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2019高考化学一轮复习选习练题2

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高中化学审核员

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             人教化学       2019  高考一轮选习练题(2)含答案

                                    李仕才
一、选择题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是

                                  +   - 
    A.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na         +2OH +H2↑

                               +  2+
    B.将  FeO 溶于稀   硝酸:FeO+2H   =Fe +H2O

                                       2+    2-
    C.向(CH3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸:Ba          + SO4 =BaSO4↓

                                        -   2+  -
    D.向  NaHCO3 溶液中加入少量石灰水:HCO3          +Ca +OH =CaCO3↓+H2O

【答案】A

                                                  +   - 
【解析】A.金属钠与水反应的离子方程式为                   2Na+2H2O=2Na +2OH  +H2↑,A  正确;B.将
                   2+                 3+
FeO 溶于稀硝酸后,Fe       可被稀硝酸氧化为        Fe  ,B  不正确;C.向(CH3COO)2Ba     溶液中加入

稀硫酸后,生成硫酸钡和醋酸,C              不正确;     D.向   NaHC O3 溶液中加入少量石灰水的离子方
           -   2+   -               2-
程式为   2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+H2O+ CO3 ,D 不正确。本题选       A。

2、EDTA    是一种重要的络合剂。4mol          一氯乙酸和     1mol 乙二胺(              )在一定条

    件下发生反应生成        1molEDTA 和 4molHCl,则  EDTA 的分子式为(   )

    A.C10H16N2O8    B.C10H20N2O8    C.C8H16N2O8    D.Cl6H20N2O8Cl

【答案】A

【解析】一氯乙酸结构简式为             CH2ClCOOH,分子式为     C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为       C2H8N2,

    4mol 一氯乙酸和     1mol 乙二胺在一定条件下发生反应生成              1mol EDTA 和 4mol HCl,有

    4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl,由质量守恒可得      EDTA 的分子式为     C10H16N2O8,故选 A。
点睛:本题考查有机物分子式的计算,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键:根据反
应的关系式,利用质量守恒计算。
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是(     )

    A.Al2O3 具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

    B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

    C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

    D.金属钠具有强还原性,可用与              TiCl4 溶液反应制取金属       Ti

【答案】C

【解析】A、Al2O3    能和碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚,选项                      A 错误;B、明矾形成
胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的,但不能杀菌消毒,选项                           B 错误;C、常温下铁能被
浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸,选项                    C 正确;D、钠能与水反应,只能在熔融

TiCl4 反应来制备金属      Ti,选项   D 错误。答案选      C。
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    4、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项    ①       ②        ③              实验结论


A     浓盐酸     MnO2     淀粉-KI 溶液       氧化性:Cl2>I2

B     浓硫酸     蔗糖       溴水             浓硫酸具有脱水性、氧化性


C     稀盐酸     Na2SO3   Ba(NO3)2 溶液    SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀


D     浓硝酸     Na2CO3   Na2SiO3 溶液     酸性:硝酸>碳酸>硅酸

【答案】B


碳酸>硅酸,故     D 错误;所以    B 选项是正确的。
5、下列属于吸热反应的是

    A.氧化钙与水反应    B.铁丝在氧气中燃烧

    C.NaOH 溶液与盐酸反应    D.Ba(OH)2·8H2O        晶体与    NH4Cl 晶体反应

【答案】D
【解析】A.氧化钙与水反应是放热反应;B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应;C.NaOH                                 溶

液与盐酸反应是放热反应;D.Ba(OH)2·8H2O             晶体与   NH4Cl 晶体反应是吸热反应。本题选
D。
6、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为


    LiCoO2 +6C      li1-xCoO2 +lixC6,结构如图所示。下列说法正确的是


                                      
    A.放电时,正极质量增加

    B.充电时,锂离子由右向左移动
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    C.该钾离了电池工作时,涉及到的能量形式有                   3 种

                                            +   -
    D.充电时、阳极的电极反应式为              Li1-xCoO2+xLi +xe = LiCoO2

【答案】A


7、羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过                        H2S 与 CO2 在高温下反应制

    得 COS:H2S(g)+CO2(g)       COS(g) +H2O(g)△H > 0。在    2 L 容器中充入一定量的

    H2S 和 CO2 发生上述反应,数据如下:

      温度     起始时                                                    平衡时
实
          /                                                                       平衡常数
    验
             n(CO )/mol    n(H S)/mol   n(COS)/mol    n(H O)/mol    n(COS)/mol
          ℃      2            2                          2


1     T1     0.200             0.200        0             0             0.0200        K1


2     T2     0.200             0.200        0             0             n2        K2 =1/36


3     T2     0.400             0.400        0             0             n3            K3

    下列判断不正确的是

    A.K1=1/81

    B.K2 = K3 且 n3= 2n2

    C.初始反应速率:实验          3 > 实验  2 > 实验   1

    D.实验   2 中平衡时的     c(COS)约为  0.0286 mol·L-1

【答案】D
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8、常温下,用      0.1000  mol/L 的盐酸滴定    20.00 mL 未知浓度的     Na2CO3 溶液,溶液的     pH 与

    所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是


                           

                                                 2-             -    -
    A. a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:CO3                    +H2O     HCO3 +OH

                         +        2-        -       -
    B.b 点处的溶液中       c(Na )-2c(CO3  )=c(HCO3 )+c(Cl  )

    C.滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

    D.d 点处溶液中水电离出的          c(H+)小于  c 点处

【答案】B
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 二、非选择题
                               3+
某化学兴趣小组为探究          Cl2、Br2、Fe   的氧化性强弱,设计了如下实验:


(1)①检查气体发生装置         A 的气密性的操作是

_______________________________________________________
____________________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显不足,请指出________________。
(2)用改正后的装置进行实验。实验过程如下:
实验操作                                实验现象                    结论

                                                                       3+
                                    D 装置中:溶液变红              Cl2、Br2、Fe  的氧化
打开活塞    a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐
                                    E 装置中:水层溶液变黄,           性由强到弱的顺序为:
酸,然后关闭活塞        a,点燃酒精灯
                                    振荡后   CCl4 层无明显变化       ____________
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E                  中均发生了新的变化:
D 装置中:红色慢慢褪去。

E 装置中:CCl4   层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
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①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释                 Cl2 过量时  D 中溶液红色褪去的原因
_______________________________________________
____________________________________________________,
请设计简单实验证明上述解释:

______________________________________________________
___________________________________________________。
②欲探究    E 中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出        E 的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入                     AgNO3 溶液,结果观
察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

______________________________________________________
____________________________________________________。
③将少量    BrCl 通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为

__________________________________________________
________________________________________________。
解析:(1)①检查气密性要注意:先采取措施形成密闭体系,再改变体系内压强,最后观察现

象。②该装置中产生         Cl2,但没有尾气处理装置。(3)①由            i 中信息可推测原因是过量的

        -                       -                  3+     -
Cl2 与 SCN 反应生成(SCN)2,使     c(SCN  )减小,引起平衡       Fe  +3SCN  Fe(SCN)3 逆向移
动而褪色。验证时,只需取少量褪色后的溶液滴加                     KSCN 溶液,若溶液重新变红,则上述解释

                                                 -
正确。②收集到的红色物质是             BrCl,其与   H2O 反应生成    Cl :BrCl+H2OHBrO+HCl,故

                              -                         -       -    -
只产生白色沉淀       AgCl。③BrCl  与  I 发生氧化还原反应:BrCl+2I           Cl   +Br  +I2。
答案:(1)①方法一:关闭活塞            a,打开止水夹      b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧
瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好
或方法二:关闭止水夹          b,打开活塞     a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良
好
②缺少尾气处理装置

            3+
(2)Cl2>Br2>Fe

                  -             -          -               -
(3)①过量氯气和      SCN 发生反应     2SCN +Cl2===2Cl +(SCN)2,使   SCN 浓度减小,则平衡

  3+      -
Fe  +3SCN  Fe(SCN)3  逆向移动而褪色 取少量褪色后的溶液,滴加                   KSCN 溶液,若溶液

变红色,则上述解释合理或取少量褪色后的溶液,滴加                       FeCl3 溶液,若溶液不变红,则上述
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解释合理(其他合理答案也可)

                                    -           -
②反应    BrCl+H2OHBrO+HCl   只产生   Cl  ,不产生    Br

③BrCl+2KIKCl+KBr+I2(写分步反应的方程式也可)
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