网校教育资源平台

通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题19

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

高考化学考前教材阅读:5.化学选修5教材考前必读
免费
高考化学考前教材阅读:3.化学选修4教材考前必读
免费
高考化学考前教材阅读:2.化学必修2教材考前必读
免费
高考化学考前教材阅读:4.化学选修3教材考前必读
免费
高考化学考前教材阅读:6.考场镇定剂
免费
高考化学考前教材阅读:1.化学必修1教材考前必读
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题18生命活动的物质基础学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题20化学实验基本方法学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题19高分子化合物有机合成推断学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题21物质的检验与鉴别学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题22物质的制备与合成学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题23化学实验探究实验方案的设计与评价学案含解
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题08化学反应速率和化学平衡学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题17烃的衍生物学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题04氧化还原反应学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题01物质的组成学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题16常见的烃学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题06电化学学案含解析
免费
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题15有机物的组成与结构学案含解析
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                         非选择题系列练题(19)

1.某种溶液仅含下表离子中的             5 种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的

    量均为   1mol。

       阳离子          K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+

                      -       -     2-     -      -      2-
       阴离子          OH 、 HCO3  、 CO3  、 Cl  、 NO3  、 SO4

若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成,并且经分析知:反应前后溶液中阴离子的种类

    没有变化。

                                                             -     2-
(1)溶液中_______(填“一定”、“一定不”、“可能”)含有                        HCO3 或 CO3  ,理由是

    _____________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为_________________,阳离子为________________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为:_____________ 。

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至

    恒重,得到固体的质量为_______ g。

                   —      2—                                              -
【答案】一定不  HCO3        与 CO3  均可与盐酸反应生成         CO2,造成阴离子种类有所变化 Cl            ,

       -     2-   2+    2+    2+    -      +     3+
    NO3 ,SO4    Fe  、Mg    3Fe  + NO3  + 4H  = 3Fe  + NO↑+ 2H2O  120

【解析】本题考查离子共存和离子检验,原溶液中加入足量的盐酸,阴离子的种类不变,原

                    -                -      -      2-                    -
    溶液中一定含有       Cl ,原溶液种不含        OH 、HCO3  和 CO3  ,有气体生成,利用         NO3 在酸

    性条件下,具有强氧化性,把还原性离子氧化,自己被还原成                          NO,即原溶液中含有        Fe2+

         -
    和  NO3 ,原溶液有五种离子组成,且每种离子物质的量为                     1mol,因此原溶液中含有

      2+     2-                            -      2-
    Mg  和 SO4  ,(1)原溶液中一定不存在            HCO3 和 CO3  ,因为加入足量的盐酸,阴离子

                      -     2-   +
    的种类不变,而       HCO3 、CO3   与 H 反应生成    CO2;(2)根据上述分析,含有阴离子是

      -     -     2-                  2+    2+              -
    Cl ,NO3  ,SO4     ,含有阳离子是 Fe        、Mg   ;(3)利用     NO3 在酸性条件下强氧化

            2+         3+                                      2+    -     +
    性,把   Fe  氧化成    Fe ,本身被还原成        NO,离子反应方程式为:3Fe           + NO3 + 4H  = 

       3+
    3Fe  + NO↑+ 2H2O;(4)加入     NaOH 溶液,得到沉淀,灼烧沉淀,最后得到的是

                  2+    2+
    MgO 和 Fe2O3,Mg  和 Fe  的物质的量为      1mol,根据元素守恒,固体的质量为(1×40+

    1×160/2)g=120g。

点睛:在离子共存和离子检验中,特别注意电荷守恒,根据题目信息,可以判断出一定含有

       -    -     2+
    NO3 、Cl  和  Fe ,因为原溶液由五种离子组成,且每种离子的物质的量为                         1mol,现在
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    这三种离子已经电荷守恒,也就是另外两种离子也要电荷守恒,即有阴离子和阳离子,

                   2-                2+
    阴离子只能是      SO4  ,阳离子只能是       Mg  。

2.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000                     多块铝板和      1 200 多块玻璃等建成。


(1)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,原因分别为:

    ____________________________________、

    _________________________________________。(用化学方程式表示)

(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通

    玻璃的主要反应方程式为____________________________(任写一个)。

(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是

    ____________(填化学式)。

(4)要将    NaOH 高温熔化,下列坩埚中可选用的是____________(填字母)。

A.普通玻璃坩埚           B.石英玻璃坩埚       C.氧化铝坩埚             D.铁坩

    埚

【答案】  2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑  SiO2 + 4HF = SiF4 +  2H2O  石灰石  

    SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2↑或 SiO2 +  CaCO3  CaSiO3 + CO2↑  SiO2  D

【解析】 (1)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,反应的化学方程式分别为:2Al + 

    2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑,SiO2 + 4HF = SiF4 +  2H2O,故答案为:2Al + 2NaOH 

    +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑,SiO2 + 4HF = SiF4 +  2H2O;

(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石灰石。制备普通玻璃的主要反应方

    程式有   SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2↑或 SiO2 +  CaCO3  CaSiO3 + CO2↑  ,故答案为:

    石灰石;SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2↑或   SiO2 +  CaCO3  CaSiO3 + CO2↑  ;

 (3)石英玻璃的主要成分是          SiO2,故答案为:SiO2;


    与氢氧化钠不反应,故          D 正确;故选     D。

3.某研究小组为了探究一种无机矿物盐                 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实

    验:
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


另取   21.6gX 在惰性气流中加热至完全分解,得到              12.8g 固体  1 和 0.2mol 气体甲。

(1)画出白色沉淀        1 中金属元素的原子结构示意图_____________,写出气体甲的电子式

    _______。

(2)X   的化学式是______________,在惰性气流中加热             X 至完全分解的化学反应方程式为

    ______________________________________。

(3)白色沉淀      2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下,气体甲鱼固体              1 中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个有气体生

    成的可能的化学反应方程式______________________________,并设计实验方案验证该

    反应的产物___________________________________________。


【答案】                             CaFe(CO3)2  CaFe(CO3)2   CaO+FeO+2CO2↑  

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3  2FeO+CO2===Fe2O3+CO  检验 Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加

入  KSCN 溶液若显红色表明产物中有           Fe3+;检测  CO:将气体通过灼热        CuO,黑色固体变为红色

【解析】①根据已知信息:21.6gX→12.8g             固体  1+0.2mo 甲,质量守恒,所以        0.2mol 甲的质

    量为(21.6g-12.8g)=8.8g,则气体的摩尔质量为:8.8g÷0.2mol=44g/mol。所以气体

    甲为  CO2;


    水得到溶液     1 和固体   2,溶液   1 和 CO2 反应生成白色沉淀       1,白色沉淀     1 和 CO2、H2O 反应

    生成溶液    2,则白色沉淀      1 为碳酸盐、溶液       2 为碳酸氢盐;X      为无机矿物盐,可推测白色

    沉淀  1 为碳酸钙,即固体        1 种含有   CaO。则  X 中四种元素分别为:Fe、Ca、C、O。
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

固体   1 成分为  CaO、FeO,21.6gX  在惰性气流中加热至完全分解,得到                12.8g 固体  1 和

    0.2molCO2, 0.1molFeO 和 0.1molCaO 质量恰好为    12.8g,可推测   X 化学式为:

    CaO·FeO·2CO2,CaFe(CO3)2。 

(1)白色沉淀      1 是 CaCO3,碳酸钙中金属元素的原子核外有             4 个电子层、最外层有         2 个电子,


    所以  Ca 原子结构示意图为               ,气体甲是     CO2, CO2 的电子式为             ;


故答案为:             ;          ;

(2)X   的化学式是     CaFe(CO3)2,在惰性气流中加热       X 至完全分解生成      CO2 和 CaO、FeO。故反

    应方程式为     CaFe(CO3)2   CaO+FeO+2CO2↑;


(4)FeO  具有还原性,能被        CO2 氧化生成    Fe2O3,同时生成    CO,反应方程式为:

    2FeO+CO2=Fe2O3+CO。检验如果该反应发生,则生成固体中含有三价铁,将固体溶于稀盐

    酸生成铁离子,可通过加入            KSCN 溶液检验铁离子的存在。将气体通过灼热                 CuO,若黑色

    固体变为红色,则说明有           CO 的生成。故答案为:2FeO+CO2===Fe2O3+CO;检验          Fe2O3,将

    固体用稀盐酸溶解,加入           KSCN 溶液若显红色表明产物中有           Fe3+;检测   CO,将气体通过

    灼热  CuO,黑色固体变为红色。

 4.(1)已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应     2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变  ΔH=_____________kJ/mol。

(2)实验测得,5g       液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出

113.5kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。

(3)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应

过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有                        1mol 水蒸气生成时放出        161kJ 的热
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

量.试写出反应过程中的热化学方程式:___________________________。

【答案】  ΔH= -202.5 kJ/mol  CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-

726.4kJ/mol  N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol
【解析】(1)已知:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3=-285.8kJ/mol

根据盖斯定律可知②×2+③-①即可得到反应                   2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变 ΔH=-

202.5kJ/mol。


(3)反应过程中生成的气体可参与大气循环,根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得

当反应过程中有       1mol 水蒸气生成时放出        161kJ 的热量,所以反应过程中的热化学方程式为

N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol。
4积分下载