阿伏加德罗常数值为        NA,则   GaAs 晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为____________。


【答案】        (1). [Ar]3d104s24p3    (2). 大于    (3). 小于    (4). 三角锥形    (5). sp3    

(6). GaF3 为离子晶体,GaCl3   为分子晶体         (7). 原子晶体      (8). 共价     (9). 

                     ×100%

【解析】试题分析:        (1)As   为ⅤA   族 33 号元素,电子排布式为:

1s22s22p63s23p63d104s24p3;   

(2)同一周期,原子序数越小半径越大,同周期第一电离能从左到右,逐渐增大;   

(3)AsCl3  中价层电子对个数=σ        键个数+孤电子对个数=3+1 =4,所以原子杂化方式是

sp3,由于有一对孤对电子对,分子空间构型为三角锥形;   

(4)GaF3  的熔点高于      1000℃,GaCl3 的熔点为     77.9℃,其原因是     GaF3 为离子晶体,

GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高;   

(5)GaAs   的熔点为    1238℃,熔点较高,以共价键结合形成属于原子晶体,密度为                        ρ g  


   3
cm﹣ ,根据均摊法计算,As:                        ,Ga:4×1=4,rGapm   和 rAspm,故其晶胞中


                                    30
原子所占的体积       V1=                ×10﹣ ,1 个晶胞的体积      V2=             ,将  V1、
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V2 带入计算    GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率。

解析:根据以上分析,(1)As            为ⅤA   族 33 号元素,电子排布式为:

1s22s22p63s23p63d104s24p3;   

(2)根据元素周期律,Ga          与  As 位于同一周期,Ga       原子序数小于      As,故半径    Ga 大于

As,同周期第一电离能从左到右,逐渐增大,故第一电离能                        Ga 小于   As;


   (3)AsCl3 中价层电子对个数=σ        键个数+孤电子对个数=3+1 =4,所以原子杂化方式是

sp3,由于有一对孤对电子对,分子空间构型为三角锥形;   

(4)GaF3  的熔点高于      1000℃,GaCl3 的熔点为     77.9℃,其原因是     GaF3 为离子晶体,

GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高;   

(5)GaAs   的熔点为    1238℃,熔点较高,以共价键结合形成属于原子晶体,密度为                        ρ 


gcm﹣3,根据均摊法计算,As:                       ,Ga:4×1=4,故其晶胞中原子所占的体积


                      30
V1=                ×10﹣ ,晶胞的体积      V2=             ,故  GaAs 晶胞中原子的体积


占晶胞体积的百分率为           将 V1、V2 带入计算得百分率=                       ×100%=


                                   。

点睛:晶胞均摊原则,晶胞顶点上原子被晶胞占用                       ,面心的原子被占用          ,楞上的原子

被占用     。

12. A 与 D 是常见的有机化工原料,下列路线合成香料                M:
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已知以下信息: 

①A  的相对分子质量为        28     


②2RCH2CHO

(1)A   的结构简式是________,D      的名称是__________。

(2)A   生成  B 的反应类型为_____________,G      中官能团名称为___________。

(3)E   生成  F 的的化学方程式为_________________________________________。

(4)下列关于      G 的说法正确的是______________。(填标号) 

a.属于芳香烃 


b.可与  FeCl3 溶液反应显紫色


c.1molG 与 H2 完全加成,最多      4molH2

d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

(5)化合物     M  的同系物    N 比 M 的相对分子质量大        14,N  的同分异构体中同时满足下列

条件的共有__________种(不考虑立体构)。

①与化合物     M  含有相同的官能团;                  ②苯环上有两个邻位取代基


【答案】        (1). CH2=CH2    (2). 甲苯    (3). 加成    (4). 醛基    (5). 

C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl        (6). c d    (7). 6


【解析】D     是甲苯,在光照条件下与氯气反应生成                          (E),再经水解生成苯甲


醇(F),后经催化氧化生成苯甲醛(G),又                   M 的结构简式为                      ,通过


信息②2RCH2CHO                             可知,C    为乙醛,则     B 为乙醇、A     为乙烯。

(1)乙烯的结构简式为:CH2=CH2;D             为甲苯;(2))A      生成   B 的反应类型为加成反应,
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苯甲醛中含有醛基。(3)E         生成  F 的的化学方程式为:

C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl;


(4)G   的结构简式为                ,属于芳香醛类而不属于芳香烃;没有酚羟基,不能与


FeCl3 溶液反应显紫色;.1mol                与 H2 完全加成,最多       4molH2;醛类均可可与新
制的氢氧化铜共热生成红色沉淀,故                cd 正确。(5)) N    是化合物


M(                  )的同系物,且比        M 的相对分子质量大        14,即多一个“CH2”、苯环


上有两个邻位取代基;                         、             、               、


              、           、               共 6 种。

点睛:有机推断可以从反应条件、断键与成键特点(判断反应类型)、流程中原子数变化、

环状结构中基团位置关系等角度来解决,而限制条件下的同分异构书写时,按要求先确定

可能存在的基团,由苯环上位置关系有序排列(对称性),最后完善(确定原子数是否正

确)。
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