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高二化学复习平衡常数ppt

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高中化学审核员

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多巴多巴中学中学    化学组化学组    顾锡菊顾锡菊      
《考试大纲》要求

1、了解化学平衡常数的含义,能够利用化
  学
   平衡常数进行相关的计算。

2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
   了解水的电离及离子积常数

3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
   了解溶度积的含义及其表达式,
   能进行相关的计算。
   
本课教学目标

 1、理解化学平衡常数K、电离平衡常

 数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含
 义,会书写相应的表达式。

 2、知道平衡常数的应用
课堂活动1
完成活动导学案中的1-4题。
思考在相同温度下,对于同一个可逆反应
,若书写方式不一样,平衡常数表达式是
否一样?以合成氨反应为例进行说明。
  基础回顾  知识梳理一Ⅰ——平衡常数表达式
1、对于可逆反应:a A(g)+ b B(g)         c C(g)+d D(g)
,其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生
成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,
这个反应的平衡常数表达式为:                 。
         c   d
        c (C)• c (D)                     -
     K =                           c(CH3COO )• 
         a   b          
        c (A)• c (B)          Ka =   c(H+)
                                    c(CH3COOH)
                     -   +
 2、如CH3COOH     CH3COO + H ,电离平衡常数          
             ①固体、纯液体的浓度可视为c(H+)·c(OH-)  1。
 3、K注意啦注意啦w 的数学表达式是:: Kw= 

             ②各物质平衡时浓度的化学计量数3+ -
 4、Fe(OH)3(s)    Fe (aq)+ 3OH (aq), 溶度积常数                      
             3+  3  -
 。  Ksp     =   c(Fe次方。)• c (OH )
                     化学平衡常数的表化学平衡常数的表
                     达式与化学方程式达式与化学方程式
       在相同温度下,对于同一个可逆反应,若
  书写方式不一样,平衡常数表达式是否一样?的书写方式有关。的书写方式有关。
  以合成氨反应为例进行说明。同一个化学反应,同一个化学反应,
      化学方程式          由于书写的方式不由于书写的方式不平衡常数表达式
                      同,平衡常数就  同,平衡常数就  
   N2 + 3H2      2NH3 K1=
                          不同。不同。
    N2 +  H2      NH3 K2=

   2NH3         N2 + 3H2 K3=

                           K = K 2= 1/K
  K1 、K2 、K3间的相互关系为        1        2             3 
课堂活动2
完成活动导学案中的第5题。
思考平衡常数的影响因素?
 基础回顾Ⅱ

5、汽车尾气净化中的一个反应如下:
  “
NO(g) + CO(g)        N2(g) + CO2(g)  
                         ΔH=-373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条
件,下列示意图正确的是:(  C  )
                                       ”
  “

                                       ”
知识梳理二 —— 平衡常数的影响因素

  1、内因:物质本身起决定作用
  2、外因:只受温度的影响
     由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还
     是放热反应。
     若正反应是吸热反应,升高温度,K  增大    ;
     若正反应是放热反应,升高温度,K  减小    。 
课堂活动3

 分析活动导学案中表1、表2、表
 3的数据。总结平衡常数表示的
 意义。
[案例分析1]
 卤化氢生成反应的平衡常数 知识梳理三——平衡常数(25℃) K的意义
1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反
应的限度)。K值越大,表明反应进行得越完全 ;K值
越小,表示反应进行得越不完全 。
   表1
      化学方程式                 平衡常数K
                                  95
      F2+H2        2HF       6.5×10
                                  33
     Cl2+H2        2HCl     2.57×10
                                  19
     Br2+H2        2HBr     1.91×10
                                  2
      I2+H2        2HI       8.67×10
 [ 案例分析 知识梳理三2]   ——平衡常数K               的意义
 表2  常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度sp                 (25℃)

2、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能
力。

难溶物       Ksp    溶解度/g    难溶物        Ksp    溶解度/g

             -10       -4               -9        -4
 AgCl   1.8×10   1.5×10   CaCO3    5.0×10   7.1×10

             -13       -6               -12       -3
 AgBr   5.4×10   8.4×10  Ag2CO3   8.1×10   3.2×10

             -17       -7               -39       -9
  AgI   8.5×10   2.1×10   Fe(OH)3 2.6×10    3.0×10

                  一定温度下,只有物质组成相

     注意啦注意啦::     似的两种难溶电解质, Ksp大,
                  物质的溶解度才大。
[案例分析Ⅲ]         表3 是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
    知识梳理三——平衡常数Ka的意义


      多元弱酸多元弱酸           电离方程式电离方程式               KKaa

                                      --  ++         --55
     CHCH33COOHCOOH CHCH33COOHCOOH                    CHCH33COOCOO ++  HH KKaa=1.76×10=1.76×10

                                                     --77
                                           KKa1a1=4.3×10=4.3×10
       HH22COCO33                                    --1111
                                           KKa2a2=5.6×10=5.6×10

                                                     --33
                                           KKa1a1=7.5×10=7.5×10
                                           KK =6.2×10=6.2×10--88
       HH33POPO44                            a2a2

                                                     --1313
                                           KKa3a3=2.2×10=2.2×10

     3、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱
     酸碱性的相对强弱。电离常数越大,弱酸(碱)的
     酸(碱)性越强, 反之,则越弱 。 

   
课堂活动4

完成活动导学案中的6-8题。
总结平衡常数的应用。
   6、已知:25℃时
              -   +           -7
 H2CO3       HCO3  + H   Ka1=4.3×10
    -        2-   +           -11
 HCO3        CO3  + H   Ka2=5.6×10
             -    +           -8
 HClO       ClO  + H    Ka=2.95×10
               -
若把H2CO3、HCO3    、HClO都看作是酸,其中酸性最强
                            -
 的是_________H22CO33 ,最弱的是________HCO33  。
  
平衡常数应用一
      ——
         利用Ka值的相对大小可用以强酸制弱酸


如某温度下,若A、B两种酸的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2,

  若Ka1>Ka2,则由A酸可制得B酸;

 若Ka1<Ka2,则由B酸可制得A酸;


同理:利用Kb值的相对大小可用以强碱制弱碱
  [变式训练1]

     在一定温度下,溴化钙、溴化银、硝酸钙和
  硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列
  各值(g):

写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生
  反应的化学方程式。

    水溶液中:2AgNO3 + CaBr2=2AgBr↓ + Ca(NO3)2

    液氨中: 2AgBr + Ca(NO3)2 =AgNO3 + CaBr2↓

 拓展:利用溶解度的相对大小可用以沉淀的生成、转化。
平衡常数应用二      ——分解率( 转化率)的计算

       7、在一定温度下,反应

      H2(g)+  X2(g)     HX(g)的平衡常数为10。若
     将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,
     在该温度时HX(g)的最大分解率接近于            B
      A. 5%    B. 17%    C. 25%     D.33%
8:水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用
水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下,四个容器中均进行着
上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度(单位:
mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。

容器编号       c(H2O)   c(CO)    c(H2)   v正与v逆关系

   Ⅰ        0.06     0.60     0.10     v正=v逆

   Ⅱ        0.06     0.50     0.40     V正②<?v逆

   Ⅲ        0.12     0.40     0.10     V正③>?v逆

   Ⅳ        0.12     0.30     0.40①?   v正=v逆
1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。
2)填写表中相应的空格                  K=1
平衡常数应用三
         ——  利用K值可判断平衡移动方向
 如某温度下,可逆反应
             mA(g) + nB(g)     pC(g) + qD(g)
平衡常数为K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度
关系如下:

   则:

       Q=K ,V正    =   V逆,反应处于 平衡        状态
                              正方向
         Q<K ,V正    >   V逆,反应向            进行
                  <           逆方向
       Q>K ,V正       V逆,反应向            进行
  课堂小结
                 表达式
                影响因素
                     概念
                                 判断反应
                      
表明反应     意义               应用     进行方向
进行程度          平衡常数                计算反应物
                                   转化率
          化学平衡常数
                      溶
                 电离平衡常数     .
                       
                      度     .
                       
                             

                      积     .
                            .
                       
                      常     .
                       
                      数     .
[课堂反馈]


 1、化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度
 积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数,下
 列关于这些常数的计算或运用正确的是  
        (  D  )
    A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催
 化剂有关
    B.某亚硫酸溶液pH=4.3,则其一级电离平衡常
            -8.60
 数K1=1.0×10
    C.Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的
 酸性比醋酸强

    D.Ksp( AgI)< Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入 
 KI溶液会出现黄色沉淀
    
[课堂反馈]


 2、 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:

 下列说法正确的是(  B   )
 A. 稀释溶液,水解平衡常数增大        

 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动 

 C. 升高温度,        减小
         
 D. 加入NaOH固体,溶液pH减小


见
再
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