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高三化学二轮复习选择题标准练13

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高中化学审核员

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                     选择题标准练(十三)

                             满分:42   分
       1.化学与生产、生活密切相关,下列对物质的主要用途、原因
   解释中均正确的是(  )
选项            物质                主要用途                原因解释
                           高纯硅可用于制备光
                                               Si 是良好的半导体材
 A           晶体硅           导纤维、光电池、集
                                               料
                           成电路和计算机芯片
                           高温时能从熔融
                                               钠单质具有很强的还
 B           金属钠           TiCl4 中置换出金属
                                               原性
                           Ti
                           跟石灰乳或烧碱反应
 C            氯气                               氯气呈酸性
                           制含氯的消毒剂
                           制成容器可盛装、运           铝、铁跟浓硫酸、浓
 D         金属铝、铁
                           输浓硫酸、浓硝酸            硝酸不反应
       [解析] 本题考查化学与         STSE 相关知识。

       光导纤维的主要成分是         SiO2,A  项错误;根据分析:2Cl2+

   2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaOH===NaCl+

   NaClO+H2O   可知,氯气跟强碱溶液发生的是歧化反应,Cl2                 既是氧
   化剂又是还原剂,和酸性无关,C              项错误;浓硫酸、浓硝酸具有强氧
   化性,常温下能够在铝、铁表面氧化出一薄层致密的氧化膜,起到保

   护作用,阻止内部金属的继续溶解,此过程称为“钝化”,属于化学

   变化,D   项错误。

       [答案] B
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     2.下列各组物质中,物质之间仅通过一步反应就能实现图示变
 化的是(  )


组别编号          a        b       c         d            e

   ①         H2S      SO2      S        SO3         H2SO4

   ②         N2       NO      NH3       NO2         HNO3

   ③        Na2O2    NaOH     Na      Na2CO3       NaHCO3

   ④        FeCl3    FeCl2    Fe      Fe(OH)2      Fe(OH)3
     A.只有①②③                     B.只有②③④
     C.只有①②④                     D.全部都对
     [解析] 本题考查元素化合物知识的灵活运用。
     ①②③④四组相应的各物质,都能仅通过一步反应实现图示的变

 化,故   D 项正确。

     [答案] D
     3.现有五种短周期元素,已知            X 是所有元素中原子半径最小的,
 Y、Z、Q、W     的位置关系如图所示,Z          原子的最外层电子数是次外
 层电子数的     3 倍。下列说法不正确的是(  )


     A.Y2X4、X2Z2 分子内所含的质子数、电子数、化学键类型完全
 相同

     B.Y、Z、Q、W      的原子半径大小关系为:Q>W>Y>Z
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    C.X2Z  的沸点比    X2Q 沸点高的原因是       X—Z  键比   X—Q  键的键
能大

    D.当  YX3 遇到  W2 时会产生白烟现象,所得固体产物中既含离
子键又含共价键
    [解析] 本题考查元素周期律知识。

    由题目可推出元素        X、Y、Z、Q、W      分别为    H、N、O、S、

Cl。N2H4、H2O2  均为   18 质子、18  电子的分子,均含极性键和非极
性键,A   项正确;原子半径主要由电子层数决定,当电子层数相同时,

质子数越多,半径越小,B           项正确;H2O     的沸点比    H2S 的沸点高的

原因是   H2O 分子之间能形成氢键(作用力更强),沸点高低与所含化

学键键能的大小无关,C          项错误;NH3     与 Cl2 相遇后发生氧化还原反

应而产生白烟现象,所得白烟的成分是                NH4Cl,NH4Cl   属于离子化
合物,既含离子键又含共价键,D              项正确。

    [答案] C
    4.下图为海洋资源综合开发利用流程,有关说法中正确的是(  )


    A.从海水中提取       D2O 是化学变化

    B.从海带中提取       I2 时可用乙醇进行萃取
    C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴

    D.电解饱和     MgCl2 溶液时在阴极得到        Mg
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    [解析] 本题主要考查了元素及化合物知识,意在考查考生的分
析能力。

    从海水中提取      D2O 是物理变化,A      项错误;乙醇与水互溶,故

不能用乙醇从海带中萃取           I2,B 项错误;电解饱和        MgCl2 溶液时在
阴极不能得到      Mg,D  项错误。

    [答案] C

    5.用  NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

    A.通常状况下,2.24       L  NO2 和 N2O4 的混合气体中氮原子和氧
原子数之比为      12

    B.标准状况下,22.4 L      己烷中共价键数目为         19NA

             -1
    C.1 mol·L   的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于           NA
    D.100 mL 0.3 mol·L-1 的硝酸溶液和     200 mL 0.25 mol·L-1 的硫
酸溶液混合配制成        500  mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为
0.55 mol·L-1
    [解析] 本题考查阿伏加德罗常数的应用、化学计算、元素及其
化合物的性质。

    NO2 和 N2O4 中 N、O  原子数之比在任何情况下都为             12,A  项
正确。标准状况下,己烷呈液态,不能根据标准状况下的气体摩尔体

积进行计算,B      项错误。没有给出        Na2CO3 溶液体积,无法计算离子

                                    +                    -
数目,C   项错误。混合前       HNO3  溶液中   n(H  )=0.1 L×0.3   mol·L

1                           +                       -1
=0.03  mol,H2SO4  溶液中   n(H  )=0.2 L×2×0.25    mol·L  =0.1 

                                         0.13 mol
mol,混合溶液体积为        0.5 L,则混合后     c(H+)=  0.5 L =0.26 mol·L-
1,D 项错误。

    [答案] A

                              +                       +
    6.已知:H2SO3HSO-3     +H    Ka1、HSO-3  SO2-3 +H   
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Ka2

    常温下,向某浓度的         H2SO3 溶液中逐滴加入一定量浓度的

NaOH  溶液,所得溶液中        H2SO3、HSO-3 、SO2-3 三种微粒的物质的
量分数(δ)与溶液     pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(  )


    A.曲线   3 表示的微粒是      SO2-3

                          +      +        -
    B.溶液   pH=4.2  时:c(Na   )+c(H  )=c(OH  )+2c(SO2-3 )

    C.常温下,Ka1/Ka2=1 000

                           +     +        -
    D.溶液   pH=1.2  时:c(Na   )+c(H  )=c(OH  )+c(H2SO3)
    [解析] 本题考查电离平衡和水解平衡知识,意在考查考生对相
关知识的运用能力以及计算能力。

    曲线  1、2、3  分别表示的微粒是        H2SO3、HSO-3  、SO2-3 ,A  项
正确;溶液     pH=4.2 时,依据电荷守恒得         c(Na+)+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO-3 )+2c(SO2-3 ),B 项错误;由图象可知溶液          pH=1.2 时,

                             +    -1.2
c(H2SO3)=c(HSO-3 ),则 Ka1=c(H  )=10   ,pH=4.2   时,c(HSO-3  )=

                  +     -4.2
c(SO2-3 ),则 Ka2=c(H )=10   ,由电离平衡常数可知          Ka1/Ka2=1 

000,C 项正确;溶液       pH=1.2 时,H2SO3、HSO-3    的物质的量分数

            +      +       -                   +      +
相等,且    c(Na )+c(H  )=c(OH  )+c(HSO-3 ),则  c(Na )+c(H  )=
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    -
c(OH )+c(H2SO3),D  项正确。
    [答案] B
    7.将  11.2  g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入
200 mL 的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准
状况下的    NO  2.24 L;将另一份在空气中充分加热,最后得到                m  g 固
体。下列有关说法正确的是(  )

                      -1                      -1
    ①c(HNO3)=2   mol·L   ②c(HNO3)=0.5    mol·L   ③m=8.0 
④m=7.2
    A.①④     B.①③
    C.②④     D.②③
    [解析] 本题考查了质量守恒定律、得失电子守恒在化学计算中
的应用。

                           2.24 L
    产生标准状况下       n(NO)=22.4 L·mol-1=0.1 mol,生成   0.1  mol 
NO 转移电子的物质的量为          0.3  mol,反应后铜元素、镁元素的化合

                                       0.3 mol
价均为+2,根据得失电子守恒可知              n(金属)=    2  =0.15 mol,固体
和硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据                    N 原子守恒可知,

200 mL  该硝酸溶液中含有        n(HNO3)=0.15  mol×2+0.1   mol=0.4 

              0.4 mol
                           -1
mol,c(HNO3)=   0.2 L =2 mol·L ,故①正确、②错误;铜与镁在空
气中加热分别生成        CuO、MgO,得到的固体中氧元素的物质的量与

                                            11.2 g
金属元素的物质的量相等,则得到的固体的质量为:                       2 +16 
g·mol-1×0.15 mol=8 g,故③正确、④错误。故选           B。

    [答案] B
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