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2016-2017学年人教版选修4第一章化学反应与能量 测试题

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          人教版选修         4 第一章《化学反应与能量》测试题

     本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分                          100 分,考试时间     40 分

                                     钟。

                     第一部分  选择题(共                50 分)


一、选择题(每小题只有           1 个选项符合题意,每小题          5 分,共   30 分。)[来源:学。科。网 Z。X。X。K]

1.下列反应属于吸热反应的是(                )
                            酶
   A. C6H12O6(葡萄糖  aq)+6O2            6CO2+6H2O  

   B. CH3COOH+KOH        CH3COOK+H2O 

   C. 反应物的总能量大于生成物的总能量  

   D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

2.下列说法正确的是(            )

   A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数

据

   B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

   C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

   D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化

3.已知热化学方程式:

        H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol


  当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是(                  )[来源:学_科_网]

  A.吸热   88kJ       B.  吸热  2.44KJ    C.放热   44 kJ       D.  吸热  44KJ 

4.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ,下列说法正确的是(                 )

   A.1 个氢气分子与       1 个氟气分子反应生成        2 个氟化氢分子放出       270kJ

   B.1mol 氢气与   1mol 氟气反应生成      2mol 液态氟化氢放出的热量小于           270 kJ

   C.在相同条件下,1mol        氢气与   1mol 氟气的能量总和大于         2mol 氟化氢气体的能量

   D.2mol 氟化氢气体分解成        1mol 的氢气和    1mol 的氟气放出     270kJ 热量

5.  在一定条件下      A 与 B 反应可生成     C 和 D,其能量变化如图:
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   下列有关反应      A+B===C+D  的说法正确的是(           )

    A.反应前后原子的种类和数目一定不变

    B.反应前后分子的种类和数目一定改变

    C.反应物的总能量        E1 与生成物的总能量       E2 一定相等

    D.此反应一定有热量的变化

6.相同温度下,有下列三个热化学方程式:

                                                     -1
  (1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l)          △H1= -Q1 kJ• mol

                                                      -1
  (2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)            △H1= -Q2 kJ• mol

                                                      -1
  (3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g)            △H1= -Q3 kJ• mol

  则 Q1、Q2、Q3  的关系表示正确的是(              )

    A. Q1=Q2 Q1 >Q3

    C. Q3> Q2> Q1                      D. Q1=Q2=Q3

二、选择题(每小题有          2 个选项符合题意,错选         0 分,漏选    2 分,每小题    5 分,共   20 分。)


7.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)       △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol 

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol 

  常温下,取体积比为         4:1 的甲烷和氢气的混合气体         11.2L(已折合成标准状况),经完全燃


  烧后恢复至常温,则下列说法正确的是(                   )[来源:Zxxk.Com]

   A.放出的热量为(0.4Q1       +0.05Q3)KJ/mol   

   B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol 

   C.△H2 > △H3       

   D.△H2 <△H3

8.  25 ℃,101  k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成                  1mol 水时所放出的热量约

为 57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为      5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(                 )

   A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l)    H=  57.3k J/mol
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               1            1
   B.KOH(aq)+   H   SO4(aq)=  K2SO4(aq)+H2O(l)       H=  57.3kJ/mol
               2  2         2
              25
   C.C8H18(l)+    O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)      H=  5518 kJ/mol
               2

   D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)     H=  11036 kJ/mol

9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH= —566 kJ/mol
                         1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O (g)    ΔH=  226 kJ/mol
                         2  2
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(                       )

   A.CO 的燃烧热为     566 kJ/mol

   B.右图可表示由     CO  生成  CO2 的反应过程和能量关系

   C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>  452 kJ/mol

                                                             24
   D.CO2(g)与 Na2O2(s)反应放出   452kJ 热量时,电子转移数为         1.204×10 (个)

                                 -1                   -1
10. 如下图所示,△H1=-393.5       kJ•mol ,△H2=-395.4   kJ•mol ,下列说法或表示式正确的

是(    )


    A. C(s、石墨)== C(s、金刚石)          △H= +1.9 kJ•mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 石墨的稳定性强于金刚石

    D. 1 mol 石墨的总键能比     1 mol 金刚石的总键能小       1.9 kJ

                    第二部分  非选择题(共                 50  分)

三、非选择题(共        50 分)

                                       -1
11.(10 分)某些化学键的键能如下表(kJ·mol              )

          键     H—H     Br—Br    I—I   Cl—Cl    H—Cl     H—I    H—Br

         键能      436     193     151     247     431     299     356
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    (1)1mol H2 在 2mol Cl2 中燃烧,放出热量________kJ。

    (2)在一定条件下,1mol        H2 与足量的    Cl2、Br2、I2  分别反应,放出热量由多到少的顺
序是________(填字母):
    a.Cl2>Br2>I2  b.I2>Br2>Cl2
    预测  1mol H2 在足量   F2 中燃烧比在    Cl2 中放热________(填“多”或“少”)。

12.(18  分)2SO2(g)+O2(g)  =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知               1mol SO2(g)氧化

                            -1
为 1mol SO3(g)的 ΔH= —99kJ·mol 。请回答下列问题:


(1)图中    A、C  分别表示                         、[来源:Zxxk.Com]

              ,E 的大小对该反应的反应热                  (填“有”

或“无”)影响。该反应通常用             V2O5 作催化剂,加      V2O5 会使

图中  B 点                    (填“升高”还是“降低”),

△H            (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是                                  

                                                                                 

(2)图中△H=                  KJ·mol-1;

(3)V2O5  的催化循环机理可能为:V2O5           氧化  SO2 时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒

化合物再被氧气氧化为          V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式                                                                  

                    、                                                              

。

                                  -1
(4)已知单质硫的燃烧热为           296 KJ·mol ,计算由    S(s)生成  3 molSO3(g)的△H(要求计算过

程)。


13.(10 分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经

粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是                                       (填字

母)。

    A.热裂解形成燃油                             B.露天焚烧
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    C.作为有机复合建筑材料的原料                      D.直接填埋


(2)用   H2O2和H2SO4   的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

                         2                                 1
   C(u s)(2)H aq ==== Cu (a)q()H2  g     H  64.39KJ  mol

                                                           1
   2H 2O2 (l) ==== 2H 2O(l)  O2 (g)       H  196.46KJ  mol
           1
   H(g)(  g)O    ==== H  O(l)        H  285.84KJ  mol 1
     2     2  2          2

                                      2
  在 H2SO4 溶液中   Cu 与  H 2O2 反应生成   Cu  和  H2O 的热化学方程式为

                                                                              。

(3)在   298K 下,C、Al   的单质各     1mol 完全燃烧,分别放出热量          aKJ 和 bKJ。又知一定条

件下,Al   能将  C 从 CO2 置换出来,写出此置换反应的热化学方程式                      

14.(12 分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径  I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径  II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)       △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)       △H3<0              ③

             2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④

   请回答下列问题:

  (1) 途径 I 放出的热量               ( 填“大于”“等于”或“小于”)             途径   II 放出的热量,

   原因是                                                                    

                                                                            。

   (2) △H1、△H2、△H3、△H4     的数学关系式是                                       。

   (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出                  110.35kJ 热量。其热化学方程式为

                                                                           。

  (4)煤炭作为燃料采用途径           II 的优点有                                          

                                                                              。
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                                 参考答案

一、选择题(每小题只有           1 个选项符合题意,每小题          5 分,共   30 分。)

                   题号      1    2     3     4     5     6

                   答案     D     D     B     C     A     B

二、选择题(每小题有          2 个选项符合    题意,错选     0 分,漏选    2 分,每小题     5 分,共  20 分。)


                         题号     7     8     9     10

                         答案     AC    BD   CD    AC

三、非选择题(共        50 分)

11.(10 分)(1)179 (2)a (3)多

12.(18 分)(1)反应物总能量;            生成物总能量        无;    降低;     不变;因为催化剂可以

降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热。

(2)—198  

 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ;  4VO2+ O2=2V2O5   

(4)解:根据题意可写出下列两个热化学方程式:

                                          -1
    S(s)+O2(g) = SO2(g)     △H1= —296 KJ·mol  , 

                                             -1
    SO 2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)    △H2= —99 KJ·mol

                                                        -1
   根据盖斯定律得:        S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)   △H3= —395 KJ·mol

                                           -1
                    △H= 3△H3 = —1185 KJ·mol   

13.(10 分)(1)BD

                   +      2+                               -1
 (2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H2O(l)  △H= —319.68KJ.mol  
                           
 (3) 4Al(s)+ 3CO2(g)     3C(s)+ 2Al2O3(s),    H  = (3a-4b)KJ/mol

14.(12 分)(1)等于       ;根据盖斯定律可知,          如果一个化学反应可以分步进             行,则各分步

反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
                1
 (2)△H1=△H2+      (△H3+△H4)
                2

           1                                     -1
 (3)C(s) +   O2 (g) ==  CO(g)    △H=-110.35 kJ·mol
           2
 (4)燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小。
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